1、高2012级第三学月考试化学试题一、选择题8下列说法不正确的是A天然气的主要成分是甲烷 B蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化D乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化9下列各项中正确的是A在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子:NH4+、Na+、Cl-、H+B常温水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中可能大量共存的离子:Ba2+、I-、NO3-、Cl-CFe(OH)3溶于HBr溶液的离子方程式:2Fe(OH)3+6H+2Br- = 2Fe2+Br2+6H2OD少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式:C6H5O-+SO2+H2O =
2、 C6H5OH+HSO3-10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD3mol NO2和足量H2O反应,转移1 NA个电子11、T 时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是A、发生的反应可表示为: 3X(g)Y(g)2Z(g)B、保持其他条件不变,升高温度
3、,平衡常数K减小C、反应进行的前3min内,用X表示的反应速率 v(X)0.1molL1min1D、若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂12下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是A B C D13短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大,其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XYWRZ,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是A. Y、Z、R的简单离子半径依次减小B. X2Y、X2Y2、X2W、WY2、WY3均为极性分子C. Y 、Z、R、W四种元素中,第一电离能最小的为Z,最大的
4、为YD. Z2Y、R2Y3、WY3的熔点由高到低的顺序 R2Y3 Z2YWY314.关于下列四个图像的说法正确的是A.已知图是体系 与温度T的平衡图像。A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大B.图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2:3C.图表示电源X极为正极,U形管中为AgNO3溶液,则b管中电极反应式:2H+2e-=H2D.图是某温度下,相同体积,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液 体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时PH的变化曲线第II卷1(16分)A、B、C、D,E是前四周期元素,它们的原子序数依次
5、增大。其中A、D,E元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白:(1)B,C的电负性大小 (用化学式表示 ) ,写出比E原子序数多5的原子的电子排布式 。 (2)丙物质的化学式为 ,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。(3)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。(4)研究表明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式为 。(5
6、)某同学设计了一个以结构简式是BA3CA的物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液,其装置如下图: 写出中通入该物质这一极的电极反应式 。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ;在t2时所得溶液的pH约为 。2、(12分)下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:回答:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子,若要除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_ _(填试剂化学式),_ _(填操作名称),再加入适量_ _(填试剂名称
7、)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。(2)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl26H2OMgCl2 + 6H2O,该反应要在HCl气流中进行,原因是_ _。(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_ _。(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体放出。对应的化学方程式是_3(16分)某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途,进行了如下实验探究。【实验一】探究浓硫酸的氧化性:(1)写出烧瓶中反应的化学方程式:_。
8、(2)B装置可用于探究SO2的还原性,则B中所用的试剂为:_(任写一种即可);若B装置是品红溶液,则B中的现象是_。【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O中的金属离子:(3)请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子(试剂、原理、现象等):_K2S2O8H2O2水解H2【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数:查阅资料得知:工业上用如下原理制取制取H2O2:现用此法制取一定浓度的H2O2,并测定H2O2的质量分数。已知:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O +5O2取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,
9、并加稀硫酸酸化;用0. 200 0 mol/L KMnO4溶液滴定;用同样方法滴定四次,消耗KMnO4溶液的体积分别为:40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。(4)用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为_。(5)进行操作时,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液的紫红色消失很慢,随着滴定的进行,溶液的紫红色消失速率加快,推测其原因可能是_。(6)此H2O2溶液中溶质的质量分数为_。4(14分)500时,将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示.(1)反应在10 min至15 min时间段,SO3的反应
10、速率为 _。(2)根据曲线变化趋势看出,反应进行至25min时,采取的措施为 ,达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数_(填“变小”“变大”“不变”)。(3)不考虑25 min后的变化情况,下列说法正确的是 (填序号)。a其他条件不变,反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大b其他条件不变,若在容积可变的密闭容器中进行反应,SO3的产量和平衡常数均增大c其他条件不变,向该密闭容器充入1 mol 氦气,压强增大,平衡正向移动d其他条件不变,若将起始反应物的量加倍,达新平衡时O2的浓度小于0.15 mol/L(4)若保持其他条件不变,起始时充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3,欲使平衡混合物中各组成与2025min段相同,则a、b应满足的关系为_ _ ,b的取值范围是 _ _;且欲使开始时该反应向逆反应方向进行,c的取值范围是 。版权所有:高考资源网()版权所有:高考资源网()