1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题三元素及其化合物与工艺流程实验的综合（2）1、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 得到2mol电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是2、钼酸钠()是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为等)中可回收,其工艺流程如下:下列有关叙述错误的是( )A.该工艺有利于保护环境和实现资源再利用B.“滤渣”可作为工业冶炼金属铁的原料C.步骤中要严格控制硫酸的用量D.在实验室中进行步骤中的操
2、作时共需用到5种玻璃仪器3、某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe（SO4）26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是( )A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）26H2O净水能力比FeCl3强C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等4、以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵(NH4) 2S208 和氧化铁红颜料，其主要流程如下：下列叙述正确的是 ( )A.用一束光照射（NH4)2S2O8溶液，会产生丁达尔 效应B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于非电解质C.NH4HCO3既
3、能与酸反应，又能与碱反应，属于两 性氧化物D.室温下，FeSO4溶液、NH4C1溶液的pH均小于75、某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法不正确的是（）A. 步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB. 步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C. 步骤涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD. 步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶6、如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:下列有关说法正确的是( )A.反应中钛白粉作氧化剂B.该工艺中可以循环使用的物质只
4、有Cl2C.可以用N2代替Ar作为反应中的保护气D.反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti7、某同学采用工业大理石(含有少量等杂质)制取,设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.固体中含有,固体中含有B.使用石灰水时,要控制pH,防止固体中转化为C.试剂a选用盐酸,从溶液得到产品的过程中,须控制条件防止其分解D.若改变实验方案,在溶液中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的8、当今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下:下列叙述正确的是( )A.该流程中的“电
5、解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应B.“氯化”时每消耗12g焦炭,则转移2mol电子C.合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替9、根据下图海水综合利用的工业流程图（已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等），判断下列说法正确的是( ) A除去粗盐中杂质(Mg2、Ca2)，加入药品的顺序：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了得到高浓度
6、的Br210、水玻璃(溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域,是一种重要的工业原料。下图是用稻壳灰(:65%70%、C:30%35%)制取水玻璃的工艺流程:下列说法正确的是( )A.原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有较高的经济价值B.操作A与操作B完全相同C.该流程中硅元素的化合价发生改变高温D.反应器中发生的复分解反应为11、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4,的流程示意图如下,下列叙述错误的是( )A.为提高步骤的反应速率,可采取搅拌、升温等措施B.步骤中,主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C.步骤中,反应完成后剩余的H2O2无需除去D
7、.步骤中,分离包含的操作有过滤、洗涤12、工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是()A.中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC.加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D.用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B13、铁及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子
8、方程式为_。（2）氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下:操作的名称是_；操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为_。滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式:_。（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定23次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_(填序号)。a. 稀硝酸 b. 稀盐酸 c. 稀硫酸
9、 d. 浓硝酸上述产品中Fe2O3的质量分数为_。14、钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质),Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下:1.Ti位于元素周期表中的位置为_。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎,其原因是_。2.过程中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为80%时,所采用的实验条件是_。3.过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示,反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的
10、原因是_。4.写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_。5.由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_。15、铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（已知NaCuCl2的电离方程式为：NaCuCl2=Na+CuCl2-）:（1）操作、的目的相同,在实验中这种操作的名称是_。铁红的重要用途：_（写其中一种）。（2）流程中粉碎的目的是_。（3）固体B中含有两种产物，一种是单质C，另一种是原子个数比为1:1的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：_。（4）反应V的离子方程式：_。（5
11、）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如下图所示的装置进行电解精炼，e电极上的电极反应式为_。若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物的物质的量之比相同，计算时用表示保留一位小数）_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A、根据流程图, 与发生氧化还原反应,化学方程式为,其中作氧化剂,故A说法正确;B、吸收塔中发生的反应为,1mol 失去2mol电子,故B说法错误;C、在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C说法正确;D、根据选项A的分析,母液中溶质主要为,故
12、D说法正确。 2答案及解析：答案：D解析：该工艺利用废弃催化剂回收，变废为宝，有利于保护环境和实现资源再利用，A正确；焙烧废钼催化剂与的混合物时，和转化为钼酸盐和偏铝酸盐，与不反应，故滤渣为，可作为工业冶炼金属铁的原料，B正确;步骤的目的是将偏铝酸盐转化为,加入的硫酸不能过量，否则生成的又与硫酸反应，故要严格控制硫酸的用量，C正确;步骤是从溶液中得到晶体，涉及蒸发浓缩、冷却结晶、过滤三个过程，蒸发浓缩、冷却结晶需要用到的玻璃仪器是酒精灯、玻璃棒，过滤需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯，共用到4种玻璃仪器，D错误。 3答案及解析：答案：B解析：A、硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A
13、正确；B、水解生成H,抑制Fe3的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；C、“合成”中温度过高，会促进Fe3的水解，故C项正确；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确；故选B。 4答案及解析：答案：D解析：溶液中分散质微粒直径小于10-9 m,不能产生丁达尔效应，A错 误;Fe2O3、FeCO3属于电解质，H2属于单质，既不属于电解质，也不 厲于非电解质错误；NH4HCO3属于盐,C错误；FeSO4、NH4Cl均属于强酸弱喊盐.水解后溶液均显酸性.D正确 5答案及解析：答案：B解析：AZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故A不符合题意；B中发生Z
14、nO+H2SO4ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S，不是氧化还原反应，故B符合题意；C中发生CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O，故C不符合题意；D步骤和均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体，故D不符合题意；答案：B 6答案及解析：答案：D解析：反应为2Cl2+C+TiO2TiCl4+CO2,只有Cl、C元素的化合价变化,则反应中钛白粉(TiO2)不作氧化剂,故A错误;电解熔融氯化镁,生成和氯气,两种生成物均可循环利用,即该工艺中可以循环使用的物质有Cl2、Mg,故
15、B错误;Mg与氮气发生化学反应,N2不能作保护气,故C错误;反应中Mg还原TiCl4,该反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti,故D正确。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析：分析流程图中的物质转化,“电解”“氯化”“合成”中均有单质参与反应或生成,故均涉及氧化还原反应,A项正确;“氯化”时还原剂包括焦炭和FeTiO3,故B项错误;“合成”反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,C项错误;800条件下,CO2与Mg反应,D项错误。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：A解析：该题考查在化合物中,元素化合价代数和
16、为零,在单质中,单质中元素的化合价为零。A项,原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有较高的经济价值,正确;B项,操作A与操作B是两种不同的操作,错误;C项,二氧化硅中,硅元素的化合价是+4价,硅酸钠中,硅元素的化合价是+4价,所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变,错误;D项,由复分解反应的概念可知,不属于复分解反应,错误。 11答案及解析：答案：C解析：A.搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率,A正确;B.滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸,加入铁粉还原Fe3+,即主要的离子反应为:2Fe3+Fe=3Fe2+,B正确;C.步骤中,浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D,
17、为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例,为防止滤液B中Fe2+在步骤中被H2O2氧化,步骤中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,C错误;D.步骤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4,使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥,D正确;故答案选C 12答案及解析：答案：D解析：A.有上述流程图可以看出,气体A是二氧化硫,可用氨水吸收并回收利用,故A正确;B.依据图示,泡铜中的Cu2O和Al在高温下发生铝热反应,生成Cu,化学方程式为:3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu,故B正确;C.硅酸盐较其它的盐稳定性强,所以焙烧黄铜矿时加入石英砂作为添加剂熔剂,
18、生成更稳定、更容易分离的硅酸盐,故C正确;D.熔渣B中含有二氧化硅,二氧化硅不溶于硫酸,故D错误;本题答案为D。 13答案及解析：答案：（1）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+（2）过滤沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O（3）c76%解析： 14答案及解析：答案：1.第四周期IVB; 增大反应物接触面积，加快反应速率2.100 3小时; 3.温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降4.2Fe2+H2O2+2H3PO4=2FePO4+4H+2H2O5.2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2+H2O解析： 15答案及解析：答案：(1)过滤;红色油漆、涂料、炼铁原料等(写其中一个);(2)增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更充分;(3)CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl+2S;(4)2CuCl2-=Cu+Cu2+4Cl-;(5)Cu2+2e-=Cu;99.1%;解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
