1、第九单元金属第一节常见的金属材料第2课时金属矿物及其冶炼C1234提示：点击进入讲评答案呈现5678D910CCAB11121314151617A181920ADC1地球上的金属资源广泛地存在于_和_中，除金、银等少数很不活泼的金属以_形式存在外，其余都以_形式存在。地壳海洋单质化合物2(1)工业炼铝常选用铝土矿，其主要成分为_。工业采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为_。Al2O32Al2O3=4Al3O2通电你认为最适宜炼铁的矿石是_，理由是_。磁铁矿和赤铁矿这两种铁矿石含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少矿石名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿主要成分 _Fe2O3Fe3O4FeCO3F
2、eS2(2)填写下表中矿石的主要成分。【点拨】选择铁矿石的基本原则是含铁量高，便于冶炼，产生的污染物少。3早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列有关铁的冶炼说法中正确的是()A高炉炼出的铁是纯铁B高炉炼铁用碳作还原剂还原铁矿石C高炉炼铁的原料是焦炭、铁矿石、石灰石、空气等D炼铁的过程是把铁矿石转化成纯净的氧化铁C【点拨】高炉炼铁是以CO作还原剂还原铁矿石，炼出的是含杂质的生铁。4【中考滨州】某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是_，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：_。红棕色粉末变为黑色Fe2O33CO=2F
3、e3CO2高温(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是_。(3)装置中导管末端加一盏点燃的酒精灯的目的是_。排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸处理尾气，防止污染环境【点拨】(1)一氧化碳还原氧化铁的实验中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象为红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。(2)实验中先通一氧化碳，排尽玻璃管内空气后再加热，防止发生爆炸。(3)装置中导管末端放一盏燃着的酒精灯，将未反应的一氧化碳处理掉，防止污染环境。5请认真阅读课本“一氧化碳还原氧化铁”的实验，回答下列问题：(1)工业炼铁的主要原料是_。(2)工业炼铁的主要原理是在高温下，利用炉内反应生成的_把铁从_里还原
4、出来。反应的化学方程式为_(以赤铁矿为例)。铁矿石、焦炭、石灰石、空气一氧化碳铁矿石3COFe2O3=2Fe3CO2高温(3)实验步骤：实验开始时，先_，后_，反应完毕后，先_，继续_。(4)实验现象：玻璃管中红色物质变成_色，澄清石灰水_。(5)装置后的酒精灯的作用是_。通入CO加热停止加热通入CO至玻璃管冷却至室温黑变浑浊除去反应剩余的CO，防止CO污染空气6【2020凉山】某钢铁厂每天需消耗5 000 t含三氧化二铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_。2 714.3 t【点拨】设日产含铁98%的生铁的质量为x。Fe2O33CO=2Fe3CO2 160 1125
5、000 t76%x98%计算得：x2 714.3 t。高温1601125 000 t76%x98%7【中考福建】某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为 Fe2O33CO=2Fe3CO2。若该厂日产含铁 1.4104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)高温解：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x。Fe2O33CO=2Fe3CO216011280%x1.4104 tx2.5104 t答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5104 t。高温16080%x1121.4104 t【点拨】本题考查含杂质物质的化学方程式
6、的计算，注意代入方程式计算的量必须是纯物质的质量。8下列有关高炉炼铁的说法中正确的一组是()高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳 高炉中焦炭的作用之一是供热 高炉中把铁矿石(以赤铁矿为例)冶炼成铁的主要反应原理是3C2Fe2O3=4Fe3CO2 高炉中把铁矿石(以赤铁矿为例)冶炼成铁的主要反应原理是3COFe2O3=2Fe3CO2A B C D高温高温D【点拨】在高炉炼铁中，焦炭的作用是提供热量并制得还原剂一氧化碳，虽然所用的原料是焦炭，但还原铁矿石的却是一氧化碳。C9下列有关一氧化碳还原氧化铁实验的有关说法正确的是()A实验时，应先点燃酒精喷灯，后通一氧化碳B实验结束时，应先停止通入一氧化碳，
7、后熄灭酒精喷灯C用赤铁矿炼铁的主要反应原理是3COFe2O3=2Fe3CO2D高炉炼铁得到的是纯铁高温【点拨】一氧化碳还原氧化铁实验中，开始时应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，后加热；实验结束时，应先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却至室温；高炉炼铁得到的是生铁。10下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是()A镁B铝C金D铁C11【中考重庆】用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是()A辉铜矿(主要成分Cu2S)B赤铁矿(主要成分Fe2O3)C磁铁矿(主要成分Fe3O4)D铝土矿(主要成分Al2O3)A【点拨】辉铜矿中含有硫元素，在冶炼过程中会转化为二氧化硫排放到空气中，引起酸
8、雨。12【2020德州】如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是()BA实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置【方法规律】本题采用实验复现法解答。一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁粉和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，A 正确；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应后玻璃管中固体物质的质量减少，B 错误；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，C正确；一氧化碳有毒，为了防止
9、污染空气，该实验应增加尾气处理装置，D 正确。13【中考眉山】某化学兴趣小组用下图所示装置探究炼铁原理，下列关于该装置和反应过程的描述错误的是()CA盛装药品前应先检查装置气密性B加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊C已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为abcdD这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳【点拨】一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序应为acbd，C错误。14【中考厦门】用如图所示装置完成以下实验：(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时
10、间后，B、C处没有明显变化；.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。与对比，说明燃烧的条件之一是_；与对比，说明燃烧的条件之一是_。与氧气接触温度需达到可燃物的着火点(2)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为_，尾气处理的方法为_。自然杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为_，该炼铁技术另一种产物的用途为_。红色粉末变为黑色点燃或收集作助燃剂(合理即可)2Fe2O3=4Fe3O2通电15某工厂要用赤铁矿来冶炼生铁，若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过
11、程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为()A120 t B108 t C96 t D84 tA【点拨】设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x。x(120%)562/160100%(110%)63t96%，解得x120 t。16还原某铁的氧化物2.16 g，可以得到1.68 g铁。则这种铁的氧化物的化学式为()AFeOBFe2O3CFe3O4 DFeCO3A【方法规律】本题可用排除法解答。首先根据要确定的是铁的氧化物的化学式，故可排除D项；然后根据铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比来确定氧化物的化学式。由题目已知条件可知，2.16 g铁的氧化物中含1.68 g铁，则氧元
12、素的质量为2.16 g1.68 g0.48 g，若设该氧化物的化学式为FexOy，则xy1.68 g/560.48 g/1611，故该铁的氧化物的化学式为FeO。17某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(用两种方法计算)方法一：方法二：方法一：解：设可日产含Fe 98%的生铁质量为x。4 000 t80%562/160100%x98%解得：x2 285.7 t答：可日产含Fe 98%的生铁2 285.7 t。方法二：解：设可日产含Fe 98%的生铁质量为x。3COFe2O3=2Fe3CO21601124 000 t8
13、0%x98%解得x2 285.7 t答：可日产含Fe 98%的生铁2 285.7 t。1604 000 t80%112x98%高温18【中考武威】AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质B、E的化学式分别为B _，E _。CuOCO(2)反应、的化学方程式分别为_、_、_；写出一个能实现反应的化学方程式：_。C2CuO=2CuCO2高温CO2C=2CO高温3COFe2O3=2Fe3CO2高温FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)(3)反应、的基本反应类型是否相同？_。不同【方法规律】本题采用切入法解答，切入点
14、为物质的特殊颜色及反应关系。由B为黑色固体，D为红色固体单质，结合反应的关系，可推知D为Cu，同时反应的条件为高温，可推知A可能为碳，B为CuO，则生成的C为CO2，再结合反应，即为CO2与C在高温条件下反应，生成的E应为CO，反应中，E(CO)与红色固体F在高温条件下反应得到G，从反应条件及F的颜色可推知该反应为CO还原Fe2O3，则G为Fe，反应即为Fe置换铜盐中的铜，从而验证了D为铜。19【2020遵义】用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3 Fe3O4 FeOFe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是()400500 60068
15、0 700800 DA装置中漏斗的作用是防止发生倒吸B通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO【点拨】一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是使CO2 被充分吸收，点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，A 错误；随着反应的进行，玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不能判断氧化铁是否完全转化为铁，因为铁、四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，B错误；一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，氧元素化合价为0价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为2价，化合价发生变化，C错误
16、；Fe2O3、Fe3O4 和FeO中铁元素的质量分数分别为100%70%、100%72.4%、100%77.8%，当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为 74%时，此时固体成分是 Fe3O4 和FeO，D正确。56256216356356316456561620【改编沈阳】人类制得并利用金属有着悠久的历史：(1)利用孔雀石冶炼铜的主要反应：Cu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO2，该反应的类型是_(填“化合”“分解”或“复分解”)反应；高温分解2CuOC=2CuCO2，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_。高温由2价0价(2)高炉炼铁的主要反应过程如下：请写出对应的化学方程式：_；_；_。CO2=CO2高温CO2C=2CO高温Fe2O33CO=2Fe3CO2高温(3)冶炼金属铝的主要反应为2Al2O3=4Al3O2，该反应的条件是_。通电通电
