1、3-1-1 金属与非金属反应1在自然界中主要以游离态形式存在的金属是( )A铁 B金 C钠 D铝【答案】B【解析】活泼性强的金属以化合态存在自然界中，活泼性弱的金属以游离态形式存在自然界中，故选B。2一小块钠置于空气中，有下列现象： 变成白色粉末； 变暗； 变成白色固体； 变成液体。上述现象出现的先后顺序是（ ）A B C D 【答案】B 3下列叙述错误的是（ ）A金属钠在自然界中能以游离态存在B钠燃烧时发出黄色的火焰C钠能与S、Cl2等非金属反应D钠在空气中燃烧生成过氧化钠【答案】A【解析】钠是非常活泼的金属，可和空气中的水、氧气反应，所以金属钠在自然界中能以游离态存在4下列金属在空气中，能
2、自发形成氧化物保护膜的是（ ）A铁 B铝 C镁 D钠【答案】BC【解析】钠非常活泼，在空气中全部与氧气或水反应，以化合态形式存在，铁很容易发生电化学腐蚀，生成铁锈，中等活泼的铝镁恰好可在空气中形成氧化膜，阻止其继续氧化5下列推理正确的是 ( )A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂【答案】D【解析】铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，A项错误；钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能从硫酸
3、铜溶液中置换出铜，B项错误；金属铝在空气中形成致密的氧化膜，故可以保存在空气中，C项错误。6下面关于金属钠的叙述中不正确的是( )A钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠可以和稀硫酸反应放出氢气D钠质地软，可用小刀切割【答案】B 7将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 ( )A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】钠在空气中的先后变
4、化为：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A项正确；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，B项正确；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，C项正确；Na在空气中的一系列变化中Na2ONaOH不是氧化还原反应，D项错误。8用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )A铝箔在空气中不易燃烧B用酸处理时未能将氧化铝溶解C氧化铝的熔点比铝熔点高D铝在空气中能很快形成氧化膜【答案】B【解析】铝是一种活泼金属，在空气中可以很快形成致密氧化
5、物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝熔化但不滴落。9等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】钠与O2反应，与的过程中失去的电子数相同。10从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）A金属的活动性 B金属的导电性 C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量 【答案】A 11物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具
6、有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。【答案】（1）；（2）；（3）；（4）。【解析】试题分析：（1）铝做铝箔是因为铝的延展性好，能做成很薄的薄膜。选;（2）铝支撑高压锅，是因为能导热，选；（3）铁能和银离子反应生成银单质，利用金属的还原性。选；（4）铜丝能导电，做电缆，选。12金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)C
7、u Hg Ag Pt Au（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：_；（2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_；（3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？(写出一条即可)：_。【答案】（1）FeCuSO4=CuFeSO4（2）稀盐酸(或稀硫酸、氯化锌等可溶性锌盐溶液)（3）位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(或金属的位置越靠前，它的活动性越强，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来等) 13现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2能反应)：（1）装置中盛放的药品是_，其作用是_。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_。（3）装置的作用_。（4）操作中通空气和加热的顺序为_。【答案】（1）氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳（2）、 h g f e a b c （3）防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置 （4）先通一段时间的空气再加热装置5
