1、第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应【目标要求】1.了解氧化还原反应的概念,并能判断某反应是不是氧化还原反应。2.掌握氧化还原反应的实质是电子的转移。3.体会氧化还原反应的普遍存在,并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【预习与思考】一、氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应例如,(1)氧化反应:物质得氧的反应叫氧化反应。(2)还原反应:物质失氧的反应叫还原反应。(3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如, (1)氧化反应:物质所含元素的化合价升高的反应。(2)还原反应:物质所含元素的化合价降低的反应。(
2、3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有升降的反应。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应例如,(1)氧化反应:物质失去(或偏离)电子的反应。(2)还原反应:物质得到(或偏向)电子的反应。(3)氧化还原反应:有电子得失或偏移的反应。二、氧化还原反应的特征和实质1.特征:元素的化合价有升降。 2.实质:有电子转移。【交流合作】 1.一个反应中,可以只存在氧化反应或还原反应吗?【答案】不能,氧化反应和还原反应必须同时发生,共存于同一个反应中。2.如何快速、准确地判断氧化还原反应?【答案】分析参加反应的元素的化合价是否有变化。3.氧化还原反应中元素化合价的升降与原子得失电子有什么关系?【答案】元素化合价
3、升高或降低的数值与原子失去或得到的电子数目相等。【点拨提升】探究1:从电子得失的角度认识氧化还原反应1.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2,下列说法正确的是()。A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应B.每反应掉4 mol HCl转移2 mol电子C.每生成1 mol Cl2转移4 mol电子D.反应中锰元素将电子转移给氯元素【解析】用双线桥表示反应中电子转移如下:显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中Mn化合价降低,发生还原反应,A项错误。【答案】B2.某元素原子得到1个电子,化合价如何变化?【答案】由于1个电子带1个单位负电荷,得到1个电子,化合价降低1(
4、同理失去1个电子,化合价升高1)。3.在氧化还原反应中电子得失总数与化合价升降总值有什么关系?【答案】相等。4.在氧化还原反应中一种元素被氧化必然有另一种元素被还原吗?试举例说明。【答案】不一定。在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,被氧化和被还原的都是氮元素。探究2:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.已知有下列反应:2KClO32KCl+3O24P+5O22P2O5CaCO3CaO+CO23H2+Fe2O32Fe+3H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OZn+H2SO4
5、ZnSO4+H22AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)2请回答下列问题:(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些?(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?(3)四大基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?一定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型?【答案】(1)。(2)属于分解反应;属于复分解反应;属于化合反应;属于置换反应。(3)置换反应;复分解反应。2.氧化还原反应一定又属于置换反应吗?试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。【答案】不一定。置换反应一定属于氧化还原反应,但氧化还原反应不一定属于置换反应,还可能属于其
6、他反应类型。氧化还原反应、非氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可以用如图表示:【当堂检测】1.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是()。A.菜刀洗过后如果没擦干,放置一段时间就会出现斑点B.用食醋可以洗水垢C.蔗糖放在水中片刻后消失了D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2.下列反应不属于氧化还原反应的是()。A.Fe+2HClFeCl2+H2B.NH4NO3N2O +2H2OC.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D.2Na+Cl22NaCl3.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()。A.Fe3+Fe2+B.Mn2+Mn。C.Cl-Cl2D.N2O3HNO24.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()。A.氧化还原反应前后元素的化合价一定不变化B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.氧化还原反应前后一定有电子得失或偏移D.分解反应和化合反应一定是氧化还原反应5.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能发生氧化反应的是()。A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO46.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是()。A.Cl2+2NaII2+2NaClB.NH4HCO3NH3+H2O+CO2C.4Fe(OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2
