1、第八单元海水中的化学单元高频考点专训专训2海洋资源的综合利用C1234提示：点击进入讲评答案呈现5678AD1海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。该流程中没有涉及的化学反应类型是()A化合反应B分解反应C氧化反应D复分解反应C2镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是从海水中提取镁的简单流程。(1)为了使MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用_，加入试剂A过量的目的是_，Ca(OH)2使MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀验证MgCl2已完全沉淀的方法是_。加入酚酞试液，如果变红，
2、说明溶液显碱性，证明Mg2已完全沉淀(或者取上层清液滴加氢氧化钠溶液，没有产生白色浑浊，证明镁离子已经沉淀完全)(2)加入试剂A后，能分离得到沉淀的操作名称是_。(3)试剂C可选用_。过滤盐酸(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式_。(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同？_。MgCl2(熔融)=MgCl2通电通过步骤、得到的是不含杂质的氯化镁溶液，且MgCl2被富集3【中考东营】东营市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：(1)已知东营盐场测得：海水中含NaCl约为3.5%；在海边打深井，井水中含
3、NaCl约为8%。晒盐最好用_(填序号)作原料。(2)关于“晒盐”原理的说法正确的是_(填字母)。A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小A(3)海水“晒盐”提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。60 时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有_(填字母)。A增加溶质B蒸发溶剂C升高温度D降低温度33.3%A、B、C、D对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_(填字母)。A三种物质
4、均为易溶物质B20 时，向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C60 时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等A、C4【2020宁夏】有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，说法不正确的是()A.多加水，让粗盐加速溶解B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干A5如图所示为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：(1)实验开始前应先_。(2)向试管中加入510 mL海水，塞好胶塞加热，然后往小试管冷凝的水中加入硝酸银溶液，观察
5、到的现象为_。检查装置气密性无明显现象(3)下列方法冷凝效果最好的是()A玻璃管加长 B在烧杯内加冰块C使用冷凝器(4)实验结束时应该先_(填“撤导管”或“熄灭酒精灯”)，这样做的目的是_。C撤导管防止水倒流使试管炸裂(5)某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_(写一个)。NaClAgNO3=AgClNaNO3(合理即可)6【中考烟台】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图所示，请据图回答：(1)流程是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_。不能颠倒。如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯
6、化钙就无法除去(2)用一个化学方程式表示出流程中发生的总反应_。NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl(3)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_。在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小【方 法 规 律】(1)流 程 是 依 次 向 粗 盐 水 中 加 入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去。(2)根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应方程式为NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl。(3)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有
7、析出氯化铵的原因是在该条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小。解答本题应运用流程分析法：结合氨碱法制纯碱的流程图，分析反应的产物及有关的原理。7【2020泰安】天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是()A加热B结晶C蒸发D过滤D8【中考泰安】化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、“制碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等
8、可溶性杂质，通过步骤，再利用过滤操作进行除杂。步骤中加入下列三种溶液的先后顺序为_(填字母序号)。a稍过量的Na2CO3溶液b稍过量的BaCl2溶液c稍过量的NaOH溶液c、b、a(或b、c、a或b、a、c)(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤、的转化过程，其目的是_。富集、提纯MgCl2(3)步骤中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_，写出该反应的化学方程式_。促进碳酸氢钠的生成与析出NaClH2OCO2NH3=NH4ClNaHCO3【点拨】(1)加入三种溶液的顺序可以调整，但加Na2CO3溶液必须放在BaCl2溶液的后面，否则过量的BaCl2无法除去，故加入试剂的顺序可以是c、b、a或b、c、a或b、a、c。(2)母液本身含有MgCl2，但经历了步骤、的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质，获得比较纯净的氯化镁。(3)步骤中先向饱和食盐水中通入氨气，目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收，促进碳酸氢钠的生成与析出。
