1、第三节 物质的溶解性（3）学习目标：了解结晶现象及其在生产、生活中的应用；重、难点：结晶达标导学：三、结晶活动与探究课本P21-22，认真观察现象并思考一下，通过实验你能得出什么结论?由实验得到的结论：（1）蒸发溶剂（水），可使溶质从饱和溶液中 。（2）冷却热饱和溶液，可使溶质从饱和溶液中 。1、晶体：晶体是指（从溶液中析出的）具有 规则 几何外形的 固体 。 晶体具有固定的 组成和性质 ， 属于纯净物 。2、结晶：从 中 的过程叫做结晶。3、结晶的方法有 结晶和 结晶。（1）蒸发结晶对于溶解度随温度变化 的固体物质，一般采用蒸发结晶的方法从溶液中结晶出晶体。例如：氯化钠。 应用：海水晒盐（2
2、）降温结晶对于溶解度受温度影响 的固体物质，一般采用降温结晶的方法从溶液中结晶出晶体。例如：硝酸钾、硝酸铵、氯化铵、硝酸钠等大多数固体物质。（注：当然也可采用蒸发结晶的方法）应用：溶解度受温度影响很大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体。【小结】 过滤法不溶物和可溶物的分离混合物分离的常用方法：结晶法可溶物的分离5、利用结晶法还可以来提纯或分离混合物。例1：KNO3中混有少量NaCl，除去其中的NaCl 步骤：加入热水，制成热饱和溶液；降温结晶；过滤；洗涤；干燥 注意：过滤后的溶液，对于KNO3还是饱和溶液，对于NaCl不饱和例2：NaCl中混有少量KNO3，除去其中的KNO3步骤：加水溶
3、解；蒸发结晶；趁热过滤（防止KNO3析出）；洗涤；干燥 注意：过滤后的溶液，对于NaCl还是饱和溶液，对于KNO3不饱和自我检测题1、欲从碳酸钙和硝酸钾的混合物中除去碳酸钙，正确的操作是 （ ）A、过滤、溶解、结晶 B、溶解、结晶、过滤C、溶解、过滤、结晶 D、过滤、结晶、溶解2、分离下列各组固体混合物时，适用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（ ）A、NaCl和NaNO3 B、CaCO3和 MnO2C、NaOH和KCl D、CaCO3和Na2CO33、在25 时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25时，关于该溶液的下列说法中正确的是 （ ）A、溶质质量不变 B、溶质质量减少
4、C、溶剂质量减少 D、溶质质量分数增大4、如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 （ ）A、X、Y都是易溶物质 B、t时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C、当X的饱和溶液中含有少量Y时，不能通过降温结晶的方法提纯XD、将t1时，等量的X、Y的饱和溶液均分别降温到t，X溶液中析出晶体的质量比Y的多5、能证明A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是 （ ）A、降温到10有A晶体析出B、蒸发掉10克水，有A晶体析出C、加热到30时，再加入A物质能继续溶解D、20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变6、分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至2
5、0后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均不含结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ )A、温度对甲的溶解度的影响较大 B、温度对乙的溶解度的影响较大C、80时，甲的溶解度比乙的大 D、20时，乙的溶解度比甲的大7、能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是 （ ）A、取一滴矿泉水在显微镜下观察 B、在矿泉水中加石蕊试液C、仔细品尝矿泉水的味道 D、取12滴矿泉水在玻璃片上蒸发8、根据下列几种物质的溶解度曲线图，得到的结论正确的是 （ ）A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度
6、的升高而增大或随温度的降低而减小9、下图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：（1）在10至20之间，三种物质的溶解度大小顺序是：_ 。 （2） N点是30A物质的_溶液，M点的意义：_。该温度下30克B的饱和溶液中含B物质_克。（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用_的方法进行。（4）10时,三种物质的饱和溶液升温至30有晶体析出的是_。（5）除以上内容，根据此图你还能获得的信息有：_。第9题 第10题10、请根据右图曲线回答：（1）t1时KNO3的溶解度是_ _，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为_ _；图中A点的意义是_ _（2）现有操作步骤：a溶解、b加
7、热浓缩、c降温、d过滤、e趁热过滤若KNO3晶体含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序号）_ _；若NaCl晶体中含有少量的KNO3，提纯NaCl其操作步骤是（填序号）_ _。11、提纯或分离混合物时，常用到溶解；过滤；蒸发结晶；降温结晶等操作方法。请选择适当的操作序号按操作顺序填空：（1）除去石灰水中的碳酸钙 _；（2）除去硝酸钾固体中少量的氯化钠 _；（3）除去硫酸锌溶液中的水 _； （4）提纯含泥沙的食盐 _； 12、甲物质在水中的溶解度曲线如右图所示，a、b、c、d为图像中的四个点。（1）t1时，甲物质的溶解度是_g/100g水。（2）t2时，25g水中最多能溶解甲物质_g。（3）要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 _。（4）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_ _（选填下列编号）。 cd= b ac=d a= bcab= dca= bd13、10克CaCO3与CaCl2混合物投入100克稀盐酸中恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为105.6克，求：（1）生成的CO2的质量；（2）样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后溶液的溶质质量分数。第 4 页
