1、第二节 化学计量在实验中的应用第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积课题第二课时教学目标1 使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2 使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。3 使学生了解气体摩尔体积的概念。使学生了解物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系。掌握有关概念的计算。4 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。重点摩尔质量的概念和相关计算难点摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法探究式仪器、用品无教师活动学生活动设计意图复习提问:什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范
2、围是什么？引言既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号相对分子质量或相对原子质量每个粒子的质量（g/个）该物质质量（g）该物质含有的粒子数（个）C121.9931023126.021023Al274.4851023276.021023O2325.3141023326.021023H2O182.9901023186.021023提问: 由以上计算结果可得出什么规律？总结1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量.1mol任何分子的质量
3、在数值上等于这种分子的相对分子质量. 课堂练习（1） 原子质量是 克（2） 分子质量是 克（3） 分子质量是 克（4） 离子质量是 克（5） 离子质量是 克（6） 质量是 克提问什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？讲述由此我们可以看出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量用克作单位时，数值上等于该物质的相对原子(或分子)质量。板书一. 摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。（2）单位：g/mol或kg/mol。概念理解：1.物质：不管是固
4、态、液态、气态，还是由原子、离子、分子组成的物质。2.物质的量为1mol。3.摩尔质量用克作单位时，数值上等于该物质的相对原子(或分子)质量.2下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90g水 （2）56g氮气设问通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？例1 4. 9 克硫酸含有多少个硫酸分子？解: 硫酸的式量是98, 硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g/98g/mol=0.05 molN (H2SO4) =0.05 mol 6.02 1023mol-1= 3.01 1022答：24.5克硫酸里含3.01 1022个硫
5、酸分子。讲述通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。练习1 中，氧元素的质量是多少克？二、气体摩尔体积物质状态质量(g)密度 (g/cm3)体积 Fe固态56 7.887.15cm3Al27 2.79.99cm3H2O液态18 1.018cm3H2SO498 1.8353.6cm3H2气态20.0899 g/ L22.4LO2321.43 g/ L22.4LCO2441.977 g/ L22.4L由体积数据结合物质状态得出什么结论?00C、101下,1mol任何气体的体积约是22.4标准状况（标况）m22.4mol 影响气体体积的因素（外
6、因）：、温度升高，体积增大。、压强增大，体积减小。二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所具有的体积单位是“L/mol”或“Lmol-1”在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即m是常数： n m判断错误（1）标准状况下，任何气体的体积都约是 22.4 L（2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L（3） 1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L（4）标况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L例1:在标准状况下, 2.2g CO2的体积是多少？解：n（CO2）=m/M=2.2g/44g/mol=0.05mol V（CO2） =n（CO2） Vm（CO2
7、） = 0.05 mol 22.4 L/mol= 1.12L练习2 标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含氢原子数相等。解：设氨的质量为 x11.2L/22.4L/mol=3x/17g/mol x=2.83g分析思路：CO2分子的物质的量与氨分子中氢原子的物质的量相等。思考并回答: 物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值 。学生通过计算,找出规律,得出结论. 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 离子为35.5g； 离子是23g； 质量为58.5g。理解记忆；学生讨论回答： 回答物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比.分析我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出的物质的量。分析氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量，再根据如下关系：求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。复习巩固上一节课的知识:为新知识做铺垫问题引入，激发情趣巩固所学计算,知识;熟悉推导过程;培养学生的抽象思维能力;培养学生归纳总结形成规律认识的能力巩固知识,培养学生应用知识的能力培养学生应用概念进行分析推理的能力熟悉掌握物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系进一步强化物质的量作为宏观和微观桥梁的重要意义
