1、阶段检测二离子反应和氧化还原反应第卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1.下列说法正确的是()A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D.液态汞能导电，但汞不是电解质答案D2.(2016台州一中检测)下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是()A.HCl、SO3、石墨、液氧B.蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液C.NaCl、乙醇、铁、空气D.KCl、NaNO3、氯气、石灰水答案C3.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的
2、是()A.氯化钠熔融导电 B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电 D.熔融状态的KOH导电答案B4.(2016宁波3月模拟)在测定电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液答案D5.下列电离方程式书写正确的是()A.把CaO放入水中：CaO=Ca2O2B.加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSOC.把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg22OHD.把NaCl放入水中：NaCl=NaCl答案D6.
3、(2014浙江7月学考)下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是()A.NaOHHCl=NaClH2OB.Fe2HCl=FeCl2H2C.CuO2HCl=CuCl2H2OD.MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O答案D解析本题考查氧化还原反应。A和C不属于氧化还原反应；B中HCl作氧化剂，被还原；D中HCl中部分Cl由1价被氧化生成0价的Cl2；故选D。7.下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg2H2Cl=MgCl2H2B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：有气泡逸出Na2CO32H=2Na
4、CO2H2OD.过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成FeCu2=Fe3Cu答案B8.(2016湖州一中高二期末)下列离子在溶液中能大量共存，且加入OH能产生白色沉淀的是()A.Na、Ca2、SO、Cl B.H、Mg2、CO、S2C.K、Mg2、SO、NO D.K、Na、NO、SO答案C9.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()A.K、Na、Cl、NOB.OH、CO、Cl、KC.Ba2、Na、OH、NOD.Cu2、NO、OH、Cl答案D10.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A.H、Br、Fe2、
5、SOB.NH、CO、NO、SiOC.Na、S2、OH、AlOD.Fe3、Cl、Ba2、Al3答案A解析B项，SO2通入溶液，则显酸性，CO与SiO会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C项，SO2通入溶液，则显酸性，OH、AlO不能大量共存，二氧化硫与S2发生氧化还原反应；D项，SO2会还原Fe3。11.某溶液中存在大量的OH、Na、CO，该溶液中还可能大量存在的离子是()A.NH B.Ca2C.HCO D.SO答案D12.(2016舟山一中模拟)已知酸性溶液中还原性的顺序为SOIFe2BrCl，下列反应不能发生的是()A.2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB.I2SOH2O=SO2I2HC.2
6、Fe2I2=2Fe32ID.Br2SOH2O=SO2Br2H答案C解析A项，因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO为还原剂，还原性强弱为SOFe2，与已知的还原性强弱一致，能发生；B项，因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO为还原剂，还原性强弱为SOI，能发生；C项，因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2为还原剂，还原性强弱为Fe2I，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生；D项，因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO为还原剂，还原性强弱为SOBr，能发生。13.a L(标准状况)CO2通入100 mL 3 mol
7、L1 NaOH溶液，反应过程中所发生的离子方程式错误的是()A.a3.36时，CO22OH=COH2OB.a4.48时，2CO23OH=COHCOH2OC.a5.60时，3CO24OH=CO2HCOH2OD.a6.72时，CO2OH=HCO答案C解析n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol。A项，a3.36时，n(CO2)0.15 mol，发生CO22OH=COH2O，正确；B项，a4.48时，n(CO2)0.2 mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO23OH=COHCOH2O，正确；C项，a5.60时，n(CO2)0.25 mol,3CO24OH=CO2HCOH2O中，不
8、符合物质的量关系，故C错误；D项，a6.72时，n(CO2)0.3 mol，发生CO2OH=HCO，故D正确；故选C。14.(2016温州测验)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强答案A15.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是()A.HClH2 B.HClFeCl2C.H2SO4(浓)SO2 D.FeFe2O3答案D16.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB.FeCuSO4=CuFeSO
9、4C.2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD.CaOH2O=Ca(OH)2答案B17.下列叙述中正确的是()A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B.还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C.氧化还原反应中一定存在化合价的升降D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性答案C18.在下列三个化学反应中：N2O22NO4AgNO32Ag2O4NO2O22NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A. B.C. D.答案A19.下列反应是实验室制Cl2的反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。氧化剂
10、与还原剂的物质的量之比是()A.11 B.12C.13 D.14答案B20.(2016杭州一中期末)在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子的个数比为()A.16 B.61C.15 D.51答案D21.(2016浙江省名校协作体高三试题)已知：SOI2H2O=SO2I2H，某无色溶液中可能含Na、NH、Cu2、K、I、SO，SO，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含IB.不能确定是否含有SOC.至少含有Na、NH、K中的两种D.可能含有Cu2答案C解析由无色溶液可知
11、一定无Cu2；滴加少量氯水，溶液呈无色，一定含有SO，I不能确定，又因溶液中离子浓度相同，可推断至少含有Na，NH，K中的两种；一定不含SO。故A、B、D项错误。22.(2016浙江省名校协作体高三试题)将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 molL1稀盐酸。下列说法不正确的是()A.当a100时，发生的离子反应为OHH=H2OB.当a300时，发生的离子反应为OH3HCO=2H2OCO2C.当100a200时，反应后的溶液中CO与HCO的物质的量之比为(a1040.01)(0.02a104)D.当a200时，发生的离子反应为OH2H
12、CO=H2OHCO答案C解析向NaOH和Na2CO3混合液中滴加稀盐酸反应的先后顺序为HOH=H2O、HCO=HCO、HCOH=H2OCO2。A项，当a100时，即n(HCl)0.01 mol，此时HCl只与NaOH反应即HOH=H2O，正确；B项，当a300时，即n(HCl)0.03 mol，此时NaOH和Na2CO3完全反应，即COOH3H=2H2OCO2，正确；C项，当100a200时，0.01 moln(HCl)0.02 mol，此时NaOH已反应完全，而Na2CO3未完全转化为NaHCO3，OHH=H2O0.01 mol 0.01 molH CO=HCO(104a 0.01) mol
13、(104a0.01)mol(104a0.01)mol剩余的n(CO)0.01 mol(104a0.01)mol(0.02104a)mol故溶液中，错误；D项，当a200时，n(HCl)0.02 mol，此时HCl与NaOH、Na2CO3反应生成NaCl和NaHCO3，溶液中不含HCl、NaOH和Na2CO3，故反应离子方程式为COOH2H=H2OHCO，正确。23.(2016湖州模拟)实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮
14、元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂答案A24.24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.2 B.3C.4 D.5答案B解析设还原产物中Cr的化合价为x。2e，失电子的物质的量为0.024 L0.05 molL120.002 4 mol， 2r，得电子的物质的量为0.02 L0.02 molL1(6x)2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有0.02 L0.02 molL1(6x)20.002 4
15、mol。解得x3。25.(2016温州8月选考模拟)某混合物W由Cu、Fe2O3、SiO2、NaCl中的一种或几种物质组成，进行如下实验。下列有关说法不正确的是()A.W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2，可能含有NaClB.溶液X中一定含有的阳离子为H、Cu2、Fe2，一定不含有Fe3C.6.56 g W中SiO2的质量为2.40 gD.混合物W中，n(Fe2O3)n(Cu)14答案D解析1.92 g固体Y为Cu，故固体X中含有Cu和SiO2，且m(SiO2)4.32 g1.92 g2.40 g。由溶液呈血红色可推断W中有Fe2O3。W加入过量盐酸后，溶液X中含有Cu2、Fe2、H、Cl，
16、固体X中含有Cu，故溶液X中不含Fe3，综上可知A、B、C正确。第卷二、非选择题(本题包括7小题，共50分)26.(6分)按要求书写离子方程式(1)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：_。(2)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：_。(3)将过量SO2通入冷氨水中：_。答案(1)5IIO6H=3I23H2O(2)HCONH2OHNH3H2OCO(3)SO2NH3H2O=HSONH27.(5分)(2016丽水高三模拟)按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的
17、物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)KMnO4FeCl3解析(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以K
18、MnO4可氧化Cl、Fe2及I，FeCl3只能氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。28.(4分)为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。(1)城市饮用水处理时可用二氧化氯(ClO2)替代传统的净水剂Cl2。 工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)2ClOCl2=2C失2elO22C
19、得2el(2)2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl解析(1)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子。1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为2ClOCl2=2C失2elO22C得2el。(2)KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2、CO2，根据原子守恒，产物还有KCl、HCl，该反应中化合价的变化为KMnO4MnO2，Mn元素由7价4价，1个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3CO2，C元素由1价4价，1个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的化学计量数为2，C2HCl3的化
20、学计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl。29.(5分)已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br。(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应氧化产物的物质的量分别是_。答案(1)I、Fe22 mol、2 mol(2)I、Fe2、Br1 mol、3 mol、0.5 mol解析根据题意，各粒子的氧化性、还原性顺序为氧化性：Cl2Br2Fe3I2，还原性
21、：IFe2BrCl。(1)n(I)1 mol22 mol，n(Br)2 mol24 mol，n(Fe2)1 mol2 mol3 mol。通入2 mol Cl2时，先氧化I，后氧化Fe2Cl22I=I22Cl1 mol 2 molCl22Fe2=2Fe32Cl1 mol 2 mol剩余1 mol Fe2，故Br不可能被氧化。(2)通入3 mol时，氧化2 mol I需1 mol Cl2，氧化3 mol Fe2需1.5 mol Cl2，还有0.5 mol Cl2可氧化1 mol Br，故对应的氧化产物的物质的量分别是1 mol、3 mol、0.5 mol。30.(10分)(2016浙江十校联考)下
22、列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Fe3、Cu2、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1 molL1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。回答下列问题：(1)水样中肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)水样中c(SO)_ molL1。(3)有同学认为溶液中肯定存在K，且c(K)0.6 molL1，该同学的观点_(填“正确”或“错误”)。(4)写出bc段的离子方程式：_。答案(1)Fe3、Cu2、Ca2、AgCl(2)0.1(3)正确(4)BaCO32H=Ba2
23、CO2H2O解析该水样为无色溶液，Fe3、Cu2不存在，依据图像分析加入氯化钡溶液生成沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有SO、CO，Ag、Ca2和CO、SO发生反应生成沉淀不能大量共存，所以Ag、Ca2不存在；依据电解质溶液中电荷守恒，则阳离子K一定存在。其中c(SO)0.1 molL1c(CO)0.2 molL1，无法确定Cl存在与否，故c(K)0.1 molL120.2 molL120.6 molL1。31.(10分).现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态的醋酸汞熔化的BaSO4盐酸乙醇，请回答下列问题：(1)以上物质中能导电的是_。(填序号，下同)(2)以上物质中属于
24、强电解质的是_。.某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_，若有2 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_ g。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水淀粉淀粉碘化钾试纸白糖食醋白酒。进行实验时，必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废切削液中含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_。答
25、案.(1)(2).(1)NaNO2138(2)(3)NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O解析.(1)汞是金属，能导电；熔化的BaSO4是电解质，能导电；盐酸是电解质HCl的水溶液，能导电，故选。(2)NaCl晶体和熔化的BaSO4是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，结合多数盐属于强电解质，故选。.(1)NaNO2中氮元素的化合价是3价，生成物NO中氮元素的化合价是2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂，若有2 mol的还原剂被氧化，则有2 mol NaNO2被还原，质量为2 mol69 gmol1138 g。(2)根据2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O知酸性条件下NaNO2能
26、将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂。(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O。32.(10分)(2016金华3月模拟)已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于元素周期表中A族，3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。(1)写出实验反应的离子方程式：_。(2)
27、KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_。(3)向反应得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是_。(4)若实验放出了336 mL气体(标准状况)，则反应被氧化的Mn(NO3)2为_ mol。答案(1)5BiO2Mn214H=5Bi32MnO7H2O(2)PbO2KMnO4H2O2(3)紫红色褪去，生成(白色)沉淀(4)0.006解析根据实验中的现象，BiO把Mn(NO3)2氧化成MnO，本身被还原成Bi3，离子方程式：5BiO2Mn214H=5Bi32MnO7H2O。根据实验和，H2O2能还原MnO，而PbO2又把MnO的还原产物氧化成MnO，所以氧化性PbO2KMnO4H2O2；向含有MnO的溶液中通入SO2气体，由于SO2还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根据得失电子守恒得：2MnO5O20.006 mol 0.015 mol所以根据锰元素守恒，反应中被氧化的Mn(NO3)2为0.006 mol。
