1、 一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2012秋忻州期末）下列叙述正确的是（）A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源2（3分）（2015春中山校级期中）下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是（）ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2D二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3（3分）（2013秋民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6kJ/molB92.3kJ
2、/molC369.2kJ/molD+92.3kJ/mol4（3分）（2015春中山校级期中）一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D3种气体AB、A2、B2共存5（3分）（2012秋益阳期末）在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5mol/（Ls）B（B）=0.3mol/（Ls）C（C）=0.8mol/（Ls）D（D）=1mol/（Ls）6（3分）（2015春中山校级期中）如图曲线a
3、表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A加催化剂B增大体积C升高温度D加大X的投入量7（3分）（2011秋永昌县校级期末）25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ
4、/mol8（3分）（2015春中山校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOHBNa2OCH2SO4DSO29（3分）（2010秋乌鲁木齐期中）下列电离方程式错误的是（）AH2CO32H+CO32BNaHSO4（溶液）=Na+H+SO42CNaHCO3=Na+HCO3DCaCO3=Ca2+CO3210（3分）（2015春中山校级期中）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳11（3分）（2011秋忻州
5、期末）常温下，在0.1molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A11014B11013C1.321014D1.32101512（3分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD13（3分）（2015春中山校级期中）反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A增大c（X），X的转化率增大B降低温度，Y的转化率增大C减小容器体积，平衡向右移动D加入催化剂，Z的产率增大14（3分）（2015春中山校级期中）在室温下，同
6、规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A18mol/L的浓硫酸15mL LB0.2mol/L的盐酸12mLC0.15mol/L的硫酸溶液8mLD0.1mol/L的盐酸15m15（3分）（2015春中山校级期中）100时，KW=11012，对纯水的叙述正确的是（）AKW是常温时的102倍B温度不变冲稀10倍，pH=7CpH=6显弱酸性Dc（H+）=106mol/L，溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）16（4分）（2015春中山校级期中）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定
7、条件下可转化为金刚石已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多B等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少C石墨不如金刚石稳定D金刚石不如石墨稳定17（4分）（2010天心区校级模拟）在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d18（4分）（2011秋六合区校级期末）把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力
8、变化不大的是（）A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LCH3COOHD0.5mol/LNH4Cl溶液19（4分）（2015春中山校级期中）反应：L（s）+aG（g）bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断（）AabB上述反应是吸热反应CabD上述反应是放热反应20（4分）（2015春中山校级期中）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量固体
9、CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH变小二、非选择题（共35分）21（10分）（2015春中山校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）其平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是A：容器中压强不变 B：混合气体中c（CO）不变C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下
10、式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）试判断此时的温度（5）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2） 为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO） 为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向（填“正向”或“逆向”）进行22（8分）（2015春中山校级期中）有浓度均为0.1molL1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下
11、若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的速率大小关系是（4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是23（6分）（2015春中山校级期中）在1.01105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为；表示氢气燃烧的热化学方程式为24（3分）（2015春中山校级期中）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H=+141KJ/mol2CO（g）+O2=2CO2（g）H=566KJ/molC（S）+O2（g）
12、=CO2（g）H=393.5KJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=25（8分）（2015春中山校级期中）某温度下，纯水中的c（H+）=2107mol/L（1）此时c（OH）=，pH= 7 （选填、，或=）（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5106mol/L，则c（OH）=，由水电离出的c（H+）为2014-2015学年广东省中山市杨仙逸中学高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2012秋忻州期末）下列叙述正确的是（）A电能是二次能源B水力是二次
13、能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源包括一次能源和二次能源一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气
14、等能源都属于二次能源解答：解：由上述分析可知，水力、天然气是一次能源；电能、水煤气是一次能源的转化形式，属于二次能源；故选：A点评：本题考查了能源的分类原则，理解能源的来源才能正确判断2（3分）（2015春中山校级期中）下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是（）ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2D二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应版权所有分析：存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，
15、以此来解答解答：解：A为吸热反应，且没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大3（3分）（2013秋民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6kJ/molB9
16、2.3kJ/molC369.2kJ/molD+92.3kJ/mol考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，H符号和方程式的书写有关解答：解：反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H=+184.6kJ/mol=+93.2KJ/mol故选D点评：本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单4（3分）（2015春中山校级期中）一定条件下反应2AB（g
17、）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D3种气体AB、A2、B2共存考点：化学平衡状态的判断版权所有分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点是反应前后气体体积改变的反应解答：解：A、生成nmolA2，同时消耗2n molAB，都是正反应速率，无法证明正逆反应速率相等，故A错误；B、各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C、AB与A2的化学计量数
18、不同，AB的消耗速率等于A2的消耗速率时，正逆反应速率不同，不能证明反应达到平衡状态，故C错误；D、可逆反应的反应物和生成物共存时，反应不一定达到平衡状态，故D错误；故选B点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态5（3分）（2012秋益阳期末）在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5mol/（Ls）B（B）=0.3mol/（Ls）C（C）=0.8mol/（Ls）D（D）=1mol/（Ls）考点：反应速率的定量表示方法
19、版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较解答：解：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比A、（A）=0.5mol/（Ls）；B、（B）=0.3mol/（Ls），所以（A）=0.6mol/（Ls）；C、（C）=0.8mol/（Ls），所以（A）=mol/（Ls）；D、（D）=1mol/（Ls），所以（A）=0.5mol/（Ls）；所以表示该反应速率最快的是B故选B点评：本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同6
20、（3分）（2015春中山校级期中）如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A加催化剂B增大体积C升高温度D加大X的投入量考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素版权所有分析：图中给出的是X转化率随着反应时间的变化关系，从图中a、b两条曲线可以看出二者达到平衡时的X的转化率相同，说明改变条件后平衡不发生移动，但是达到平衡用的时间不同，b曲线先达到平衡，说明改变条件后反应速率快；分析影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，要想加快反应速率但是平衡不移动，可能
21、的条件是：一使用催化剂；二加压（只对反应前后气体体积不变的反应）解答：解：A加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故A正确；B该反应前后气体体积不变，增大体积，反应速率减慢，平衡不移动，故B错误；C升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，故C错误；D加大X的投入，反应速率加快，平衡正向移动，故D错误；故选A点评：本题结合图象考查影响化学速率和化学平衡移动的因素，难度中等，要注意基础知识的积累7（3分）（2011秋永昌县校级期末）25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/mol
22、B2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6 kJmol1，以此解答该题解答：解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热
23、时焓变值为负值，故B错误； C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选D点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态8（3分）（2015春中山校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOHBNa2OCH2SO4DSO2考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性版权所有分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物解答：解：A、醋酸为弱酸，属于电解质，故A错误；B、氧化钠为离子化合
24、物，熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C、硫酸为强酸，属于强电解质，故C错误；D、SO2的水溶液能导电，是因二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可9（3分）（2010秋乌鲁木齐期中）下列电离方程式错误的是（）AH2CO32H+CO32BNaHSO4（溶液）=Na+H+SO42CNaHCO3=Na+HCO3DCaCO3=Ca2+CO32考点：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的p
25、H专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，离子方程式中电荷守恒，离子符号书写也正确；A、多元弱酸分步电离；B、强酸的酸式盐电离时，酸式根离子拆开；C、弱酸的酸式盐电离时，酸式根离子不拆开；D、碳酸钙离子是强电解质，完全电离；解答：解：A、多元弱酸分步电离，碳酸电离方程式为：H2CO3H+HCO3，故A错误；B、强酸的酸式盐电离时，酸式根离子拆开，NaHSO4（溶液）=Na+H+SO42，故B正确；C、弱酸的酸式盐电离时，酸式根离子不拆开，NaHCO3=Na+HCO3，故C正确
26、；D、碳酸钙离子是强电解质，完全电离，CaCO3=Ca2+CO32，故D正确；故选：A；点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断10（3分）（2015春中山校级期中）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳考点：弱电解质的判断版权所有分析：证明醋酸是弱电解质的方法有：根据其强碱盐的酸碱性、根据相同物质的量浓度的盐酸溶液导电性强弱、根据一定物质的量浓度的醋酸溶液的pH大小判断等解答：解
27、：A醋酸和盐酸的物质的量浓度相对大小未知，所以不能根据溶液导电性强弱判断醋酸电离程度，则不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；B.0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L，说明醋酸分子部分电离，属于弱电解质，故B正确；C无论醋酸是强电解质还是弱电解质，醋酸溶液稀释后氢离子浓度都下降，所以不能据此判断醋酸电离程度，则不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；D醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，只能说明醋酸酸性大于碳酸，不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；故选：B点评：本题考查电解质强弱的判断，明确强电解质与弱电解质的本质区别：是否完全电离是解题关键，题目难
28、度不大11（3分）（2011秋忻州期末）常温下，在0.1molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A11014B11013C1.321014D1.321015考点：离子积常数版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的离子积只受温度影响，常温下为11014，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液解答：解：水的离子积只受温度影响，常温下为11014，也适用于酸的溶液，0.1molL1 CH3COOH溶液中水的离子积为11014；故选A点评：考查水的离子积，比较基础，注意水的离子积常数只受温度影响12（3分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）
29、2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD考点：产物百分含量与压强的关系曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图
30、象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小13（3分）（2015春中山校级期中）反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A增大c（X），X的转化率增大B降低温度，Y的转化率增大C减小容器体积，平衡向右移动D加入催化剂，Z的产率增大考点：化学平衡的影响因素版权所有分析：A、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；B、反应是放热反应，降温平衡正向进行；C、反应前后气体体积不变，减小容
31、器体积压强增大，平衡不变；D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡解答：解：A、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故A错误；B、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故B正确；C、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等14（3分）（2015春中山校级期中）在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A18mol/L的浓硫酸15m
32、L LB0.2mol/L的盐酸12mLC0.15mol/L的硫酸溶液8mLD0.1mol/L的盐酸15m考点：化学反应速率的影响因素版权所有分析：铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与其它酸反应本质为2Al+6H+=2Al3+3H2，反应开始H+浓度越大，反应越快解答：解：A.18mol/L的硫酸为浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气；B.0.2 molL1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；C.0.15 molL1的硫酸中溶液H+浓度为0.3mol/L；D.0.1 molL1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L；故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，故C的反应速率最大，故选C点评：本
33、题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质15（3分）（2015春中山校级期中）100时，KW=11012，对纯水的叙述正确的是（）AKW是常温时的102倍B温度不变冲稀10倍，pH=7CpH=6显弱酸性Dc（H+）=106mol/L，溶液为中性考点：离子积常数版权所有分析：溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH）的相对大小，如果C（H+）=C（OH）时，溶液呈中性，C（H+）C（OH）时溶液呈酸性，C（H+）C（OH）时溶液呈碱性，不能根据溶液pH的大小确定溶液的酸碱性，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度越高，水的离子积常数越大解答：解：A
34、.100时，KW=11012，常温时，KW=11014，所以KW是常温时的100倍，故A错误；B温度不变，水的离子积常数不变，则pH也不变，故B错误；C.100时，C（H+）=C（OH）=106 mol/L，溶液呈中性，故C错误；D.100时，C（H+）=C（OH）=106 mol/L，则纯水的pH=6，所以pH=6显中性，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液的酸碱性与离子积常数等知识，注意溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH）的相对大小，不取决于溶液pH的大小，为易错点二、双项选择题（每小题4分，共20分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小
35、题就为0分）16（4分）（2015春中山校级期中）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多B等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少C石墨不如金刚石稳定D金刚石不如石墨稳定考点：吸热反应和放热反应版权所有分析：石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨稳定；等质量的金刚石和石完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是金刚石高解答：解：根据 C（石墨）=C（金刚石）H0；说明石墨能量低，所以金刚石不如石墨稳定；等物质的量金刚石和石墨燃
36、烧都生成二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以放出热量多故选BD点评：本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系，难度不大，应注意基础的掌握17（4分）（2010天心区校级模拟）在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确解答：
37、解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确B、平衡向逆反应方向移动，故B错误C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以ac+d，故D正确故选AD点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键18（4分）（2011秋六合区校级期末）把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（）A自来水B0.5mol/L盐酸C
38、0.5mol/LCH3COOHD0.5mol/LNH4Cl溶液考点：电解质溶液的导电性版权所有分析：溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，混合后溶液导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答解答：解：溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，混合后溶液导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，A自来水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，NaOH电离生成钠离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力变化很大，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离
39、子的量相当所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；故选BD点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化19（4分）（2015春中山校级期中）反应：L（s）+aG（g）bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断（）AabB上述反应是吸热反应Cab
40、D上述反应是放热反应考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab解答：解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab，故选AB点评：本题考查化学平衡移动，难度不大注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断20（4分）（2015春中山校级期中）25时，水的电离
41、达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH变小考点：水的电离版权所有分析：水的电离平衡：H2OH+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小解答：解：A、向水中加入氢氧化钠，NaOH是强碱抑制水的电离，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH）增大，故A错误；B、向水中加入少量固体N
42、aHSO4，NaHSO4电离出的氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c（H+）增大，由于温度不变，Kw不变，故B正确；C、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸跟水解结合水电离出的氢离子，促进水电离，平衡正向移动，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D正确；故选BD点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单二、非选择题（共35分）21（10分）（2015春中山校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）其
43、平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是BCA：容器中压强不变 B：混合气体中c（CO）不变C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）试判断此时的温度830（5）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2） 为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO） 为
44、1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度；（5）根据800时，与K比较判断反应方向，如果K，则反应向逆反应方向移动，如果=K，则反应达到平衡状态，如果K，则反应向正反应方向移动解答：解：（）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）CO（g）+H
45、2O（g）的平衡常数K=；故答案为：；（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（3）A该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误； B混合气体中c（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；CV（H2）正=V（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；Dc（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；故答案为：BC；（4）c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为830，故答案为：83
46、0（5）=1K，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向点评：本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大22（8分）（2015春中山校级期中）有浓度均为0.1molL1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系bac（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b（3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的速率大小关系是bac（4）等体积的三种酸分别为与足
47、量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=b考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有分析：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）=2c（H2SO4），c（H+）c（CH3COOH）；（2）酸碱中和时，氢元素的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等；（3）氢离子浓度越大，反应速率越大；（4）根据氢原子守恒计算生成氢气体积的大小关系解答：解：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的
48、大小关系是bac，故答案为：bac；（2）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需三种酸的体积大小关系是a=c=2b，故答案为：a=c=2b；（3）氢离子浓度越大，反应速率越大，由（1）分析可知氢离子浓度bac，则反应速率bac；故答案为：bac；（4）等体积等浓度的三种酸中，氢元素的物质的量2n（HCl）=2n（CH3COOH）=n（H2SO4），根据氢原子守恒知，生成氢气的体积大小顺序是a=c=b，故答案为：a=c=b点评：本题考查
49、电解质的电离，注意无论如何稀释酸或碱，酸不能变为碱，碱不能变为酸，稀释过程中，当溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点23（6分）（2015春中山校级期中）在1.01105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为286KJ/mol；表示氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=286KJ/mol考点：热化学方程式；燃烧热版权所有分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据n=计算1mol氢气完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式解答：解：4g氢气的物质的量为：n=2mol，2molH
50、2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出572kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量286KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=286KJ/mol；H2的燃烧热为286KJ/mol，故答案为：286KJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=286KJ/mol点评：本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式的计算应用，题目较简单24（3分）（2015春中山校级期中）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）
51、H=+141KJ/mol2CO（g）+O2=2CO2（g）H=566KJ/molC（S）+O2（g）=CO2（g）H=393.5KJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=80KJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有分析：根据盖斯定律，将所给的已知反应通过加减乘除等变形，来得到目标反应，并将反应热也做相应的变形即可解答：解：已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H=+141KJ/mol 2CO（g）+O2=2CO2（g）H=566KJ/mol C（S）+O2（g）=CO2（g）H=393.5KJ/mo
52、l金红石与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的化学反应方程式可以通过+2得到，所以TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）H=141kJ/mol393.5kJ/mol2+566kJ/mol=80KJ/mol，即TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）H=80KJ/mol，故答案为：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）H=80KJ/mol，故答案为：80KJ/mol点评：本题考查学生盖斯定律的应用知识，属于重要的考点，但难度不大25（8分）（2015春中山校级期中）某温度下，纯水中的c（H
53、+）=2107mol/L（1）此时c（OH）=2107mol/L，pH= 7 （选填、，或=）（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5106mol/L，则c（OH）=81011mol/L，由水电离出的c（H+）为81011mol/L考点：水的电离版权所有分析：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度解答：解：（1）某温度下纯水中的c（H+）=2107mol/L，则此时溶液中的c（OH）=2107mol/L；由于2107mol/L1107mol/L，故此时pH7；故答案为：2107mol/L；（2）若温度不变，滴入稀硫酸，使c（H+）=5104mol/L，溶液中则溶液中c（H+）c（OH）=41014；c（OH）=81011mol/L，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=81011mol/L；故答案为：81011mol/L；81011mol/L点评：本题主要考查了水的离子积应用，溶液中离子积的计算判断，题目较简单
