1、乌兰察布分校2020-2021学年第一学期学科素养评估四高一年级上化学试题（命题人：杨丽娟 审核人：高一化学组 分值：100分 时间：90分钟）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5一、 选择题(本大题共20小题，每小题3分,共60分。每题只有一个正确选项，请将正确选项前的字母写在答题卡的相应的位置上。)1. 对突发事件的处理彰显我们的学科知识
2、和智慧。下列化学实验或事故的处理方法正确的是( )A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸C. 燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用水直接扑灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加 入浓硫酸2. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A. 2.4gMg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NAB. 常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NAC. 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2 NAD. 18gH2O含有的电子数8 NA3
3、. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、SO42-、HCO3-、Cl- B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C. K+、MnO4-、NO3-、Fe2+ D. Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）A. 盐酸水煤气 硫酸干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C. 胆矾 盐酸铁 碳酸钙D. 胆矾水煤气 氯化铜 碳酸钠5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. 向澄清石灰水中通入
4、过量CO2： OH-+CO2=HCO3-C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+SO42-=BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO26. 下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）A. B. C. D. NaOH+HCl=NaCl+H2O7. 下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是（ ）A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. CH3COOH溶液与NaOH溶液混合8. 关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的下列说法正确的是（
5、）A. CO2是还原剂，在该反应中被氧化B. Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为12D. 若有 2molNa2O2参加反应，则有 2mol电子转移9. 已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ）A. B. C. D. 10. KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，说法不正确的是（ ）A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性D. 氧化剂和还原剂的质量之比为1：611. 证明某溶液只含有
6、Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色B先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加硫氰化钾溶液12. Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以个数比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）A. Na+ B. OH- C. CO32-D. Cl-13. 下列化学方程式中，标明电子转移方向和数目均正确的是（ ）A. B. C. D. 14. 不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A 碳酸钠溶液和稀盐酸 B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C 偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D氯化
7、钙溶液和碳酸钠溶液15. 在常温下，发生下列几种反应： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-B. Z2在、反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XO4-Z2B2A3+D. X2+是XO4-的还原产物16. 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl-)为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）A.40ml B.72ml C.8
8、0ml D.128ml17. 下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是（ ）A. Al3+ B. AlO2- C. H+ D. HCO3-18. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体质量增重14g，则原混合气体中O2和 CO的质量比可能是 ()A9:4 B1:1 C7:6 D6:719. 实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是()A 硫酸洗涤 B 稀盐酸洗涤 C 水洗涤 D 醋酸洗涤20. 铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1m
9、ol，则铝的物质的量为（ ）A0.2mol B. 0.1mol C. 0.05mol D. 0.025mol二、 简答题（本大题共1小题，共10分）21. （10分）钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。(2)该反应的离子方程式为 。(3)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是_(4)少量的钠应保存在_中；钠着火时不能用水灭火，原因 (涉及反应的离子方程式)。(5)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是 。三、 推断题（本大题共2小题，共20分）22. （10分）某混合物A含有KAl(SO4)
10、2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)根据上述框图反应关系，写出B、D所含物质的化学式，固体B_；沉淀D ；写出、两个反应的化学方程式_ _(2) 写出、两个反应的离子方程式 _23（10分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_。(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。(4)高纯度单晶硅可以
11、按下列方法制备：SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)写出步骤的化学方程式： 。四、 实验题（本大题共1小题，共10分）24.(10分)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是 ，该反应中氧化剂是_。(2)如下图往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_。写出上述过程中有关反应的化学方程式AB_ 。BC变化中可看到的现象是_ 。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。第四次月考化学答案一 选择题1-5 AABBB 6-1
12、0 BCDCD 11-15 BDDDB 16-20 CBDBB二 简答题（本大题共1小题，共10分）21（10分，（3）1分，（4）第1空1分，其余每空2分）(1) (2) (3) 5：1 (4) 煤油 、 (5) 三 推断题（本大题共2小题，共20分）22.（10分，（1）每空1分，其余每空2分）(1)Al2O3；Fe2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O； (2) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；23.（10分，每空2分）(1)Si (2) (3)(胶体) (4) 四 实验题（本大题共1小题，共10分） 24.（10分，（1）第1空2分，（2）第2空2分，第3空2分，其余每空1分）(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；H2O；(2) 变为红色； 2FeCl3+Fe=3FeCl2； 生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； Fe(OH)3；丁达尔。高一年级学科素养评估四化学试题 第9页 共9页
