1、可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）A用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒8下列说法正确的是（ ）A用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B乙酸乙酯与乙烯在一定
2、条件下都能与水发生加成反应C丙烯分子中最多有8个原子共平面D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物9下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作及现象A除去铜中的氧化铜加入稀硝酸，溶解过滤、洗涤干燥B证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向含等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数
3、一定为NAB25时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NAC任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3NAD密闭容器中充入1molNO2，气体分子数一定是NA11一定条件下，利用如图2所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）A气体X是氢气，电极E是阴极BH+由左室进入右室，发生还原反应C该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D电极D的电极反应式为C6H6+6H+6e-=C6H1212短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分别Z组成的二元化合物常温
4、下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。下列说法正确的是（ ）AX和Z的最高正价相等BX、Y形成的离子的电子数一定相同CZ的简单氢化物的稳定性比X的强D均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应13下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）A向Na2CO3溶液中通入NH3减小B将0.1molL-1的K2C2O4溶液从25升温至35，增大C向0.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1D向0.1molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大26Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如
5、图15所示实验。实验探究（1）图15中A是制取氢气的装置，从图16所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是 。（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 (填入下列步骤的字母)。A加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B用小试管收集气体并检验其纯度C打开K1、K2通入氢气 D停止加热，充分冷却，关闭K1、K2（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。数据处理（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固
6、体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 ,操作的名称是 。在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。27(14分)十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C10H18)四氢奈(C10H12)奈(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1C10H12(l)C10H8(l)H2(g)H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192；在
7、192，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9。请回答：（1）每1mol十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图17所示，则H1+H2= 。（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 。A高温高压B低温低压C高温低压D低温高压（3）不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图18所示，结合图示回答问题：在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v正 v逆(填写“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是 。（4）温度335，在恒容密闭反应器
8、中进行高压液态十氢奈（1.00mol）催化脱氢实验，测得液态C10H12和液态C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图19所示。在8h时，反应体系内氢气的量为 mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是 。x1显著低于x2的原因是 。28(15分)第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。（1）下列说法正确的是 (填序号)。a含氧酸的酸性：HNO3H3PO4H3AsO4 b原子半径：SPAsc氢化物的稳定性NH3PH3AsH3dAsH3电子式是（2）雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也
9、用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图20所示。中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是 。中反应的离子方程式是 。（3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图21所示。人体血液的pH在7.357.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。H3AsO3的一级电离常数是610-10molL-1，n(H3AsO3)n(H2AsO3-)=11时，容液的pH= (列出计算式即可)。（4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图22所示：“浸
10、出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式为 。“置换”时生成单质铋的离子方程式为 。“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如23所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式 。35化学选修3：物质结构与性质(15分)（1）许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是 。（2）基态铝原子中，有 种电子运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为 。（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图29所示。图29中R中阳离子是
11、(填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是 。图29中R中阴离子N5-中的键总数为 个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则N5-中的大键应表示为 。（4）氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图30所示。已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点 (填“高”、“低“)，可能的原因是 。若X的密度为gcm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)36化学选修5：有机化学基础(15分)(F)是重要的医药中间体，其制备流程如图3
12、1的所示：已知：回答下列问题：（1）B的名称是 ，F中官能团的名称为 。（2）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式 。a苯环上只有两个取代基且互为邻位b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由三步反应制取B，其目的是 。（4）写出的化学反应方程式 。（5）写出的反应试剂和条件 。（6）以合成的流程： 。7-10 CDBA 11-13 DDD26（1）acde(2分)（2）碱石灰(1分)吸收氢气中的水和氯化氢(2分)（3）CBAD(2分)（4）Na2O2+H22NaOH(2分)（5）玻璃棒(1分) 蒸发结晶(2分) 偏小(2分)27（1）65.6k
13、Jmol-1(2分)（2）C(2分) （3）大于(2分)升高温度正向移动的程度大于加压逆向移动的程度(2分，叙述合理就得分)（4）1.95(2分)40.1%(2分) 四氢萘转化为萘的活化能小，反应速率很快，生成的四氢萘大部分转化为萘，因此x1显著低于x2(2分)28（1）ac(2分)（2）SO2(2分)2As2S3+4H+2Sn2-=2H2S+2Sn4-+As4S4(2分)（3）H3AsO3、H2AsO3-(2分，只管H3AsO3也正确)10-1g6(2分，不必进一步化简)（4）Bi2S3+6Fe3+=6Fe2+3S+2Bi3+(2分)2Bi3+3Fe=3Fe2+2Bi(2分)Pb-2e-=Pb2+(1分)35（1）高能级上的电子跃迁到低能级释放能量(2分)（2）13(1分)纺锤形或哑铃型(1分)（3）NH4+、H3O+(2分)sp3(1分)5(1分) (2分)（4）高(1分) 氮化硼中的共价键能大于氮化铝中的键能(2分)(2分)36（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯(2分)氯原子、氨基、羧基(2分)（2）或(2分)（3）防止苯环对位引入-NO2(2分)（4）+CH3COCl+HCl(2分)（5）Fe粉、Cl2(2分)（6）(3分)
