1、第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向第4讲 氧化还原反应 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。高考调研明确考向 考纲要求 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向1(2016上海高考)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱D海水提
2、溴 真题导航 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向解析 A海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。答案 C 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确
3、方向2(2016 上海高考)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是 A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向解析 反应中氧元素的化合价有1价变为反应后的0价，得到电子，所以O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，硫元素由2价变为6价，H2S是还原剂，A、B错误；4.48 L HF未指明外界条件，无法计算，C错误；根据方程式可知H2S与O2F2的物质的量之
4、比为14，D正确。答案 D 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向3(2016全国卷)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O27 还原成 Cr3，该反应的离子方程式为_。解析 Cr2O27 还原成 Cr3，HSO3 被氧化为 SO24，化合价升降总数相等，可写出离子方程式为：5HCr2O27 3HSO3=2Cr33SO24 4H2O。答案 Cr2O27 3HSO3 5H=2Cr33SO24 4H2O第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练
5、高考调研明确方向4(2016江苏高考)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2Mn2MnO(OH)2II2S2O23S4O26 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向(1)写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。(2)取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述
6、方法测定水中溶解氧量，消耗0.010 00 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为_mgL1。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向解析(1)氧气将Mn2氧化成MnO(OH)2，得到4个电子，锰元素的化合价从2价升高到4价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O22Mn24OH=MnO(OH)2。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向(2)在 100.00 mL 水样中，I22S2
7、O23=2IS4O26n(I2)=c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)2=0.010 00 molL113.50 mL103 LmL12=6.750105molnMnO(OH)2=n(I2)=6.750105moln(O2)=12nMnO(OH)2=126.750105mol=3.375105mol 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向答案(1)O22Mn24OH=MnO(OH)2(2)10.80 水中溶解氧=3.375105mol32 gmol11 000 mgg1100.00 mL103LmL1=10.80 m
8、gL1。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向1理清氧化还原反应概念间的关系 考点一 氧化还原反应的概念辨析核心精讲典题演练 突破必备 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向2.辨析氧化还原反应概念“五误区”(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如 O2 与 O3 的转化为非氧化还原反应。(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如 HClCl2，氯元素被氧化，CuOCu，铜元素被还原。(3)误认为氧化还原反应中有一
9、种元素被氧化，则一定 有 另 一 种 元 素 被 还 原，其 实 不 一 定。如 Cl2 H2OHClHClO 中，被氧化和被还原的都是氯元素。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精
10、讲典题演练高考调研明确方向3.明确高考常考物质元素的化合价(1)CuFeS2：Cu(2)Fe(2)S(2)(2)K2FeO4：Fe(6)(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N(3)(4)Na2S2O3：S(2)(5)MO2：M(5)(6)C2O24：C(3)第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向(7)HCN：C(2)N(3)(8)CuH：Cu(1)H(1)(9)FeOn4：Fe(8n)(10)Si3N4：Si(4)N(3)第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高
11、考调研明确方向1(2016衡阳模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A.NaNO2是还原剂 B.NH4Cl中N元素被还原 C.生成1 mol N2时转移6 mol电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是11 典题冲关 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向解析 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得反应方程式：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O。A.在该反应中NaNO2中的N元素化合价是3价，反应后变为N2的0价，化合价降低，得到
12、电子，NaNO2作氧化剂，错误；B.在NH4Cl中N元素化合价是3价，反应后变为N2的0价，化合价升高，失去电子，NaNO2中的N元素被氧化 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向，错误；C.根据反应方程式NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O可知每产生1 mol N2，转移3 mol电子，错误；D.根据反应方程式可知在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是11，正确。答案 D 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向2(20
13、16冀州模拟)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO26C2N2=高温 Si3N46CO，也可由 SiCl4 的蒸汽和 NH3 反应制取：3SiCl44NH3=高温 Si3N412HCl。则下列叙述正确的是 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向A反应属于离子反应 B若制取等量Si3N4，反应转移电子数目必然相等 C反应的氧化剂是N2 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为16 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典
14、题演练高考调研明确方向解析 A反应是固体之间的反应，不属于离子反应，错误；B.在反应中每产生1 mol Si3N4，转移电子的物质的量是12 mol；反应是非氧化还原反应，因此没有发生电子转移因此制取等量的Si3N4，反应转移电子数目不相等，错误；C.在反应N2得到电子由反应前N2的0价变为反应后Si3N4中的N元素的3价，N得到电子，被还原，因此该反应的氧化剂是N2，正确；D.在反应中氧化剂N2得到电子，被还原变为Si3N4，还原剂C失去电子被氧化变为CO，所以氧化产物CO与还原产物Si3N4物质的量之比为61，错误。答案 C第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实
15、战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向1.氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用突破必备 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向2利用“规律”解答氧化还原反应问题的三步骤(1)准确判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，并根据方程式确定强弱；(2)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序进行；(3)灵活应用“化合价升降总数相等”、“电荷守恒”进行简单计算。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向典题冲关 1(2016哈尔滨模
16、拟)向只含有 Fe3、Cu2、H各0.1 mol 及 a mol SO24 的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是A当消耗 0.1 mol Zn 时，得到的还原产物为 0.1 molB反应结束时，可得到 0.25 mol ZnSO4C当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有 Zn2D最后生成的单质为 Fe 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向解析 溶液中的铁离子氧化性最强，先反应，后氢离子反应，最后铜离子反应。A、当消耗0.1摩尔锌时，转移0.2摩尔电子，反
17、应消耗0.1摩尔铁离子生成亚铁离子，还可以反应0.1摩尔氢离子生成氢气，得到的还原产物亚铁离子为0.1摩尔，氢气0.05摩尔，总共0.15摩尔，错误，不选A；B、根据电荷守恒，反应结束，阳离子只有锌离子，锌离子带的电荷数等于原来阳离子的电荷数，原来电荷数为：0.130.120.1=0.6摩尔，第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向则锌离子为0.3摩尔，错误，不选B；C、溶液中氢离子反应后，还有铁离子反应生成的亚铁离子还没有和锌反应，错误，不选C；D、亚铁离子最后和锌反应生成铁单质，正确，选D。答案 D 第一部分 专题一
18、化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向2(2016南昌模拟)向含有 SO23、Fe2、Br、I各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向答案 C 解析 溶液中四种离子的还原性顺序为：SO23 I Fe2 Br，四种离子的物质的量均为 0.1 mol；故通入 Cl2 后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与SO23反应，待 SO23 消耗完后，再与 I发生反
19、应，并依次类推，再根据电子守恒计算即可判断。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向1陌生情景下的氧化还原方程式的配平 第一步：根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。第二步：判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。考点三 氧化还原反应方程式的配平与计算突破必备 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向第三步：按“”写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。第四步：根据元素守恒，补充
20、其他反应物或产物，然后进行配平方程式中需补充的物质一般为水、酸(H)或碱(OH)。具体补项原则为 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向2.电子守恒的计算流程 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明
21、确方向说明：多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向典题冲关 题组一 考查氧化还原反应方程式的配平1(2016泰安模拟)已知离子方程式：As2S3H2ONO3 AsO34 SO24 NO_(未配平)，下列说法错误的是A配平后水的化学计量数为 4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328D氧化产物为 AsO34 和 SO24 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专
22、题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向答案 C 解析 根据电子守恒，结合电荷守恒可配平方程式3As2S34H2O28NO3=6AsO34 9SO24 28NO8H，由此可知 A、B、D 正确，C 项应为 283。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向2(1)(2015全国卷)锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸，向锥形瓶内通入ClO2，发生反应的离子方程式为_。(2)(2014海南高考)MnO2可以与KOH和KClO3在高温 下 反 应，生 成 K2M
23、nO4，反 应 的 化 学 方 程 式 为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比是_。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向解析(1)ClO2具有强氧化性，作氧化剂；I具有还原性，作还原剂。在酸性条件下，二者发生反应，还原产物为Cl，氧化产物为I2，根据化合价升降总数相等，结合质量守恒即可配平方程式。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向(2)反应中 MnO2 作还原剂，氧化产物是 K2MnO4，KClO3 作氧化
24、剂，还原产物是 KCl，反应方程式为 3MnO2 KClO3 6KOH=高温 3K2MnO4 KCl 3H2O。K2MnO4 在酸性溶液中发生歧化反应生成 KMnO4、MnO2和 水，反 应 方 程 式 为3K2MnO4 2H2SO4=2KMnO4MnO22K2SO42H2O。答案(1)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)3MnO2KClO36KOH=高温 3K2MnO4KCl3H2O 21 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向3(2016 郑州模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为
25、：aHClO3=bO2cCl2dHClO4 eH2O。下列有关说法正确的是 A由反应可确定：氧化产物是O2 B若氯酸分解所得混合气体1 mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2 HClO4 H2O C由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4 D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e 题组二 考查氧化还原反应的相关计算第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向解析 A、根据化合价的变化，O由20，化合价升高，被氧化，O2是氧化产物，一部分Cl由5 7，化合价升高，被氧化
26、，HClO4属于氧化产物，故错误；B、bc=1,32b71c=45，解得，b=2/3，c=1/3，则反应方程式为：3HClO3=2O2Cl2HClO4H2O，故正确；C、非金属性强弱，看的是其最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO3中Cl显5价，不是最高价，故说法错误；D、8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，根据反应方程式，转移电子为20 mol，故说法错误。答案 B 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向4已知 M2O2n离子可与 R2离子作用，R2被氧化为 R 单质，M2O2n 的还原产物中，M 为3
27、价；又如 c(M2O2n)=0.3 molL1 的溶液 100 mL 可与 c(R2)=0.6 molL1 的溶液 150 mL 恰好完全反应，则 n 值为A4 B5C6 D7 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向答案 D 解析 n(M2O2n)=0.3 molL10.1 L=0.03 mol，n(R2)=0.6 molL10.15 L=0.09 mol，反应中 M 元素化合价降低到3 价，R 元素化合价升高到 0 价。设 M2O2n中 M 的化合价为 x，则 2x2=2n，x=n1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n13)0.03 mol2=(20)0.09 mol，n=7。第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练化学 菜 单 实战演练知能检测核心精讲典题演练高考调研明确方向实战演练知能检测 本讲结束请按ESC键返回
