1、考点一 化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号 K 表示。2表达式对于反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，KcpCcqDcmAcnB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。深度思考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()
2、(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()答案(1)(2)(3)(4)2对于 N2(g)3H2(g)2NH3(g)K12NH3(g)N2(g)3H2(g)K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_。答案 K1c2NH3cN2c3H2，K2c3H2cN2c2NH3，K1 1K23化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？答案 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高 K 值增大，反之则减小。4对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相
3、同？试举例说明。答案 对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也不一样，但对应物质的转化率相同。例如：aA(g)bB(g)cC(g)K1ccCcaAcbBnaA(g)nbB(g)ncC(g)K2cncCcnaAcnbBKn1或 K1n K2无论还是，A 或 B 的转化率是相同的。5书写下列化学平衡的平衡常数表达式。(1)Cl2H2OHClHClO(2)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(4)CO23 H2OHCO3 OH(5)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)答案(1)KcHClcHClOcCl2(2)KcCO
4、cH2cH2O(3)K cCH3COOC2H5cH2OcCH3COOHcC2H5OH(4)KcOHcHCO3 cCO23(5)Kc(CO2)题组一 多个反应中平衡常数关系判断1研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K12NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2则 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数 K_(用 K1、K2 表示)。答案 K 21K2解析 K1cClNOc2NO2，K2c2ClNOc2NOcCl2，KcCl2c2NOc4NO2，所以 KK21K2。2已
5、知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为 K1、K2、K3，则该温度下反应 3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的化学平衡常数 K 为_(用 K1、K2、K3 表示)。答案 K21K2K3解析 K1 cCH3OHcCOc2H2K2cCH3OCH3cH2Oc2CH3OHK3 cH2cCO2cCOcH2OKcCO2cCH3OCH3c3COc3H2K2K3cCH3OCH3cH2OcH2cCO2c2CH3OHcCOcH2OK21 c2CH3OHc2CO
6、c4H2K21K2K3cCO2cCH3OCH3c3COc3H2K题组二 平衡常数的影响因素及其应用3甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/500800 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3(1)据反应与可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3_(用 K1、K2 表示)。(2)反应的 H_0(填“”或“
7、”、“”或“”)。答案(1)K1K2(2)解析(1)K1 cCH3OHc2H2cCO，K2cCOcH2OcH2cCO2，K3cH2OcCH3OHc3H2cCO2，K3K1K2。(2)根据 K3K1K2,500、800 时，反应的平衡常数分别为 2.5,0.375；升温，K 减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以 H0。Q0.150.30.830.1v 逆。4在一个体积为 2 L 的真空密闭容器中加入 0.5 mol CaCO3，发生反应 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中 A 表示 CO2 的平衡浓度与温度的关系曲线，B 表示不
8、同温度下反应经过相同时间时 CO2 的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为_热反应(填“吸”或“放”)，温度为 T5 时，该反应耗时 40 s 达到平衡，则 T5时，该反应的平衡常数数值为_。(2)如果该反应的平衡常数 K 值变大，该反应_(选填编号)。a一定向逆反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)请说明随温度的升高，曲线 B 向曲线 A 逼近的原因：_。(4)保持温度，体积不变，充入 CO2 气体，则 CaCO3 的质量_，CaO 的质量_，CO2 的浓度_(填“增大”，“减小”或“不变
9、”)。(5)在 T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入 0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的 CaCO3 的质量为_ g。答案(1)吸 0.2(2)bc(3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短(4)增大 减小 不变(5)10解析(1)T5 时，c(CO2)0.20 molL1，Kc(CO2)0.20。(2)K 值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。(4)体积不变，增大 c(CO2)，平衡左移，CaCO3 质量增大，CaO 质量减小，由于温度不变，K不变，所以 c(CO2)不变。(5)保持体积、温度不变，充入 N2，平衡不移动，c(CO2)仍等于
10、 0.20 molL1，其物质的量为0.4 mol，所以剩余 CaCO3 的物质的量为 0.5 mol0.4 mol0.1 mol，其质量为 10 g。借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：ccCcdDcaAcbBQ，称为浓度商。Qv逆K 反应处于化学平衡状态，v正v逆K 反应向逆反应方向进行，v正0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为 c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为_。(
11、2)若反应温度升高，M 的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为 c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M 的转化率为_。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)始态 molL112.400变化量 molL1160%160%因此 N 的转化率为1 molL160%2.4 molL1100%25%。(2)由于该反应的 H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右
12、移，M 的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)0.4 molL1 c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1 c(Q)0.6 molL1因此化学平衡常数 K cPcQcMcN0.60.60.41.812由于温度不变，因此 K 不变，新状态达到平衡后c(P)2 molL1 c(Q)2 molL1c(M)2 molL1 c(N)(a2)molL1KcPcQcMcN222a212解得 a6。(4)设 M 的转化率为 x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c(M)b(1x)molL1 c(N)b(1x)molL1c(P)bx molL1 c(Q)bx molL1KcPcQc
13、McNbxbxb1xb1x12解得 x41%。题组二 化学平衡常数、转化率的相互换算2SO2 常用于制硫酸，其中一步重要的反应为 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。若向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.4 mol SO2、0.2 mol O2 和 0.4 mol SO3，发生上述反应。请回答下列问题：(1)当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_(填字母)。Ac(SO2)0.3 molL1、c(O2)0.15 molL1Bc(SO3)0.4 molL1Cc(O2)0.2 molL1、c(SO2)0.4 molL1Dc(SO3)0.3 molL1(2)任选上述一种可能的情况，计算达到平
14、衡时的平衡常数为_。(3)某温度时，将 4 mol SO2 和 2 mol O2 通入 2 L 密闭容器中，10 min 时反应达到平衡，SO2的转化率为 80%，则 010 min 内的平均反应速率 v(O2)_，该温度下反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数 K_。答案(1)AD(2)2027(或 180)(3)0.08 molL1min1 80解析(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度(molL1)0.20.10.2正向进行到底molL1000.4逆向进行到底molL10.40.20由此可知，A、D 项可能。(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓
15、度molL10.20.10.2转化浓度molL10.10.050.1平衡浓度molL10.30.150.1可得 A 项中 K10.120.320.152027，同理可得出选项 D 中 K20.320.120.05180。(3)v(SO2)3.2 mol2 L10 min0.16 molL1min1，换算出 v(O2)0.08 molL1min1。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度molL1210转化浓度molL11.60.81.6平衡浓度molL10.40.21.6可得 K1.620.420.280。考点三 化学反应进行的方向1自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能
16、自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。3判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。熵和熵变的含义a熵的含义熵
17、是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号 S 表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。b熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用 S 表示，化学反应的 S 越大，越有利于反应自发进行。(3)综合判断反应方向的依据HTS0，反应不能自发进行。深度思考1能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案 不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程
18、没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行()(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响()答案(1)(2)题组一 焓变与自发反应1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案 C题组二 熵变与自发反应2下列过程属于熵增加过程的是()A一定条件下，水由气态变成液态B高温高压条件下使石墨转变成金刚石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g)D固态碘升华答案 D3下列反应中，熵显著增加的反应是()ACO(g)2
19、H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案 B解析 反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增大，熵增加。题组三 复合判据的应用4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列说法中正确的是()A该反应中熵变小于 0，焓变大于 0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据 H 与 S 综合考虑答案 D5灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构
20、坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在 0、100 kPa 的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在 0、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。答案 会自发变成灰锡，不能再继续使用。解析 HTS2 180.9 Jmol1103273 K(6.61 Jmol1K1)1030.38kJmol1p2p1 相同温度下，由于反应为气体分数减小的反应，加压有利于提高 CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响。故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高解析(1)根据键能与反应热的关
21、系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99kJmol1。根据质量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，结合盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。(2)根据化学平衡常数的书写要求可知，反应的化学平衡常数为 K cCH3OHcCOc2H2。反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，故曲线 a 符合要求。(3)由图 2 可知，压强一定时，CO 的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应
22、为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生 CO 的量增大，而总结果是随温度升高，CO 的转化率减小。反应的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应为气体总分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO 的转化率提高，故压强 p1、p2、p3 的关系为 p1p2KN，B 正确；A 项，N 点虽然催化剂的催化效率低于 M 点，但温度高，所以有可能 v(N)v(M)，正确；C项，催化剂的催化效率降低，是由于温度升高，催化剂的活性降低造成的，不是平衡移动造成的，错误；D 项，M
23、点 CO2 的平衡转化率为 50%，此时，乙烯的体积分数为12150%3150%31150%12150%12150%4100%7.7%。7O3 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应 O3O2O H0 平衡常数为 K1；反应 OO32O2 H0 平衡常数为 K2；总反应：2O33O2 H0 平衡常数为 K。下列叙述正确的是()A降低温度，K 减小BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2 减小答案 C解析 A 项，降温，总反应平衡右移，K 增大，错误；B 项，K1
24、cO2cOcO3、K2c2O2cOcO3、Kc3O2c2O3K1K2，错误；C 项，升温，反应右移，c(O)增大，提高消毒效率，正确；D项，对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，错误。8一定温度下(T1T2)，在三个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)T10.20.40.18T10.40.8T20.20.40.16下列说法正确的是()A该反应的正反应为吸热反应B达平衡时，容器中 CH3OH(g)的体积分数比容器中的大C采取加压、增大 c(H2)、加入合适的催化剂等措施
25、，都能提高 CO 的转化率D若起始时向容器中充入 CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反应将向正反应方向进行答案 D解析 A 项，对比、数据，可知温度升高，CH3OH 的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，错误；B 项，相对于是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，中 CH3OH 的物质的量分数增大，错误；C 项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高 CO 的转化率，错误；D 项，由中数据有：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)c始/molL10.10.20c变/molL10.090.180.09c平/molL10.
26、010.020.09K cCH3OHcCOc2H20.090.010.02222 500，Q cCH3OHcCOc2H20.250.10.12250K，向正反应方向建立平衡，正确。9在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A升高温度，平衡常数增大BW 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率CQ 点时，Y 的转化率最大D平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大答案 C解析 A 项，分析图像，X 的体积分数
27、先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故 A 错；B 项，M 点温度高，故反应速率快，B 错误；从开始到 Q 点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从 Q 到 M 点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q 点最大，故 C 正确；平衡时再充入 Z，达到的新平衡与原平衡是等效的，故体积分数相等，D 错。10加热 N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t，达到平衡
28、状态后O2为9 mol，N2O3 为 3.4 mol，则 t 时反应的平衡常数为()A10.7B8.5C9.6D10.2答案 B解析 N2O5(g)N2O3(g)O2(g)起始/mol800平衡/mol8xxx N2O3(g)N2O(g)O2(g)起始/molx00平衡/molxyyyxy9xy3.4，则x6.2y2.8，所以 K()cO2cN2O3cN2O5923.4286.228.5，B 正确。11恒温下，容积均为 2 L 的密闭容器 M、N 中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应3A(g)2B(g)2C(g)xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A、2 mol B,2
29、 min 达到平衡，生成 D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡 C 的速率为0.3 molL1min1；N：2 mol C、y mol D，达到平衡时 c(A)0.6 molL1。下列结论中不正确的是()Ax2B平衡时 M 中 c(A)0.6 molL1Cy0.8；D 项，M 中(B)60%，N 中(C)40%，之和为 1。12某温度下在 2 L 密闭容器中加入一定量 A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)C(g)H48.25 kJmol1反应过程中 B、A 的浓度比与时间 t 有下图所示关系，若测得第 15 min 时 c(B)1.6 molL1，下列结论正确的是()A该温度下此反应的
30、平衡常数为 3.2BA 的初始物质的量为 4 molC反应到达平衡时，放出的热量是 193 kJD反应达平衡时，A 的转化率为 80%答案 D解析 根据 c(B)1.6 molL1，n(B)3.2 mol，看图可推知 n(A)1.6 mol，根据三步法计算可知 2A(g)B(g)C(g)开始/molx00变化/mol6.43.23.2平衡/mol1.63.23.2可以计算出 x8 mol，B 错误；K1.61.60.824，A 错误；A 的转化率为(81.6)/880%，D正确；到达平衡时生成 B 为 3.2 mol，放出的热量是 3.2 mol48.25 kJmol1154.4 kJ，C 错
31、误。13研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)现有反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1，平衡逆向移动。(2)温度超过 250 时，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率降低。CO2CH4=CH3COOH，增大反应压强或增大 CH4 的浓度，可提高该反应中 CO2 的转化率。14为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物 CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4H2CHCl3HCl 使 CCl4 转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成 CH2Cl2、CH3Cl 和 CH4 等。已知 CCl
32、4 的沸点为 77，CHCl3 的沸点为 61.2。(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度/初始 CCl4的浓度(/molL1)初始 H2的浓度(/molL1)CCl4 的平衡转化率11100.81.2A21101150%310011B此反应的化学平衡常数表达式为_，在 110 时平衡常数为_。实验 1 中，CCl4 的转化率 A_50%(填“大于”“小于”或“等于”)。实验 2 中，10 h 后达到平衡，H2 的平均反应速率为_。实验 3 中，B 的值_(填序号)。A等于 50%B大于 50%C小于 50%D从本题资料无法判断(2)120 时
33、，在相同条件的密闭容器中，分别进行 H2 的初始浓度为 2 molL1 和 4 molL1的实验，测得反应消耗 CCl4 的百分率(x%)和生成物中 CHCl3 的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗 CCl4 的百分率变化曲线，虚线是产物中 CHCl3 的百分含量变化曲线)。在图中的四条线中，表示 H2 的起始浓度为 2 molL1 的实验消耗 CCl4 的百分率变化曲线的是_(填序号)。根据上图曲线，氢气的起始浓度为_ molL1 时，有利于提高 CCl4 的平衡转化率和产物中 CHCl3 的百分含量。你判断的依据是_。答案(1)KcCHCl3cHClcCCl4cH2
34、 1 大于0.05 molL1h1 D(2)c 4 从图中可见，4 molL1 的 a、b 曲线比 2 molL1 的 c、d 曲线的 CCl4 的转化率和产物中 CHCl3 的百分含量的数值都高解析(1)因 CCl4 的沸点为 77，CHCl3 的沸点为 61.2，所以在 110 或 100 时反应中各物质的状态均为气态，其平衡常数 KcCHCl3cHClcCCl4cH2。110 时，由实验 2 可知反应中各物质的平衡浓度均为 0.5 molL1，代入表达式计算得平衡常数为 1。实验 1 和实验 2 的反应温度相同，所以其平衡常数相同，利用平衡常数相等，可以求出实验 1 中 CCl4 的平衡转化率为 60%，大于 50%。对于实验 3，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小。(2)由图像可知，氢气的浓度越大反应速率越快，消耗 CCl4 的百分率变化就越快，相反就比较慢，所以 H2 的起始浓度为 2 molL1 时，消耗 CCl4 的百分率变化曲线是 c，CCl4 的平衡转化率和产物中 CHCl3 的百分含量均得到提高的是 a 和 b，此时氢气的浓度为 4 molL1。
