1、2020届高三模拟考试试卷 化学 2020.1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24P31Cl35.5Co59第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列敘述正确的是()A. 金刚石与石墨互为同位素 B. 石墨烯是一种有发展前途的导电材料C. 碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D. 富勒烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子2
2、. 用化学用语表示2Na2H2O=2NaOHH2中的相关微粒，其中正确的是 ()A. 中子数为10的氧原子：O B. NaOH的电子式：NaC. Na的结构示意图： D. H2O的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol L1的H2SO4溶液：NH、Fe2、Cl、NOB. 0.1 mol L1的FeCl3溶液：K、Al
3、3、SO、NOC. 0.1 mol L1的Na2SO3溶液：Ba2、K、ClO、MnOD. 0.1 mol L1的Ba(OH)2溶液：Mg2、Na、HCO、Cl 5. 下列有关实验原理或操作正确的是()A. 用图甲所示装置配制银氨溶液B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C. 用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D. 用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D.
4、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB. 向KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClOCl6H=Cl23H2OC. 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： HSOBa2OH=BaSO4H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()
5、A. 原子半径：r(Y)r(W)r(Z)r(X) B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强9. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是 ()A. HClOCl2SiCl4 B. NH3NOHNO3 C. FeS2SO3H2SO4 D. MgCl26H2O无水MgCl2Mg 10. 科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn2NiOOHH2OZnO2Ni(OH)2。下列说法错误的是()A. 放电过
6、程中OH通过隔膜从负极区移向正极区B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OC. 放电时负极反应为Zn2OH2e=ZnOH2OD. 3DZn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中的值增大B. 298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发
7、进行，则其H0C. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为26.021023D. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大12. 化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A. 一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应B. 1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应C. X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子D. 等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向K
8、I溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I的还原性强于ClB向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该气体一定是乙烯C测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金属性比Si强D向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成1溴丙烷没有水解14. H2C2O4为二元弱酸。25 时，向0.100 molL1 Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A. 0.100 molL1 Na2C2O4溶液中：
9、c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(H)B. pH7的溶液中：c(Cl)c(HC2O)2c(H2C2O4)C. c(Cl)0.100 molL1溶液中：c(OH)c(H)c(H2C2O4)c(C2O)D. c(HC2O)c(C2O)的酸性溶液中：c(Cl)c(HC2O)0.100 molL1c(H2C2O4)15. 将H2和CO以2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的H0B. 压强大小：p1p2p3 C. 在316 时，该反应的平衡
10、常数为0.25D. 若在p3和316 时，起始3，则达到平衡时，CO转化率大于50%第卷(非选择题共80分)16. (12分)脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。(1) 次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：i. NOHClO=NO2HClii. NONO2H2O2HNO2iii. HClOHNO2=HNO3HCl 下列敘述正确的是_(填字母)。A. 烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率B. NO2单独存在时不能被脱除C. 脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降 研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。
11、脱除过程中往往有Cl2产生，原因是_(用离子方程式表示)；6080 NO脱除率下降的原因是_。(2) 尿素CO(NH2)2还原法。NO和NO2以物质的量之比11与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_。 (3) 脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90 s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图2、图3所示。 由图2知，当废气中的NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是_。 图3中，循环吸收液加入Fe2、Mn2提高了脱氮的效率，其可能原因为_。17. (15分)化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：(1) B中的含氧官能团名称为
12、_和_。(2) DE的反应类型为_。(3) X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：_。(4) FG的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为_。(5) 写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_。 分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有4种不同化学环境的氢。(6) 写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)三氯化六氨合钴()(Co(NH3)6Cl3)是合成其他含钴配合物的重要原料。制备流程如下：(1) “混合”步骤需在煮沸NH4
13、Cl溶液中加入研细的CoCl26H2O晶体，加热煮沸的目的是_。(2) 流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH)过大，其原理是_。(3) “氧化”步骤中应先加入氨水再加入H2O2，理由是_。(4) 为测定产品中钴的含量，进行下列实验： 称取样品4.000 g于烧瓶中，加80 mL水溶解，加入15.00 mL 4 molL1NaOH溶液，加热至沸1520 min，冷却后加入15.00 mL 6 molL1 HCl溶液酸化，将Co(NH3)6Cl3转化成Co3，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL试样加入到锥形瓶中； 加入足
14、量KI晶体，充分反应； 加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00 mL。(已知：2Co32I=2Co2I2，I22S2O=2IS4O)通过计算确定该产品中钴的含量(写出计算过程)。19. (15分)用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：已知： 浸取中主要反应为PbSMnO24HCl=MnCl2PbCl2S2H2O。 PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s)2C
15、l(aq)PbCl(aq)；H0。 Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为6MnCl2O212NH3H2O2Mn3O412NH4Cl6H2O。 部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：金属离子Fe2Fe3Al3Mn2开始沉淀的pH7.62.74.07.7沉淀完全的pH9.63.75.29.8(备注：开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL1计算)(1) “浸取”需控制温度在80 左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_。(2) 加入饱和NaCl溶液的目的是_。(3) “浸取”过程中MnO2将Fe2氧化的离子方程式为_。(4) 用MnCO3调节溶液pH的范围为_。(5) “趁热抽滤”
16、的目的是 _。(6) 已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：_，真空干燥4小时得产品Mn3O4。(实验中须使用的试剂：氨水、空气)20. (14分)利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。(1) 甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应. CH3OH(g)H2O(g)3H2(g)CO2(g)；H1反应. H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)；H2a kJmol1反应. CH3OH(g)2H2(g)CO(g)；H3b kJmol1 反应. 2CH3OH(g)2H2O(g)
17、C2H4(g)；H4c kJmol1 H1_ kJmol1。 工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应氢气的产率，如图1，加入CaO提高氢气产率的原因是_。 在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制_；当0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为_。(2) 以V2O5为原料，采用微波辅热甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1 000 kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90 min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250 时，VO2
18、的质量分数下降的原因是_。(3) 以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO，工作原理如图4所示。 电源的负极为_(填“A”或“B”)。 阳极的电极反应式为_。 21. (12分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1) Fe3基态核外电子排布式为_。(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3。 1 mol苯酚分子中含有键的数目为_。 类卤素离子SCN可用于Fe3的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是_。(3) 氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。 (4) 某铁的化合物结构简式如图2所示 上述化合物中所
19、含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 上述化合物中氮原子的杂化方式为_。2020届高三模拟考试试卷(无锡)化学参考答案及评分标准1. B2. A3. D4. B5. C6. D7. C8. D9. B10. A11. B12. CD13. A14. BC15. AD16. (12分，每空2分)(1) AC ClOCl2H=Cl2H2O(或HClOClH=Cl2H2O) HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小或气体溶解度随温度升高而降低(2) CO(NH2)2NONO2=2N2CO22H2O(3) 好氧硝化法 Fe2、Mn2对该反应有催化作用17. (15分)(1)
20、 醛基(1分)酯基(1分)(2) 取代反应(2分)(3)CH3CH2CH2CHCH3Br(2分)(4) (2分)(5)(2分)(6) (每步1分，共5分)18. (12分)(1) 赶走溶液中的O2，防止Co2被氧化(2分)(2) NH4Cl溶于水电离出的NH会抑制NH3H2O的电离(2分)(3) 防止Co(OH)3的生成(2分)(4) 2Co3I22Na2S2O3n(Na2S2O3)0.100 0 molL115.00103 L1.500103 mol (1分)n(I2 )n(Na2S2O3)1.500103 mol7.500104 mol(1分) n(Co元素)n(Co3)2n(I2 )1.
21、500103 mol(1分)m(Co元素)1.500103 mol59 gmol18.85102 g(1分)w(Co元素)100%22.125%(2分)19. (15分)(1) 粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度(2分)(2) 增大PbCl2的溶解度(2分)(3) 2Fe2MnO24H=Mn22Fe32H2O(2分)(4) 5.2pH7.7(2分)(5) PbCl2降温易结晶析出，趁热抽滤有利于铅的化合物与不溶性杂质分离(2分)(6) 将滤液X水浴加热并保持50 ，用氨水调节溶液pH并维持在8.5左右，在不断搅拌下，边通空气边加氨水，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，洗涤沉淀23次(5分)20. (14分，每空2分)(1) ba CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促进平衡正向移动，提高H2的产率 0.52CH3OHO22HCHO2H2O(2) 甲醇继续还原VO2为V2O3(3) B 2CH3OHCO2e=(CH3O)2CO2H21. (12分，每空2分)(1) Ar3d5(2) 13 mol或136.021023 异硫氰酸或(3) 41(4) ONCH sp3和sp2
