1、四川省新津中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题（无答案）可能用到的原子量：-12第卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.在压强为2.20101 kPa、温度达到374 时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（）A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于吸热反应B.“水热反应”过程中只有化学变化，没有物理变化C.火力发电厂有望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源
2、的和谐循环2.在测定中和热的实验中,下列说法不正确的是（）A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒烧杯、滴定管、温度计B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 mol L-1的NaOH 溶液与60 mL 0.50 mol L-1的盐酸反应,测得的中和热数值不变D.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差3.2A(g)B(g) H1（H10);2A(g)B(1)H2。下列能量变化示意图正确的是（）4.已知 1 mol X2 (g)完全燃烧生成 X2O(g)放出能量a kJ,且X2中 l mol X-X键断裂时吸收能量b
3、 kJ,氧气中 l mol O=O键断裂时吸收能量ckJ,则X2O中 l mol X-O键形成时放出的能量为（）A.kJ BKJ C.kJ D. kJ5.已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的是（）A.2O3(g)=302(g） H0C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H06.反应P(g)+3Q(g)2R(l)+2S(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )A.(P)=0.15 mol/(Lmin) B.(Q)=0.6 mol/(L min)C.(R)=0. 1 mol/(Ls) D.(S)=0.45 mol/(L min)7.
4、在一定条件下,将2 mol A和1 mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)C(g)+2D(g),5s时测得气体压强是反应前的。则为()A.1 B.2 C.3 D.条件不足,无法计算8.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应A(s) +2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )。A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B9.密闭容器中一定量的混合气体发生以下反应:xA(g)十yB(g)zC(g),平衡时测得的浓度为0.50 mol.L-1,在温度不变时,把
5、容器容积扩大到原来的2倍,使其重新达到平衡,此时A的浓度为0.30 mol.L-1,下列叙述正确的是( )A.平衡一定向右移动B.B的转化率降低C.x+y7D.用HClO 的水溶液做导电实验时,灯泡很暗13.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 mol.L-1,满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. A13+ Na+ NO3- Cl- B. B.K+ Na+ Cl- NO3- C. C.K+ Na+ Cl- HCO3- D. K+ Fe3+ SO42- NO3-14.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考甲、乙两图,从下表中选出正确选项( )15.下
6、列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节PH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)316. H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5，设H2C2O4溶液中 c(总)=c(H2C2O4)c(HC2O4-)十c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL0.100 0 mol L-1 H
7、2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.0.1000 mol.L1 H2C2O4溶液: c(H+) =0.100 0 mol.L-1+c(C2O42-)c(OH-)+c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)c(H2C2O4)C. pH=7的溶液: c(Na+ )=0.1000 mol.L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+ )=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)17.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
8、如图所示。该温度下,下列说法正确的是（）A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02 mol.L-1的 AgNO3溶液与0.2 mol.L-1的Na2SO4溶液等体积混合会生成Ag2SO4沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为210-5D.a点表示Ag2 SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b 点有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来,浸入稀硫酸中,负极反应式为-2e-2+;将a,d分别投入等浓度的盐酸中,比 反应剧烈;又知一定条件下能发生离子反应:c+c,则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.dcab B.dabc C.dbac D. badc19.
9、如图所示,电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细,B极逐渐变粗,C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸B.A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液20.有关如图所示原电池的叙述正确的是( )。A. 电子沿导线由Ag片流向CuB.负极的电极反应式是AgeAg+.Cu片上发生氧化反应,Ag 片上发生还原反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液第卷 （非选择题 60分）21.（12分）化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,
10、叫作反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。(1)下列H表示物质燃烧热的是_;不能表示物质中和热的是_。（填字母)A.H2(g)+O2(g)=2H2O() H1 B.C(s)+O2(g)=CO(g) H2C.CH4(g)+202g)=CO2(g)2H2O() H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g) H4E.C6H12O6(s)3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) H5F. NaOH(aq)+HCl( aq)=NaCl( aq)H2O(l) H6G.NaOH(aq)H2SO4( aq)=Na2SO4( aq)+H2O(l) H7H. CH3COOH(aq
11、)+NaOH(aq)=CH3COONa( aq)十H2O(l) H8(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.8kJ的热量,写出该反应燃烧热的热化学方程式:_(3) 充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q,生成的CO2恰好与100 mL浓度为 mol.L-1的KOH 溶液完全反应生成正盐。则燃烧l mol丁烷放出的热量为 。(4) 4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为 mol.L-1的KOH 溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_mol(5)氢能源有可能实现能源的贮存,也有可能实现经济,高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢
12、化物）,在这类氢化物中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如,LaH2.76 、TiH1.73 .CeH2.69 、ZrH1.98.PrH2.65. TaH0.78。已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附840 体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g. cm-3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式: 。22.（13分） 某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:( 1)上述实验中发生反应的化学方程式有:_(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_(3)实验室中现有Na2SO4
13、, MgSO4，Ag2SO4,K2SO4四种溶液,可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_、_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计,其中: V2= ，V6= ,V10= 该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:_23. (13分
14、)(1)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、HA、H+ 、OH-,存在的分子只有H2O,根据题意回答下列问题。写出酸H2A的电离方程式:_若溶液M由10 mL 2 mol.L-1 NaHA 溶液与10 mL2 mol .L-1 NaOH 溶液混合而得,则溶液M的pH_(填“”“c(A2- ) c( OH-) c(H+)B. c( HA-)+c(H2A)+c(H+)= c(OH-)C. c(A2- ) +c(HA- )+c( OH- ) =c( Na+ )+c(H+)D. c(A2- ) + c(HA-) = 1 mol.L-1(2)实验室可用NaOH 溶液吸收 NO2,反应为2NO2
15、+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1 mol. L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3- ) .c( NO2-)和 c(CH3COO-)由大到小的顺序为_(已知HNO2的电离常数Ka=7.1 10-4, CH3COOH 的电离常数K。=1.7 10-5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_(填序号)。a. 向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量 NaOHc.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱
16、循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液(NaOH 溶液)吸收SO2的过程中, pH随n( SO32-):n( HSO3-)的变化关系如下表:由上表判断 NaHSO3溶液显_性。当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度的大小关系为_24. (11分)-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛,用赤铁矿石(含 Fe2O3, FeO,也含有 Al2O3，MnO2 ，CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如下:已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示:回答以下问题:(1) 实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”,目的是_(2)固体A的成分是_(填写化学式),在滤液A中加H2O2的目的是_(用离子方程
17、式进行说明)。(3)步骤中需调节pH的范围是_（4)步骤中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、_(填仪器名称),发生反应的化学方程式为_25.（11分）（1） Shibata曾做过下列实验:使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴 CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0192。在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0250。根据上述实验结果判断,还原CoO( s)为Co(s)的倾向是CO_H2(填“大于”或“小于”)。（2）近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢
18、转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。右图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) :c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系:由图可推知该反应的H_0（填、=，下同）平衡常数K(300)_K(400)曲线代表进料浓度比c(HCl):c(O2)为_设HCl初始浓度为c。,根据进料浓度比c(HCl): c(O2)=4:1的数据计算K(400 )=_(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl):c(O2)过高的不利影响是_Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g） H1=+89kJ .mol-1CuCl(s)O2（g)=CuO(s)+C12(g) H2=-25 kJ.mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s）H2O(g) AH3=-120 kJ .mol-1则4HClg)+O2 (g）=2C12（g）十2H2O(g)的H=_kJ.mol-1。
