1、1某酸式盐NaHY的水溶液c(OH)c(H)，下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)解析：选C。H2Y是弱酸，应分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY以水解为主，HYH2OH2YOH，B项不正确；溶液中存在：NaHY=NaHY，HYH2OH2YOH，则c(Na)c(HY)c(OH)c(H2Y)c(H)，C项正确；D项，根据HY的水解程度大于其电离程度，离子
2、浓度大小有：c(Na)c(HY)c(H2Y)c(Y2)。2表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)Cc(OH)c(H)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析：选D。A.NaHCO3溶液因为水解大于电离而呈碱性，因此c(OH)c(H)。B.应考虑电荷守恒，c(CO)前应乘以2；C.由电荷守恒和物料宇恒得c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)；D.含弱电解质分子应考虑物料守恒，在NaHCO3溶液中存在下列关系：NaH
3、CO3=NaHCO ；HCOHCO ；HCOH2OH2CO3OH，则c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)符合题意。故选D。3草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()Ac(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O) Bc(HC2O) c(C2O)0.1 mol/LCc(C2O)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)解析：选D。A是电荷守恒，c(C2O) 应乘以2 ；B是物料守恒，要加上c(H2C2O4)；C中电离大于水解，所以c(C2O)c(H2C2O4) ；D是物料守恒，正确。425
4、时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：选C。二者都存在盐的水解和水的电离，A项正确。B项中注意HCO电离出CO。HCO的水解弱于CO，所以c(OH)是前者小于后者，C项错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH与HCO反应而使c(CO)增大，后者因OH抑制CO的水解而使c(CO)增大，所以D项正确。50.2 mol/L的CH3COOK与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是()Ac(
5、CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)解析：选D。两溶液混合后CH3COOKHClKClCH3COOH，又知CH3COOK过量，反应后溶液中CH3COOK、CH3COOH和KCl物质的量相等。由于CH3COOH的电离和CH3COO的水解程度均很小，且CH3COOH的电离占主导地位，因此，c(CH3COO)c(H)c(OH)。又知c(Cl)0.05 mol/L，c(CH3COOH)0.05 mol/L。因此，选项中D是正确的。 高考资源网%
