1、2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(七)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32I 127Na 23Cu 64一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 ()A用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D有人称“一带一路”是“现
2、代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。2(2019江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是()AX、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂BY、Q形成的化合物是强电解质C电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质DW、X、Q三种元素都能形成多种氧化物C短周期W、X、Y、Z、Q五
3、种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z是Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。则Y只能是Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na,2NaOHH2OSi=Na2SiO32H2，E是H2，据此解答。3(2019安阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L 0.5 molL1葡萄糖溶液中OH键数目为2.5NAB5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NAC0.1 mol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双
4、键的数目为0.3NAD10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO数目为0.1NAB1个葡萄糖分子中有5个OH键，但水分中也含有OH键，A错误；5.6 g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2，则转移的电子数为0.2 mol；若产物完全为Fe3，则转移的电子数为0.3 mol，故实际转移的数目可能为0.25NA，B正确；苯分中不存在碳碳双键，C错误； KHCO3固体中含有K和HCO，没有CO，D错误。4四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去)，其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是()A锌粒和稀硫酸制取氢气B向下
5、排空气法收集甲烷C制取氨气的发生装置D氯化氢气体的喷泉实验CCaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体液体气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误不能制得NH3，C符合题意。5(2019宝鸡一模)化合物如下图，下列说法不正确的是()Aa、b、c、d互为同分异构体B除a外均可发生加成反应Cc、d中所有原子处于同一平面内D一氯代物同分异构体最多的是dCa、b、c、d分子式相同，都为C8H8，但结构不同，互为同分异构体，A正确；a不含碳碳双键，b、c、d都含碳碳双键，则除a外均可发生
6、加成反应，B正确；d含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则d中所有原子不处于同一平面内，C错误；a、c有1种H，b含有2种H，d含有3种H，则一氯代物同分异构体最多的是d，D正确。6(2019四川名校模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01 molL1 s溶液pH为12。下列说法正确的是 ()A原子半径大小：WXY B简单离子半径大小：YZC简单氢化物沸点高低：ZYX DY、Z形成的化合物均含离子键D由已知条件可推出n为Na
7、2O2、s为NaOH、r为O2、p为H2O，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为HOc(B)B水的电离程度：bcaC溶液中离子总物质的量：bcaD溶液中离子总浓度：abc答案B10海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是()选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶C由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器；步骤是分离互不
8、相溶的液体混合物，操作为分液，需要分液漏斗等仪器；步骤是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是利用有机化合物沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器。故C错误。11通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如图。下列说法不正确的是()A阳极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2B阳极区c(H)增大，H由a室经阳离子交换膜进入b室C外电路每转移0.2 mol电子，有0.2 mol Na从b室进入c室Dc室得到Na2SO3的原因是OHHSO=H2OSOC通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反
9、应，考虑到溶液是碱性，则阳极处OH放电产生O2，阳极电极反应为4OH4e=2H2OO2，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为2H2O2e=2OHH2， 据此分析判断。12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知AB=DF，AC=EF。常温下，0.1 molL1 D溶液的pH为13。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXBA、C中所含的化学键类型相同C1.0 L 0.
10、1 molL1 E溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 molD1 mol A与足量B完全反应共转移1 mol电子DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个电子，则W为Na；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知AB=DF，AC=EF，则A为过氧化钠，B、C分别为二氧化碳、水，常温下，0.1 mol D溶液的pH为13，则D为氢氧化钠，X为H，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。A
11、项，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：WYZX，错误；B项，过氧化钠中含有离子键和非极性键，二氧化碳中只含有极性键，错误；C项，1.0 L 0.1 molL1碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子总的物质的量大于0.1 mol，错误；D项，过氧化钠与水的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1 mol过氧化钠与足量水完全反应共转移1 mol电子，正确。13(2019湖南衡阳二联)常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pKalgKa。下列有关叙述错误的是(
12、)AHA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HABb点时，c(B)c(HB)c(Na)c(H)c(OH)C同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中10(pHpKa)CA项，a点lg 0，pH4，即1时，pH4，Ka(HA)104；b点lg 0，pH5，即Ka(HB)105，HB的酸性弱于HA，故A正确；B项，b点lg 0，1，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(B)，pH5，则c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Na)c(H)c(OH)，故B正确；C项，同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数NaA大于NaB，故C错误；D项，
13、10(pHpKa)，故D正确。14(2019河南中原名校联考)一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是()A图中涉及的能量转化方式共有3种B两极产生的气体的物质的量之比是11C电路中每通过1 mol电子，有1 mol H迁移至a极Db极上发生的主要反应为N26H6e=2NH3D图中涉及的能量转化有太阳能电能、风能机械能电能，电能化学能等，A项错误；若不考虑H2，O2和NH3的物质的量之比为34，B项错误；H应向b极迁移，C项错误；b极上发生的反应为N26H6e=2NH3(主要)、2H2e=H2(次要)，D项正确。15(2019厦门模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反
14、应“C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O”的说法正确的是()A1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NAB含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NAC生成SO2 4.48 L(标准状况下)时转移电子数为0.4NAD8.8 g CO2中共用电子数目为0.8 g NAC1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.01NA，A错误；浓硫酸反应一定时间后，其浓度变小到一定程度就不与炭反应了，故含0.2 mol H2SO4的浓硫酸不能完全反应，无法计算转移电子的数目，B错误；8.8 g CO2的物质的量为0.2 mol，每个CO2分子中共
15、用电子对为4对，则共用电子对数目为0.8NA，而不是共用电子数，D错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(11分)(2019成都模拟)砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是I2和SO2反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式：_。步骤：消耗反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a_(填接口字母顺序)；M仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是_。(3)操作步骤为连接装置并检查装置气密性，装入药品，_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗
16、活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，取下D装置，步骤中继续通入N2的目的是_。步骤：测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取25.00 mL 用0.20 molL1 Na2S2O3标准液滴定剩余的碘单质，已知反应如下：2S2OI2=S4O2I。(4)Na2S2O3标准液应装在_(填“酸式”“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是_。(5)滴定实验重复四次得到数据如下：实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和1
17、0.16 g I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_%(计算结果保留小数点后一位)。若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析(2)装置A是制备二氧化硫气体，装置B中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，D装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E)干燥，C装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB，接口顺序为deihgfb(c)；根据图示，M为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外气压，防止压强过大的作用。(4)Na2S2O3水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中。(5)
18、实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16 g I2(已知I2过量)，n(I2)0.04 mol，向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取25.00 mL 用0.20 molL1 Na2S2O3标准液滴定剩余碘单质，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该数值，实验消耗Na2S2O3溶液的平均值 mL 20.00 mL，根据2S2OI2=S4O2I，消耗碘单质物质的量n(Na2S2O3) 0.020 0 L0.20 molL1100.02 mol，剩余I2物质的量0.04 mol0.02 mol0.02 mol，即与二
19、氧化硫反应的碘单质物质的量0.04 mol0.02 mol0.02 mol，消耗水为0.04 mol，土壤样品中水的含量100%7.2%；若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低。答案(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)deihgfb(c)长颈漏斗平衡内外气压，防止压强过大(3)打开弹簧夹，通入氮气将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收(4)碱式使所剩余的碘单质均进入滤液，测量结果更准确(5)7.2偏低17(12分)(2019淄博二模)用工业制立
20、德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO4，杂质为含Si、Fe3、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示： 已知常温下Ksp(PbSO4)1.6105，Ksp(PbCO3)7.41014，KspFe(OH)31.01038。(1)“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_，气体A的化学式为_。(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于_。(3)“沉降”中发生沉降反应的离子方程式为_。(4)滤液D中溶质的主要成分为_。(5)以1 t含锌元素10%的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结
21、果，若不能，请说明理由：_。(6)常温下NH3H2O的电离常数Kb1.8105；碳酸的电离常数：Ka14.4107，Ka25.61011。该温度下某浓度的(NH4)2CO3溶液中c(NH)/c(NH3H2O)18。则溶液pH为_，c(HCO)/c(H2CO3)_。解析(1)已知：常温下Ksp(PbSO4)1.6105，Ksp(PbCO3)7.41014，所以“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为PbSO4 (s) CO(aq)=PbCO3(s)SO(aq)；“酸浸”后产生的气体为二氧化碳，化学式为CO2。(2)“酸浸”过程中，若pH过低，酸性强，铁与酸反应生成的有关铁的化合物进入滤液中
22、，再加碱时，会出现氢氧化铁沉淀，根据c(Fe3)1105 molL1时，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)1.01038，c(OH)1011 molL1，c(H)103 molL1，pH3，因此要想除去铁离子，在常温下应控制pH不低于3。(4)由图知滤液B中含有的离子为Zn2 、NH、 CO，加硫酸调节溶液的pH6.06.5出现Zn2(OH)2CO3，滤液为(NH4)2SO4。(5)除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率，所以结论为不能。 (6)常温下NH3H2O的电离常数Kb1.8105；则NH的水解平衡常数为110
23、14/1.8105，溶液中存在：NHH2ONH3H2OH 则c(NH3H2O)c(H)/c(NH)11014/1.8105，已知：c(NH)/c(NH3H2O)18，所以c(H)108 molL1，则溶液pH为8；溶液中存在HCOH2O H2CO3OH，碳酸的电离常数：Ka14.4107，Ka25.61011；可知Kh2c(H2CO3)c(OH)/c(HCO)11014/4.4107，又因为c(OH)106 molL1，所以c(HCO)/c(H2CO3)44。答案(1)PbSO4(s)CO(aq)=PbCO3(s)SO(aq)CO2(2)3(3)2Pb22OHCr2O=2PbCrO4H2O(4
24、)(NH4)2SO4(5)不能，因为除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率(6)84418(10分)(2019韶关模拟)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.58 kJmol1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H390.77 kJmol1回答下列问题：(1)反应的H2_，若反应、平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2_(用K1、K3表示)。(2)反应自发进行条件是_(填“较低
25、温度”“较高温度”或“任何温度”)。(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度()500TCO2的平衡转化率60%40%T_500 (填“”“”“”)。温度为500 时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)_；该温度下，反应的平衡常数K_。(4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获得氢气：Fe2H2O2OHFeO3H2，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。该室
26、发生的电极反应式为_。解析(1)依据盖斯定律可得：，H2H1H349.58 kJmol190.77 kJmol141.19 kJmol1，反应为反应和反应的差，所以反应的平衡常数为K2K1/K3。(2)该反应的S0、H0.135 molL1min1200(4)阳极室Fe6e8OH=FeO4H2O19(10分)(2019泸州模拟)钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题：(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式：Ar_， Co2有_个未成对电子。(2)Na3Co(NO2)6常用作检验K的试剂， 配位体NO的中心原子的杂化形式为_， 空间构型为_。大键可用符号表示，其中m代表参与形成大
27、键的原子数，n为各原子的单电子数(形成键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大键可表示为)，则NO中大键应表示为_。(3)配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(), 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。该配合物Cu(En)2SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是_。(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为_，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Cu的密度为_ g/cm3(列出计算
28、式即可)。解析(2)NO中心原子氮原子价层电子对数为3，故杂化轨道数为3，所以氮原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为V形；NO中参与形成大键的原子个数为3个，每个原子提供一个单电子，得电子数为1个，所以NO的大键可以表示为。(4) 由图可知， 距每个Cu最近的Cu有12个，即配位数为12; 晶胞中实际含有的Cu为4个，其质量为464 g/NA；已知铜原子的半径为a nm，由图可知，晶胞中面对角线长为4a nm，晶胞的棱长为2a nm，则晶胞的体积为(2a107)3 cm3，所以有(2107)3464 g/NA，解得 g/cm3。答案(1)3d74s23(2)sp2V形(3)CuON乙二胺分子
29、之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(4)1220(12分)(2019烟台模拟)化合物E(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下所示：(1)A中含有的含氧官能团为_；中不属于取代反应的是_。(2)C的结构简式为_；药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法，则测定碘量需要用到的试剂为_。(3)B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为_。苯环上有五个取代基1 mol能与2 mol NaHCO3发生反应能发生银镜反应 核磁共振氢谱只有4个峰值请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图_(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。解析(2)发生的是加氢还原反应，把硝基还原为氨基，故C为；化合物E(碘他拉酸)在NaOH溶液中水解生成NaI，在水解液中加入稀硝酸、AgNO3溶液产生黄色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，根据沉淀的质量计算含碘量，则测定含碘量需要用到的试剂为NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液。(3)B的分子式为C9H8N2O5，它的同分异构体满足：苯环上有五个取代基；1 mol能与2 mol NaHCO3发生反应，说明含2个羧基；能发生银镜反应，说明含醛基；核磁共振氢谱只有4个峰值，说明有4种不同环境的氢原子。答案(1)硝基、羧基、酯基(2)NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液
