1、课时3化学反应速率工业合成氨2018备考最新考纲1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂的重大作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解反应活化能的概念。5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率（考点层次A自学、识记、辨析）1化学反应速率2化学反应速率与系数的关系（1）内容：对于已知反应mA（g）nB（g）=pC（g）qD（g），其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的系数之比，即v（A）v（
2、B）v（C）v（D）mnpq。（2）实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A（g）B（g）2C（g）。已知v（A）0.6 molL1s1，则v（B）0.2 molL1s1，v（C）0.4 molL1s1。教材高考1（LK选修4P631改编）将A、B气体置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2A（g）B（g）=2C（g），反应进行4 s末；测得A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为0.2 mol，则（1）用反应物B的浓度减少来表示该反应的速率为0.012 5 mol/（Ls）。（2）A的起始浓度为0.4 mol/L。2（RJ选修4P194改编）对于化学反应3W（g）2X（g）=4Y（
3、g）3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）3v（Z） B2v（X）3v（Z）C2v（X）v（Y） D3v（W）2v（X）答案C3（溯源题）（2014北京理综，12节选）一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9判断下列叙述是否正确（溶液体积变化忽略不计）。（1）06 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol（Lmin）1（）（2）610 min的平均反应速率：v（H2O2） BC D解析可用比值法进
4、行反应速率大小比较，0.45 molL1s1；0.2 molL1s1；0.2 molL1s1；0.225 molL1s1，故，B项正确。答案B4将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）B（g）2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol L1。其中正确的是（）A B C D解析A、B的起始浓度分别为2 molL1、1 molL1，由2 s后
5、C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6 molL1、0.3 molL1，所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3 molL1s1、0.15 molL1s1，2 s时A、B的浓度分别为1.4 molL1、0.7 molL1。2 s时物质A的转化率为30%。答案B【思维建模】1定量法比较化学反应速率的大小（1）归一法按照系数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。（2）比值法比较化学反应速率与系数的比值。如aA（g）b（B）gcC（g），即比较与，若，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。2对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算（1）写出有关反应的化学方程式；（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；（3）根据已知条件列方程式计算。
