1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的计算课后篇巩固提升基础巩固1.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等解析根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。答案D2.忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是()A.95 时纯水的pH7,说明加热可使水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4C.0.2 molL-1的盐酸与等体积水混合后,pH=1D.25 与60 时,水的pH
2、相等解析温度升高,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH减小,但水仍呈中性,A项错误;醋酸是弱酸,稀释到体积为原溶液的10倍,3pHpH(60),D项错误。答案C3.下列各混合或稀释后的溶液中,pH最大的是()A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍B.pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1 000倍解析pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍后,由于稀释促进电离,pH8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸
3、性,pHa2解析由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同,说明两种酸的酸性强弱不同,故pH=2的两种酸的浓度一定不同,A项错误;由图知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,则A中c(H+)小于B中c(H+),此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B项错误;a=5时表明,pH=2的A酸溶液稀释到1000mL,pH增加3,故A一定是强酸,pH=2的B酸溶液稀释到1000mL,pHa2,若A是强酸,则a=5,D项错误。答案C10.(1)常温下,有pH为12的NaOH溶液10 mL,若将溶液分成两等份,其中一份加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终均将其溶液的pH变为11,则加入水与Na
4、OH溶液的体积比为。(2)若向10 mL pH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液V mL,最终也将溶液的pH变为11,则V的取值范围是。(设溶液的体积可以直接相加;计算结果保留到小数点后一位)解析(1)设加入水的体积为V水,pH=10的氢氧化钠溶液的体积为V碱,由题意得:10-2molL-15mL5mL+V水=10-3molL-1,解得:V水=45mL。10-2molL-15mL+10-4molL-1V碱5mL+V碱=10-3molL-1,解得V碱=50mL,V水V碱=45mL50mL=910。(2)若HR为强酸,由题意得:10-2molL-110mL-10-2molL-1
5、VmL10mL+VmL=10-3molL-1,解得:V=8.2mL。若HR为弱酸,弱酸电离的氢离子较少,故体积小于8.2mL,综上得V8.2mL。答案(1)910(2)V8.2 mL能力提升11.浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大解析根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱
6、,加水稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,溶液pH最终无限接近于7,它们的c(OH-)相等,正确;D项,当lgVV0=2时,两溶液同时升高温度,由于ROH是弱碱,溶液中c(R+)增大,c(M+)不变,则c(M+)c(R+)减小,错误。答案D12.(1)在温度t时,某溶液中c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b molL-1,已知a+b=12,则t25 (填“大于”“小于”或“等于”)。(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222
7、.0018.001122.0022.007x=。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。(3)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为。解析(1)由于a+b=1214,所以该温度大于25。(2)根据得Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2molL-1,所以根据得c(HCl)=10-2molL-1,所以x=2,cBa(OH)2=10-2molL-12=510-3molL-1。(3)n(OH-)=0.3L10-2molL-1=310-3m
8、ol,而n(H+)=10-3mol,所以OH-剩余,pH大于7,n(H2SO4)=0.1L10-2molL-12=510-4mol。n(Na2SO4)=0.3L510-3molL-1-510-4mol=10-3mol,c(Na2SO4)=10-3mol0.1L=0.01molL-1。答案(1)大于(2)2510-3 molL-1(3)大于0.01 molL-113.25 时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va1,不符合题意,故a5。(3)由a=0.5b,则b=2a7,故a72;又因为VaVb=10(a+b-14)1,所以a+b-140,而将b=2a代入后,有3a14,a143,则a的取值范围为72a1,与题干矛盾(3)72a143- 5 - 版权所有高考资源网
