1、第3课时离子反应课时跟踪检测知识点一：强电解质、弱电解质1下列各组物质中，全都是强电解质的一组是()ASO2、NH3、CH3COOHBAgCl、NaOH、H2SCNH3H2O、HClO、H2ODH2SO4、NaOH、BaSO4解析：A项SO2、NH3为非电解质，CH3COOH为弱电解质；B项H2S为弱电解质，AgCl、NaOH为强电解质；C项均为弱电解质；D项均为强电解质。答案：D2下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DHF的水溶液中既有H、F，
2、又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质解析：氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；CaCO3是强电解质，B项错；导电能力弱说明溶液中自由移动的离子浓度小，也可能是强电解质的稀溶液，C项错；HF不能完全电离，则HF是弱电解质，D项正确。答案：D3下列说法正确的是()ABaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质BHClO具有强氧化性，HClO是强电解质C固体MgCl2不能导电，MgCl2属于非电解质DNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质解析：BaSO4难溶于水，BaSO4是强电解质，故A正确；HClO是弱电解质，故B错误；MgCl2属于电解质，故C错误；NH3是非电解质，故D错误。
3、答案：A知识点二：离子反应与离子方程式书写4依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3HCl=AgClHNO3CNa2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3DBaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。答案：A5下列过程所发生的反应属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中生成H2CH2O2分解制取O2D铁和氯气反应解析：离子反应是电解质在溶液中发生的反应，即有离子参加或生成的反应。A项中所发生的反应没有
4、离子参加或生成，不属于离子反应，A项错误；B项中所发生反应的实质是H与Zn反应产生Zn2和H2，该反应属于离子反应，B项正确；C、D项中所发生的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，C、D项错误。答案：B6下列化学反应，能用离子方程式CO2H=CO2H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和NaHCO3溶液的反应解析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO2H=CO2H2O。则碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO2H=CO2H2O表示，A错误；B项反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶
5、性盐，则能用CO2H=CO2H2O表示，B正确；石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO2H=CO2H2O表示，C错误；盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，与碳酸盐的阴离子不同，D错误，答案选B。答案：B7完成下列各题：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或
6、过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)
7、33H=Al33H2O知识点三：离子方程式正误判断8下列离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B铁粉溶于浓盐酸：Fe2H=Fe2H2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD小苏打溶液中加入盐酸：CO2H=CO2H2O解析：钠和冷水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，A错误；铁粉溶于浓盐酸：Fe2H=Fe2H2，B正确；铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag=Cu22Ag，C错误；小苏打溶液中加入盐酸：HCOH=CO2H2O，D错误，答案选B。答案：B9下列离子方程式正确的是()A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2OHSOH=BaSO4H2OB将大理石投入到足量盐酸
8、中：CO2H=CO2H2OC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4解析：A.反应物的配比不正确，应该是Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，A错误；B.大理石难溶于水应该用化学式表示，B错误；C.离子方程式正确，C正确；D.还有氢氧化镁白色沉淀产生，D错误，答案选C。答案：C知识点四：离子共存10下列离子能跟H大量共存的是()AOH BCOCSO DSO解析：因OH、H结合生成水，不能大量共存，故A错误；因CO、H结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；因SO、H结合生成亚硫酸是弱酸，则不能共存
9、，故C错误；因SO、H之间不反应，能大量共存，故D正确，故选D。答案：D11(2018浙江选考卷)能正确表示下列离子方程式是()AKI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OHB少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O=NHHSOCNa与CuSO4水溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe22OH=Fe(OH)2解析：碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，A正确；少量三氧化硫与氨水反应生成硫酸铵，不能生成硫酸氢铵，溶液中也不存在HSO，B错误；金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应
10、生成蓝色的氢氧化铜沉淀，C错误；氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，D错误。答案：A12现有CO、K、SO、Cl、Al3、Fe3、HCO、Ba2八种离子，试按要求填空：(1)只能与H大量共存不能与OH大量共存的有_。(2)只能与OH大量共存不能与H大量共存的有_。(3)既能与H大量共存，又能与OH大量共存的有_。(4)既不能与H大量共存，又不能与OH大量共存的有_。解析：这八种离子中CO、HCO不能与H大量共存；Al3、Fe3、HCO不能与OH大量共存。答案：(1)Al3、Fe3(2)CO(3)K、SO、Cl、Ba2(4)HCO1下列化学反应能用离子方程式HOH=H
11、2O表示的是()A硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化铜反应D醋酸与氢氧化钠溶液反应解析：硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应离子方程式为HOH=H2O，故A正确；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为2OH2HBa2SO=2H2OBaSO4，故B错误；稀硝酸与氢氧化铜反应离子方程式为Cu(OH)22H=2H2OCu2，故C错误；醋酸与氢氧化钠溶液反应离子方程式为CH3COOHOH=CH3COOH2O，故D错误，故选A。答案：A2有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa2
12、2OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有B CD解析：可表示Fe与可溶性铜盐如CuSO4、Cu(NO3)2等的反应；可表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4的反应；只能表示Cl2与H2O的反应；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如Na2CO3与HCl、Na2CO3与H2SO4等；可表示AgNO3与可溶性盐酸盐(如NaCl、KCl等)或盐酸的反应，故A项符合题意。答案：A3某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_
13、、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_(选填“活性炭”或“铁粉”)，离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_(填写金属元素符号)。解析：(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH离子反应的Ag、Fe3不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K，乙厂中含有Ag、Fe3，则与Ag、Fe3反应的Cl、OH不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO，由此可知：甲厂含有K、Cl、OH，乙厂含有Ag、Fe3、NO。(2)乙厂含有Ag、Fe3、NO，加入铁粉，发生反应：Fe2Ag=2AgFe2，可回收其中的金属Ag。答
14、案：(1)KClOH(2)铁粉Fe2Ag=2AgFe2Ag4A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2和NaHCO3溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显现象，“”表示有气体产生。ABCDEABCDE试回答下列问题：(1)B是_，C是_，D是_，E是_(填化学式)。(2)写出下列离子反应方程式A与E反应的离子方程式：_；将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应可能有_，_；将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合_。解析：(1)A、
15、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2和NaHCO3溶液中的一种，Ba(OH)2与Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3均反应生成白色沉淀，由现象可知，B与A、C、D均生成沉淀，则B为Ba(OH)2，A与C、D均反应生成气体，则A为NaHSO4，D与B、E均反应生成沉淀，Na2CO3与Ba(OH)2、BaCl2均反应生成白色沉淀，则D为Na2CO3，C为NaHCO3，最后可知E为BaCl2。(2)A与E反应是NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为SOBa2=BaSO4。将B逐滴加入C的溶液中直至过量，反应过程中Ba(OH)2少量，NaHCO3过量，故反应的离子方程式为Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O、Ba2CO=BaCO3。将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合，即NaHSO4与Ba(OH)2按11反应，反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O。答案：(1)Ba(OH)2NaHCO3Na2CO3BaCl2(2)Ba2SO=BaSO4Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2OBa2CO=BaCO3Ba2OHHSO=BaSO4H2O
