1、唐山一中20142015学年度第二学期调研考试高一年级化学试卷说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。卷(选择题 共58分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（共14小题，每小题2分，共28分。每小题有1个正确答案。）1、下列变化或过程中发生化学变化的是（）A氮的固定 B丁达尔效应C实验室中制取蒸馏水 D用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2、下列物质属于纯净物的是（
2、）A氢氧化铁胶体 B漂白粉 C胆矾 D生铁3、下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A光导纤维Si B铝土矿Al(OH)3 C水泥Na2SiO3D明矾KAl(SO4)212H2O4、“钴酞菁(分子直径1.3109m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（）A在水中形成的分散系属于悬浊液 B在水中形成的分散系属于胶体C分子直径比Na+小 D“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜5、下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料精制盐、碘酸钾（以I计，1
3、833mg/kg）食用方法烹饪时加入，菜熟后最佳保存方法密封避光，常温防潮根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（）A此食盐是混合物B“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5D1kg此食盐中含碘酸钾(1833)mg6、只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来的是（） ABaCl2溶液 BNa2CO3溶液 CFe(NO3)3溶液 D FeCl3溶液 7、某学习小组设计有关和的探究实验，其中设计方案明显错误的是（）A可用加热的方法除去固体中混有B可向溶液中通入过量的气体除去其中混有的C可用澄清石
4、灰水鉴别和两种溶液D分别向溶液、溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生8、下列反应的离子方程式正确的是（） A铜和稀硝酸的反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OB盐酸加到氢氧化铁中：H+ OH= H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32 + 2H+ = H2O +CO2DBa(OH)2和(NH4)2SO4溶液 混合加热：Ba2+ SO42 = Ba SO49、把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中，溶液导电性基本不变的是（）A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水10、下列物质性质与应用关系的描述正确的是（）A稀硝酸具有
5、强酸性，实验室可用其制取少量氢气B铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属C氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多D钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜11、下列物质的存贮方法错误的是（）A金属钠保存在石蜡油或煤油中 B用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸CFeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中12、将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（）A1/2 B2/3 C1/3 D1/613、下列有关离子的检验方法和判断正确的是（）A向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原
6、溶液中含Fe3B向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgC向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K14、向含有Na+、SO42- 、HCO3、CO32的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（）ANa+BSO42-CHCO3DCO32二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每题有1个正确答案。）15、下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是（）ABCDY
7、Na2CO3SiO2Fe2O3H2OWNaHCO3COAl2O3NaOH16、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NAB常温常压下，4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NAC0.3mol/L溶液中，所含和总数为0.9NAD在反应2H2O22 H2O+O2中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA17、将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）ACO2 BNH3CH2SDCl2 18、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（
8、）A甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气19、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（） 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性
9、：Fe2 Cl20、下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是ANa+ H+ NO3 HCO3B Fe2+ H+ Cl NO3 CFe3+ Ca2+ OH NO3D Ba2+ Na+ OH NO3 21、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br2
10、2、 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是（）ANO2是该过程的催化剂BNO和O2必须在催化剂表面才能反应 催化剂C汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO= 4CO2+N223、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42)与c(Cl)之
11、比为（）A314 B17 C27 D32 24、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中，充分反应后产生448 mL H2（标准状况），残留固体0.64 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.20 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（）A4.48g B3.36g C3.25g D2.80g 卷(非选择题 共42分)三、填空题（共4道大题）25、（8分）（1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是_；体积由多到少的顺序是_。（2）配制250mL0.2mol/L溶液，需
12、要的质量_ g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、 、 、 。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D定容时，仰视刻度线E称量时误操作为“左码右物”F定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线26、（12分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：（1）写出A、E的化学式：A_，E_。（2）写出下列反应的化学方程式：EC ：_；CD ：_。（3）B与E的浓溶液能反应，当B 、E等物质的量反应时，化学方程式为_，反应现象_。（4）若A为气态单质，
13、则写出B、D化学式：B_，D_。27（5分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A填空和回答下列问题（1）物质B的电离方程式为 。（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。28（10分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。按图组装仪器并检查装置的气密性。实验前称取1790g样品，从分液漏
14、斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。实验结束后测得U型管增重 8.80g。（1）B瓶中装的试剂为_，C装置的作用是 。（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 （3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。四、计算题（共1大题。）29（7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+NO2+
15、H2O (方程式未配平)（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_。（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_mol。（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_。高一年级化学参考答案一、二、选择题（共24小题，每小题只有1个正确答案。）题号12345678910答案ACDBDDCABC题号11121314151617181920答案D
16、BACABACDB题号21222324答案CDAB25、（8分）（1）； （各1分）（2）12.5g， 250mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 （各1分）。 AC（2分）26、（12分）（1）S H2SO4（2）Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4+ SO2+ 2H2O 2SO2 + O2 2SO3(3 H2S + H2SO4= S + SO2+ 2H2O产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体(4)NH3 NO227、（5分）（1）CaCO3=Ca2+CO32- （2分）（2）向滤液中加入适量盐酸至不产生气体（2分）（3）混合物A （1分）28（10分）每空2分方案一：（1）浓防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中（3）704%方案二 ：取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全29（7分）（1） 酸性和氧化性(1分)；（2） 0.8NA(1分) ；1.2mol(1分) ；（3）0.4 (1分) ；1mol(1分) ；1：3(2分)；7
