1、10.1 molL1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减少解析：选A。CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH。当加水稀释时，溶液中CH3COOH、CH3COO、H的浓度都减小，溶液的导电能力减弱。所以CH3COOH溶液的pH增大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa=CH3COONa，使得溶液中c(CH3COO)变大，平衡CH3COOHCH3COOH左移；C
2、H3COOH电离度变小，c(H)减小，但溶液导电能力增大。20.10 molL1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为()A1.0105 B1.0107C1.0108 D1.0109解析：选A。电离出的HA的物质的量浓度为：c(HA)0.10 molL11%1.0103 molL1，根据：HAHA，则平衡时：c(H)c(A)1.0103 molL1，c(HA)平0.10 molL11.0103 molL11.0101 molL1，将有关数据代入平衡常数表达式得：Ka1.0105。3已知H2CO3的电离常数：K14.4107，K24.71011，HClO的电离常数：2.9510
3、8。反应：Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入()ANaOH BHClCCaCO3(固体) DH2O解析：选C。要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，所以加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大，所以选C。4欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(双选)()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg解析：选AC。A项由于加
4、入NaOH会减少H的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO物质的量，故A、C均可以。B项中加入NaHCO3会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，CH3COO物质的量增加，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，故B和D错误。5从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色) HIn(aq，黄色)，在浓度为0.02 molL1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入
5、该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是()A(1)(4)(5) B(2)(6)C(1)(4) D(5)(6)解析：选D。平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但Na2O2有强氧化性，使有机色素褪色。6H浓度均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(双选)()A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大解析：选BC。相同温度下反应速率取决于c(H)与锌的固体接触面积，由于锌粉面积可以看作相同，这时仅考虑c(H)，浓度越大反应
6、速率越快。由于盐酸和醋酸的c(H)相对于锌来说是过量的，故按照锌的质量来计算氢气的体积。7向0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的()解析：选B。0.1 molL1醋酸溶液导电能力不为零，由于反应将弱电解质转化成强电解质，导电能力增强。反应结束后氨水稀释，溶液导电能力降低。8已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)()A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加水解析：选BD。A项加
7、少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低的程度；C项加少量冰醋酸平衡右移，但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水，氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确。9下列解释实验事实的方程式不准确的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)H0C少量铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向H2CO3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：H2CO
8、3HHCO解析：选C。硝酸具有氧化性，能将铁氧化为铁离子，铁离子显黄色，因此反应后溶液呈现黄色。10甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由_。解析：增大c(NH3H2O)，反应NH3H2ONHOH平衡右移，根据勒夏特列原理，平衡移动的结果只是减弱这种改变但并不能消除，即1 molL1的NH3H2O的电离度不是0.1 molL1的10倍，而是比10倍要小。答案：小于NH3H2O是弱碱，溶液越稀，NH3H2O的电离程度越大11将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度
9、为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。解析：c(CH3COOH)0.1 mol/L因为CH3COOHCH3COOH起始(mol/L)0.101平衡(mol/L)0.11.41031.41031.4103所以Ka1.99105。答案：0.1 molL11.99105变大12在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试
10、管中生成气体的体积开始时是Va_Vb；反应完毕后生成气体的总体积是Va_Vb；原因是_。解析：锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离的H发生置换反应产生H2，c(H)越大，产生H2的速率越快。盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始时物质的量浓度相同时，盐酸中c(H)远大于醋酸中c(H)；反应完毕后，两者产生H2的体积(标准状况)却是相等的。因醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，Zn与H发生反应，使c(H)减小，醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H与Zn反应，足量的Zn可使醋酸中的H全部电离并与Zn反应生成H2，而n(HCl)n(CH3COOH)，因而产生H2的量相等。答案：(1)都产
11、生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸、醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H)大(2)大于等于开始反应时，盐酸溶液中H浓度较大，但H的总的物质的量相等13H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_；(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_；(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_；(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H2SHHS，HSHS2。对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小；对(2)，当加入NaOH时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大；对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；对(4)，增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。答案：H2SHHS，HSHS2(1)右增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaOH固体 高考资源网%
