1、1-1-2 热化学方程式 中和热1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ2强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ
2、1kJ/molH2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2kJ/molHNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)HQ3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()AQ1Q2Q3 BQ2Q1Q3 CQ2Q3Q1 DQ2Q3Q13在25、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.5 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1453 kJ/molC
3、CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.5 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1453 kJ/mol4为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量(单位：kg)生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间A BC D全部5通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能总和与反应中形成新化学键的键能总和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时所放出的
4、能量/(kJ/mol)436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol6. 下列说法中正确的是（ ）A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol
5、H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol17化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab)kJmol18已知：2H
6、2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2 (g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D239写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_。(3)1 mol
7、HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：_。10. 已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，计算下列中和反应放出的热量。(1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_kJ的热量。(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_kJ的热量。(3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是_。学Z(4)1 L 0.1 molL1 NaOH溶液分别与醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位：kJ)。则它
8、们由大至小的顺序为_。11.50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_，（填“相等”、“不相等”），简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。
