1、热点6电化学1海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“”和“”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是()A工作过程中b极电势高于a极B“”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜C海水预处理主要是除去Ca2、Mg2等DA口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水答案D解析电极b为电解池阳极，电极a为电解池阴极， b极电势高于a极，故A正确；根据分析， “”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜，故B正确；为了防止海水中的Ca2、Mg2、SO等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理
2、，除去其中的Ca2、Mg2等，故C正确；根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液中，A口流出的是淡水， B口流出的是“浓水”，故D错误。2MgNaClO电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是()AY电极附近溶液中产生白色浑浊物B电池工作时Na向正极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应：ClOH2O2e=Cl2OH答案C解析结合图示中电解质溶液中阴离子流向可知Y电极为负极，负极材料Mg失电子生成的Mg2与移向负极的OH生成Mg(OH)2，即Y极的电极反应为Mg2e2OH=Mg(OH)2，A正确；由原电池工作原理知
3、，阳离子Na一定移向正极，B正确；X电极为正极，在正极上ClO得电子发生还原反应，生成Cl，故电极反应为ClOH2O2e=Cl2OH，D正确；结合A、D两项分析可知，电池总反应为NaClOMgH2O=Mg(OH)2NaCl，可见废液的碱性减弱，即pH变小，C错误。3酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是()A该电池可以在高温条件下使用BH通过交换膜从b极区移向a极区C电极a是正极D电池负极的电极反应式为C6H12O6H2O2e=C6H12O72H答案D解析酶的主要成分为蛋白质
4、，在高温条件下变性，丧失催化作用，A错误；由图示电子的移动方向可知，a为电池的负极，发生氧化反应C6H12O6H2O2e=C6H12O72H，b为电池的正极，发生还原反应H2O22e2H=2H2O，H通过交换膜从a极移向b极，B、C错误，D正确。4. 某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法正确的是()A电子由铁电极经溶液向铂电极迁移B放电过程中阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C正极的电极反应式为Fe33e=FeD若电路中转移1 mol e，则阴离子交换膜左侧溶液中减少1 mol Cl答案B解析该原电池装置中，铁为负极，铂为正极，电子由铁电极流出，经导线流入铂电极，A错误；放电过程中铂电极发生
5、反应：Fe3e=Fe2，故阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅，B正确；正极的电极反应式为Fe3e=Fe2，C错误；Cl向负极(铁电极)移动，阴离子交换膜左侧溶液中增加了1 mol Cl，D错误。5据报道，以NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A电池放电时Na从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为BH8OH8e=BO6H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol答案D解析燃料电池属于原电池，在原电池中
6、，失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，故电极a为负极，电极b为正极，工作时，溶液中的阳离子向正极移动，故A、C正确；MnO2对H2O2的分解具有催化作用，B正确；根据化合价判断，每消耗3 mol H2O2，应转移6 mol电子，D错误。6液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅(CH3SO3)2Pb作电解质，该电池的总反应为2Pb22H2OPbPbO24H，下列说法正确的是()A该电池放电时，两电极质量均增加B放电时，正极的电极反应式为PbO24H2e=Pb22H2OC充电时，溶液中的Pb2向阳极移动D充电时，阳极周围溶液的pH增大答案B解析根据电池总反应可知，该电池放电时，两电极质量均减小，A
7、错误；充电时，溶液中的Pb2向阴极移动，C错误；充电时，阳极反应式为：Pb22e2H2O=PbO24H，阳极周围溶液中c(H)增大，pH减小，D错误。7传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示。下列叙述正确的是()Aa为电源的负极B负极反应式为AgeCl=AgClC阴极的电极反应式为2HSO2H2e=S2O2H2OD当电路中转移电子的物质的量为5105 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL答案C解析SO2和酸性固体电解质结合生成HSO，在Pt电极网上反应生成S2O，HSOS2O，发生还原反应，为阴极，所以b为电源负极，a为电源正极，A、B错误；传导介质为H，配平阴极反应得2HSO2H2e=S2O2H2O，C正确；当转移5105 mol e时，由阴极反应可知，参加反应的SO2的物质的量为5105 mol，气体所处状况未知，无法计算SO2的体积，D错误。
