1、物质的量浓度计算类型一、基本公式的换算练习1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 练习2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 练习4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？二、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 练习10.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？ Na+、Cl-的物质的量浓度分别是多少？ 练习2求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫
2、酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？练习3体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4 第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2则两液成分 （ ） A、仅c(K+) 相同 B、仅c(Cl-)相同 C、 完全相同 D、完全不同练习4.在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al3+) 练习5.将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足
3、量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度比为 ()A1:2:3 B1:1:1C3:3:1 D1:3:3练习6.某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次为 7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L、 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为 ( ) A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/LC 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算练习1
4、.98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 练习2物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数练习3.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ）四、有关溶液稀释的计算练习1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 练习2配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 练习3、有14%的KOH溶液，蒸发掉100g水后得到28%的溶液80ml，则后者的物质的量浓
5、度为多少？五、有关两种不同浓度溶液混合的计算练习1、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变） 六、有关溶液反应的计算 练习1.中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为10 5g/mL）练习2、0.1mol/L的BaCl2溶液100ml与0.08mol/L的AgNO3溶液100ml充分混合后，再加入0.06mol/L的ZnSO4溶液100ml ,则此时溶液中离子浓度最大的是（ ）A、Ba2+ B、Cl- C、A
6、g+ D、NO3-练习1、配制500mL02 mol/L硝酸溶液，需要密度为14g/cm3的65%的硝酸多少毫升？2、在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br的物质的量浓度？ 3、工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与01 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？ 4、用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的 SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A322 B123 C133 D3115、VmlAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,从其中取出V/4ml溶液将其稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为多少？
