1、第二节 金属材料 能力课时8 化学计算中的技巧方法 第三章 铁 金属材料 能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 探 究 任 务探究化学计算中的技巧方法关系式法、守恒法、差量法、平均值法能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 探究要点典例合作细解 NO.1探究任务1 探究任务2 能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 关系式法与守恒法 1关系式法当已知物和未知物之间是通过多个反应联系时，只需直接确定已知量
2、和未知量之间的比例关系即“关系式”，就可求得未知量。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 例如，把 CO 还原 Fe2O3 生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中，求生成沉淀的量。根据化学方程式 3COFe2O3=高温 2Fe3CO2、CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O 得 关 系 式 3CO 3CO2 3CaCO3，由此建立 CO 与 CaCO3 之间的直接关系 3CO3CaCO3，一步算出未知量。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 2守恒法 能力课时8
3、 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 将 5.1 g Mg-Al 合金投入 250 mL 2 mol/L 盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应，又加入 4 mol/L NaOH 溶液 V mL，得到的沉淀最多为13.6 g，则 V_。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 解析 MgOH2AlOH3NaCl13.6 g 解法 1(质量守恒法)根据题意，m(沉淀)m(合金)m(OH
4、)，故m(OH)13.6 g5.1 g8.5 g，n(OH)8.5 g17 g/mol0.5 mol，V(NaOH 溶液)nOHcOH0.125 L125 mL。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 解法 2(电荷守恒法)根据题意知，最后溶液中溶质为 NaCl，则有n(Na)n(Cl)，n(NaOH)n(HCl)，则 c(HCl)V(盐 酸)c(NaOH)V(NaOH 溶液)，V(NaOH 溶液)250103L2 mol/L4 mol/L0.125 L125 mL。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时
5、落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 解法 3(关系式法)根据题意知最后溶液为 NaCl，则有关系式HClNaClNaOH n(NaOH)n(HCl)0.25 L2 mol/L0.5 mol V(NaOH 溶液)0.5 mol4 mol/L0.125 L125 mL。答案125 mL 或 0.125 L能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 1(关系式法)将 5.0 g CaCO3 加入足量盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为()A1.12 LB2.24 L C11.2 LD22
6、.4 L能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 B根据：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O CO2C=2CO 可得关系式 CaCO32CO，V(CO)5.0100 mol222.4 L/mol2.24 L，B 项正确。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 2(守恒法)在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 6.72 L，生成物 NaAlO2 的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A1 molL1B0.4
7、 molL1C1.5 molL1D2 molL1能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 Bn(e)6.72 L222.4 Lmol10.6 mol，根据电子守恒可知 n(Al)ne30.2 mol，n(NaAlO2)0.2 mol，c(NaAlO2)0.2 mol0.5 L 0.4 molL1，B 项正确。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 差量法和平均值法 1差量法化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为(1)准确写出有关反应的化学方程式。能
8、力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固体差值2 mol 2106 g 1 mol 228 gn(Na2O2)m(Na2CO3)n(O2)5.6
9、g则：2 molnNa2O2 2106 gmNa2CO31 molnO2228 g5.6 g能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 2平均值法判断合金成分平均值法就是根据两组分物质的某种平均值，来推断两物质某种量的范围的方法。即 X(a)X(平均)X(b)。如利用平均摩尔电子质量(金属失去 1 mol e的质量)判断合金的成分。如：两种金属形成的合金 23 g 与足量盐酸反应，放出 1 mol H2，则平均摩尔电子质量为 23 g2 mol11.5 gmol1，可判断合金可能为 Al与 Fe 形成合金。能力课时8 化学计算中的技巧
10、方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2【例 1】已知：碳酸钠高温下不分解；碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 19 g，完全反应后固体质量减轻了 3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量是_g。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 解析设混合物中碳酸氢钠的质量为 m，则：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2m 168 g 106 g 62 g m3.1 g 故 m3.1 g62 g168 g8.4 g，则碳酸钠的质量为 19 g
11、8.4 g10.6 g。答案10.6能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2【例 2】由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A铁B锌C铝D镁能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 C平均摩尔电子质量法：生成标准状况下 11.2 L H2 需转移 1 mol e，即金属的平均摩尔电子质量为 10 gmol1。其中 Mg、Fe、Zn、Al 的平均摩尔电子质量分别为 1
12、2 gmol1、28 gmol1、32.5 gmol1、9 gmol1，只有 Al 的平均摩尔电子质量小于 10 gmol1，故一定含有 Al。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 3(差量法)在标准状况下把 4.48 L CO2 通入足量的 Na2O2 固体后，固体增加的质量是()A8.8 gB5.6 g C3.2 gD2.4 gB根据反应方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在标准状况下，4.48 L CO2 的物质的量为 0.2 mol，所以反应后固体增加的质量为 0.2 mol28 gmol15.6 g，所以
13、本题正确答案为 B。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 4(平均值法)两种金属混合物共 15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到 11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为()AMg 和 AgBZn 和 CuCAl 和 ZnDAl 和 Cu能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 B本题可用平均摩尔电子质量(即提供 1 mol 电子所需金属的质量)法求解。反应中 H被还原生成 H2，由题意可知 15 g 金属混合物可提供 1 mol e，其平均摩
14、尔电子质量为 15 gmol1。选项中金属Mg、Zn、Al 的摩尔电子质量分别为 12 gmol1、32.5 gmol1、9 gmol1，其中不能与盐酸反应的 Ag 和 Cu 的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于 15 gmol1，另一种金属的摩尔电子质量小于 15 gmol1。由此可判断出原混合物肯定不可能是 Zn 和 Cu。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 能力过关随堂评估自测 NO.2能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能
15、力过关随堂评估自测 2 1 3 5 2 4 1质量比为 23 的金属铝分别跟足量稀 H2SO4 和 NaOH 溶液反应，则产生 H2 的体积比是()A12B13C23D32答案C能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 2 1 3 4 5 2铁粉可在高温下与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 molB1 molC1.5 molD2 mol能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 2 1 3 4
16、 5 C3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2m 3 mol 64 g n(Fe)32 g 3 molnFe64 g32 g，解得 n(Fe)1.5 mol。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 3 1 2 4 5 3将等体积的 HnRO3 和 Hn1RO4 两种酸溶液与一定量的 NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()An(n1)B11C1(n1)D(n1)n能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 3 1 2 4 5 D酸碱中和反应的本质是
17、HOH=H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3nNaOH、Hn1RO4(n1)NaOH，因为 NaOH的量一定，将上述关系式变形得：1nHnRO3NaOH、1n1Hn1RO4NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是1n 1n1(n1)n。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 4 1 2 3 5 4将 5 g 某合金放入足量的稀盐酸中，共收集到氢气的体积(标准状况下)为 2.24 L，则该合金可能是()AMg-Al 合金BFe-Al 合金CFe-Zn 合金DCu-Zn 合金B平均摩尔电子质量为5 g0.2 mol25 g/mol
18、，根据平均值法，B项符合题意。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 2 4 5 1 3 5硫黄制硫酸时发生的反应有 SO2=点燃 SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。由硫黄制取硫酸的关系式是_。假设 64 g 硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_。能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 2 4 5 1 3 解析据题给化学方程式(或根据硫原子守恒)可得关系式：SH2SO4。制取硫酸的质量为 64 g32 gmol198 gmol1196 g。答案SH2SO4196 g能力课时8 化学计算中的技巧方法 探究要点典例合作细解 能力课时落实 1 3 能力过关随堂评估自测 2 点击右图进入 能 力 课 时 落 实 谢谢观看 THANK YOU!
