1、第二节 化学计量在实验中的应用第三课时 物质的量浓度课题物质的量浓度教学目标1. 使学生理解物质的量浓度的概念。2. 通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。重点物质的量浓度的概念。难点物质的量浓度的概念以及相关的计算. 教学方法探究式仪器、用品无教师活动学生活动设计意图引入: 我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？板书：溶质的质量分数表达式： 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量
2、关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量物质的量浓度。板书：一.物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3表达式： 讲解：溶液体积的单位是L或m3。练习1：判断下列说法是否正确1、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的 量浓度为1mol/L （ ） 2、 等体积等物质的量浓度的MgCl2和NaCl溶液所含的溶质的物质的量相同 ( )3、从1mol/L的NaOH溶液中取出50mL后，剩余溶液的物质的量浓
3、度为0.5mol/L( )4、将22.4LHCl气体溶于水制得1L溶液，所得盐酸浓度为1mol/L ( )5、50mL 1mol/LCaCl2和50mL 2mol/LKCl溶液中，Cl-的物质的量相等 ( ) 练习：一、已知溶质质量求物质的量浓度例1 、 将26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3 的物质的量浓度是多少？(已知Na2CO3式量为106)二、已知物质的量浓度求溶质质量例2 、 配置500mL0.5mol/L 的 NaOH溶液需要的NaOH质量是多少？（NaOH式量40) 分析：要求NaOH的质量，首先得求出n(NaOH)解：500mL0.5mol/L NaO
4、H溶液中含n(NaOH) 为： n(NaOH)= C（NaOH）V = 0.5mol/L 0.5L = 0.25molm(NaOH)= n(NaOH) M(NaOH) =0.25mol 40g/mol = 10g答：需要NaOH的质量是10g。1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量是多少，其质量是多少克？（H2SO4:98）2、 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？(CuSO4:160)3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？(NaCl:58.5)4、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？（
5、H2SO4:98）小结N,n,m,V,C之间的相互转化作业、将32g CuSO4溶于水后，加水至1000mL,则所得的物质的量浓度为多少？2、已知HBr通常为气体，易溶于水，现有250mL0.800mol/L的HBr溶液，求其中溶解的HBr在标准状况下的体积为多少?回忆溶质的质量分数的概念;倾听,理解,比较出在应用中溶液中的溶质分数存在的很多不便.理解,记录.计算,得出结果思考,相互讨论,得出结论:1.所含溶质的物质的量(或质量)因体积不同而不同.2.同一浓度的溶液,取不同的体积,其物质的量浓度不变,所含溶质因体积不同而不同学生计算，教师加以订正.理解,记录问题引入，激发情趣巩固知识,培养学生应用知识的能力巩固知识,加深认识,促进对知识的落实巩固物质的量浓度的概念巩固正确的实验操作,加深印象加深对溶液配制的理解,明确操作的注意事项.给学生以正确的操作.加深操作中的注间事项.考查配制物质的量浓度的溶液的步骤与具体的基本操作,及误差分析
