1、专题核心素养整合 专题一 知识网络建构一、原子结构及原子核外电子排布规律二、元素周期律和元素周期表三、化学键与晶体类型化学键类型离子键离子化合物离子晶体共价键共价单质共价化合物 原子晶体：如金刚石、晶体硅、SiO2分子晶体：如固态H2、干冰、冰、固态Ar金属键金属晶体表示方法：电子式、结构式四、同素异形现象与同分异构现象同素异形现象金刚石、石墨、C60、碳纳米管氧气、臭氧红磷、白磷同分异构现象正丁烷、异丁烷专题二 元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要
2、注意掌握以下几个方面：1熟练掌握四个关系式电子层数周期序数 最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数(O、F除外)最低负价主族序数82熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期元素种数(排满时分别为2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在第1到6周期)。(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。(4)同周期A族与A族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。3熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。
3、(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。4熟悉120号元素原子结构特点及其规律(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层
4、电子数2倍的元素：Li、Ca。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。特别提示 记住原子结构的特殊性对做题很有帮助，应用时应注意几个概念：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。【例1】W、X、Y、Z是原子序数118的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_ _。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_ _。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定
5、性_(用化学式表示)；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱：_ _。解析(1)W 和 X 两种金属元素的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，且原子序数 W 小于 X，所以可推知 W 是 Na 元素，X 是 Al 元素，W、X 各自的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 和 Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。(2)Y、Z 是具有三个电子层的非金属元素，且 Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中能发生氧化还原反应，说明 Y 是 S 元素，Z是 Cl 元素，Y 的低价氧
6、化物为 SO2，SO2 与 Cl2 的水溶液反应的化学方程式为：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(3)由于Cl的非金属性强于S，故稳定性：HClH2S。可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱。在Na2S的水溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为：Na2SCl2=S2NaCl。答案(1)Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(3)HCl H2S 在 Na2S 的溶液中通入 Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl 的非金属性强于 S，反应方程式为 Na2SCl2=S2NaCl(其他答案合理亦可)专
7、题三 微粒半径大小的比较方法及规律1核电荷数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大(1)原子半径大于相应的阳离子半径。(2)原子半径小于相应的阴离子半径。(3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的半径小。2原子半径(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。3离子半径(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。(2)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。(3)所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较，例如：比较r(K)与r(Mg2)可选r(N
8、a)为参照，可知：r(K)r(Na)r(Mg2)。【例2】下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解析 A项中四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3Mg2NaClNaAl3，故B项正确。答案 B专题四 化学键与物质变化的关系结构决定性质，研究物质中的化学键可以帮助人们根据化学键的类型去推断或解释物质的某些变化与性质。1化学反应过程(1)化学反应过程中反应物中一定有化学键被破坏，如：H2F2=2HF，HH键，FF键均被破坏。(2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如：(NH4)2SO4BaCl2=
9、BaSO42NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。2离子化合物的溶解或熔化过程对于离子化合物，溶于水或熔化后均电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。3共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。例如：CO2、SO3等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。例如：HCl、H2SO4、CH3COOH等。有些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏。例如：蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(2)熔化过程由分子构成的共价化合物，熔化时只破坏分子
10、间作用力，而不破坏化学键，如：CO2。由原子构成的共价化合物，如：SiO2，熔化时破坏共价键。4单质的熔化或溶解过程(1)由分子构成的固体单质，如：I2的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。(2)由原子构成的单质，如：金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。(3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如：Cl2、F2等。【例3】初中我们知道有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“既有旧键的断裂又有新键的形成”，据此你认为下列变化中有化学键断裂，但不属于化学反应的是()A蔗糖溶于水B金刚石变成石墨CNaCl熔化DP2O5吸水作干燥剂解析 本题考查化学变化中物质变化的实质。蔗糖溶于水不电离，依旧以蔗糖分子形式存在，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；而NaCl熔化只有旧键的断裂，但没有新键的形成，故两者都不属于化学反应；金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新结合成新的碳碳键而形成石墨，故属于化学变化；同理P2O5吸水变成磷酸必然伴随“旧键的断裂，新键的形成”，亦属于化学变化。答案 C
