1、专题02 化学计量与化学计算2020年高考真题1【2020新课标】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质
2、子数相同，故B错误；C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。2【2020年7月浙江选考】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A，完全反应转移的电子数为B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C常温下，的溶液中，水电离出的数为D浓度为的溶液中，阴离子数为【答案】A【解析】AMn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol(+7)-(+2)
3、=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol64g/mol=32g，B错误；C溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；Dn（Na2CO3）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol
4、，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案选A。2020届高考模拟试题3（2020届安徽省江淮十校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NAB1L0.5molL-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NAC标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NAD有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA【答案】C【解析】A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为C8H8，52g苯乙烯的物质的量为0.5mol，则含碳碳双键数目为0.5NA， A错误；B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故1L0.5molL-1醋酸钠溶
5、液中阴阳离子总数目大于NA，B错误；C.标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA ，C正确；D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成3molFe2+，转移2mol电子，D错误；答案选C。4（2020届东北三省四市联合模拟）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NAB7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NAD足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-
6、Cl键的数目为2NA【答案】C【解析】A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，故A错误；B7.8g过氧化钠的物质的量n=0.1mol，而1mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1NA个电子，故B错误；CH218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，故C正确；D22.4L(标准状况)Cl2为=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol氯气
7、只能取代1molH原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的数目为NA，故D错误；故选C。5（2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NAC44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D1molCaO2晶体中含离子总数为3NA【答案】C【解析】A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故
8、A错误；B. Fe2的还原性强于Br，通入氯气，先发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后再发生Cl22Br=2ClBr2，当Br转化成Br2时，Fe2全部转化成Fe3，转移电子物质的量大于1mol，故B错误；C. 环氧乙烷的键线式为，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为=6mol，故C正确；D. CaO2是由Ca2和O22组成，1molCaO2中离子总物质的量为2mol，故D错误；答案：C。6（2020届河北唐山市高三第一次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1
9、 NAB标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为19NAC标准状况下，11.2L 12C18O中含有的中子数为8NAD标准状况下，7.1 gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2NA【答案】C【解析】A4.6 g钠为0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA，故A错误；B己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法确定，故B错误；C标准状况下， 11.2L 12C18O的物质的量为0.5mol，而一个12C18O
10、分子中含16个中子，故0.5mol12C18O中含中子为8NA个，故C正确；D7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气和碱反应转移0.1NA个电子，故D错误；答案选C。7（2020届广东省茂名市高三二模）中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数) 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是A22.4 L A 中质子数为 10 molB1mol C 中共价键数目为 4 molC生成 1 mol Ni 可还原出 1
11、mol BD11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol【答案】D【解析】【分析】由转化示意图可知，分子A为甲烷失去电子得到分子B（乙醇）和分子C（甲醇）和H2O，NiO得到电子生成Ni，总反应式为：，以此分析。【详解】A. 由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，故A错误；B. 由C的球棍模型可知C为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol，故B错误；C. 由总反应方程式：，可知生成 1 mol Ni 可还原出 mol B，故C错误；D. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质，故D正确；故答案选：D。8（2020届四川省泸
12、州市高三第三次质检）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A22.4LH2与 2mol I2反应生成 HI 的分子数为 2NAB5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 0.2NAC32g 氧气与 32g 硫所含的质子数相等D1 L 0.1 mol L-1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等【答案】C【解析】A. 22.4LH2不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故A错误；B. 5.6g 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为 0.3NA，故B错误；C. 32g 氧气含16mol质子， 32g 硫也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；D. 1 L 0.1 mol L-1
13、NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故D错误；故选C。9（2020届广东省汕头市高三一模）设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A30g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含碳原子数为 NAB标准状况下，22.4L CHCl3 中所含 C-Cl 键的数目为 3NAC常温常压下，1.9g 羟基(-18OH)所含中子数为 NAD密闭容器中，2molSO2 与 1mol O2 充分反应后，其分子总数大于 2NA【答案】B【解析】A甲醛（CH2O）和乙酸（CH3COOH）的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g混合物中碳原子是数目
14、为NA，A正确；B标准状况下CHCl3为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C-18OH的摩尔质量为19g/mol，1.9g该羟基为0.1mol，1mol该羟基中含有10mol中子，C正确；DSO2与O2的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于2mol小于3mol，D正确；故选B。10（2020届河北省保定市高三第二次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NAB用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAC1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液
15、中NH4+的数目为NAD9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA【答案】C【解析】A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误； C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知
16、n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；综上所述，答案为C。11（2020届河北省名校联盟高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是ACaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸B常温下，1molL-1的NaCl溶液中的离子总数为2NAC常温下，pH=2的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(O
17、H-)-2c(H2S)-c(HS-)【答案】D【解析】A碳酸钙难溶于稀硫酸是因为和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，而醋酸钙易溶于水，二者可以持续反应，故A错误；B溶液体积未知，无法计算离子个数，故B错误；CpH=2溶液酸性较强，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，会将碘离子氧化，不能大量共存，故C错误；D在Na2S稀溶液中存在质子守恒：c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)，可知：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)，故D正确；答案为D。12（2020届安徽省皖南八校高三临门一卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
18、法正确的是A72gCaO2中阴离子数目为2NAB将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，11.2LO2和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NAD室温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH的数目为0.1NA【答案】C【解析】A72gCaO2的物质的量为1mol，1mol过氧化钙中含1molO22-，故1mol过氧化钙中含NA个阴离子，A选项错误；B氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将0.1molCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，B选项错误；C标准状况下，11.2LO2和22.4LNO的物质的量分别为0.5mol和1mo
19、l，两者混合后转化为NO2，但容器内存在反应2NO2N2O4，则气体分子总数小于NA，C选项正确；D在pH=13的氢氧化钠溶液中，H+的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的OH-的个数为10-13NA，D选项错误；答案选C。13（2020届河南省六市高三第二次联合调研）苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH， NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关
20、说法正确的是A1 mol苯所含的化学单键数目为12NAB0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4NAC气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍D1L 2 molL1 CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA【答案】B【解析】A. 苯中6个碳形成 键，1 mol苯所含的化学单键C-H数目为6NA，故A错误；B. 0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为0.1（64+83+16）NA=5.4NA，故B正确；C. 气体密度与气体状态有关，气体状况未知，无法比较密度大小，故C错误；D. 醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能与钠反应产生氢气，所以1L 2 molL1CH3COOH溶液与足量钠反应生
21、成的气体分子数远远大于NA，故D错误；故选B。14（2020届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A50 g 34%H2O2溶液中含HO键的数目为NAB180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NAC1 L 0.1 molL1K2SiO3溶液中含SiO32的数目为0.1NAD反应5NaClO24HCl4ClO25NaCl2H2O，每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA【答案】D【解析】A50 g 34%H2O2溶液中，H2O2和H2O中都有HO键，H2O2的物质的量为50g34%34g/mol=0.5mol，H2O的物质的量为50g(1-34%)18
22、g/mol=1.83mol， H2O2中的HO键的数目为NA，水中HO键的数目约为3.66NA，A错误；B180g淀粉（C6H10O5）n的物质的量为mol，根据（C6H10O5）nnC6H12O6，可生成C6H12O6的物质的量为mol 1.11mol，B错误；C由于SiO32水解，1 L 0.1 molL1 K2SiO3溶液中含SiO32的数目小于0.1NA，C错误；D反应中Cl元素的化合价由反应前的+3价（NaClO2）变为反应后的+4价（ClO2），每个Cl原子失去1个电子，故每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA，D正确；故选D。15（2020届江西省重点中学盟校高三联考）设
23、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAB0.1 molL1 NaF溶液中所含F的数目小于0.1NAC用1 L 1 molL1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NAD标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA【答案】D【解析】A浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为2NA；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3C
24、l2+3H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为NA，故A错误；B溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故B错误；C一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于NA，故C错误；D标况下4.48 L CO2和N2O的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO2分子含电子数为22，一个N2O含电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，故D正确；故答案为D。16（2020届宁夏三校高三联考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NAB密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC1L0.1m
25、olL-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NADpH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为2NA【答案】A【解析】A. H218O和D2O摩尔质量均为20g/mol，1mol分子中的中子数均为10mol，20g混合物的物质的量为1mol，含有中子10NA，A正确；B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，2NO+O22NO2，产物的分子数小于2NA，B错误；C. 1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中，c(Na+)=0.2 molL-1，根据物料守恒可知，c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，则HCO3-和CO32-离子数
26、之和小于0.1NA，C错误；D. pH=1的硫酸溶液，可知氢离子浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，含有氢离子数目未知，D错误；答案为B。17（2020届陕西省咸阳市高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.8 g NH4含有的电子数为NAB1 L 1 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NAD50 mL 18 molL1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA【答案】A【解析】A一个NH4含有10个电子，1.8 g NH4物质的量为，因此1.8g NH4含有
27、的电子物质的量为1mol，数目为NA，故A正确；B1 L 1 molL1的NaAlO2水溶液中n(NaAlO2) = 1 L 1 molL1=1mol，NaAlO2中含有的氧原子物质的量为2mol，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于2mol，氧原子数目大于2 NA，故B错误；C标况下，22.4 L NO即物质的量为与11.2 L O2即物质的量为，发生2NO + O2 = 2NO2，即生成1molNO2，由于2NO2N2O4，因此生成物的分子总数小于NA，故C错误；D50 mL 18 molL1的浓硫酸即物质的量n(H2SO4) = 0.05 L 18 molL1=0.9 mo
28、l，与足量的铜片共热，根据Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO2的分子数小于0.45 NA，故D错误。答案为A。18（2020届福建省厦门市高三质检）NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是A12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NAB1L0.1molL-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNAC生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为11NA【答案】C【解析】A石墨中1个C对应1.5个碳碳键，即12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为1.5NA，A项错误；B1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，B项错误；C根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，C项正确；D通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是11NA，D项错误；答案选C。
