1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：胜利的时候不要忘却从前；失败的时候不要忘记还有将来。本套亮点：汇集非金属元素各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求
2、依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1明朝李时珍名著本草纲目中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”(注：霜即醋酸铅，又称为铅糖)。下列有关说法不正确的是A瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、砖都属于硅酸盐产品B“离醋三寸，置阴处，候生霜刷下”，说明醋酸具有挥发性C“铅打成钱，
3、穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率D该过程中涉及的铅、醋、醋酸铅三种物质均属于电解质2制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是选项ABCD气体一氧化氮氯气硫化氢氨气反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锰酸钾溶液硫化钠固体、浓硫酸铵盐、熟石灰发生装置AABBCCDD32022 年 2 月 4 日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是选项冬奥会的“化学元素”叙述A二氧化碳直冷制冰技术打造世界“最快冰面”二氧化碳为无毒气体，符合绿色冬奥理念B用石墨烯制作冬奧会赛时制服“山河映朝霞”系列石墨烯主要目的是增加制服硬度C“极速”液氮速冻机，-35下保证食品品质与安全氮气
4、熔点很低，可以达到“极速”冷冻效果D智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电 1 小时可使用 10 天微型原电池为“腋下创可贴”温度计提供电能AABBCCDD第 2 套组编人：王艳娜校对人:李庆霞审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！4微生物法浸出黄铜矿(CuFeS2，其中 Cu 为+2 价)中铜元素的过程如图。下列说法错误的是A该方法的原料只有黄铜矿和氧气BFe2(SO4)3 和 H2SO4 可以循环利用C微生物在整个转化过程中起催化作用D当黄铜矿中的铁元素全部转化为 F
5、e3+时，生成 2mol SO24 同时消耗 4.25mol O25在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)H 0，实验装置如下图所示。下列有关说法正确的是A装置 I 中多孔隔板上可放置 Na2CO3 固体B装置的作用是除去 HCl，装置中可使用饱和 Na2CO3 溶液C装置采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率D装置 V 的作用是干燥 NH3，装置中可使用浓硫酸6某固体混合物由 Na2CO3 和 NaHCO3 两种物质组成，将其分成 X、Y 两等份。标准状况下，X 溶于足量盐酸
6、，生成 CO2 的体积为 V1L；Y 充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成 CO2，的体积为 V2L。下列说法正确的是A加热，蒸干 X 与足量盐酸反应后的溶液，可得固体258.5V22.4 gBY 充分加热，固体质量减少1244(V-V)22.4gCX、Y 消耗盐酸的物质的量之比为 1：1D混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比为21122V-VV-V7下列说法正确的是A24KAl SO、2CaOClO、36Na AlF、344Cu NHSO、4422Fe NHSO都是复盐B在葡萄酒的酿制过程中，添加适量的二氧化硫主要目的是调节葡萄酒的酸度C工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼
7、铝，需要添加冰晶石以提高导电能力D硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂8神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH 变色范围是 6.0(黄)7.6(蓝)；第一环：先加入 Na2CO3 溶液，再滴入几滴 a 溶液；第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴 b 溶液；第四环：先加入 Na2CO3 溶液，再滴入 b 溶液；第五环：先滴加 Na2CO3 溶液A若第一环显蓝色，第三环显红色，则 a 可能为溴百里酚蓝，b 可能为甲基橙衡水泰华决胜二三高考化学暑假
8、必刷密卷新高考版第 3 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！B第二环中发生反应的离子方程式为 5I+IO 3+6H+=3I2+3H2OC将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色D第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色9X、Y、Z、W 四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于 20，四种元素核电荷数之和为 46，X、Y 两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z 元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是AX2Y2、ZY2、W(ZY)2 均
9、是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同BWX2 中 X 元素的检验方法可以将 WX2 固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜CWZ2、WY2 两种化合物中阴阳离子个数比均为 1：2D可以通过 XZY、ZY2 等物质中的元素化合价来比较 Y、Z 两种元素的非金属性强弱二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10已知：42323高温2FeSOFe O+SO+
10、SO；3SO 的熔点为 16.8、沸点为 44.8。用如图所示装置设计实验检验4FeSO 分解产物并验证其产物的性质。下列说法正确的是A装置连接顺序是甲丙丁戊乙B丙的作用是冷却收集3SOC分解得到的红棕色固体溶于 KSCN 溶液，显红色D戊中溴水褪色表明2SO 有漂白性11氧化钇(Y2O3)是军工用重要材料，工业上对含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)按如图生产流程冶炼获得氧化钇(生产中钇未发生化合价变化)。下列说法正确的是A常温下，铍与适量稀盐酸充分反应后得到的溶液 pH=7B滤液 A 为 Na2SiO3 和 Na2BeO2 混合溶液C生成滤渣 A 的离子方程式为 Fe3+3OH-=Fe(
11、OH)3D1mol 草酸钇沉淀煅烧分解转移 3mol 电子12实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有 Cu2S 和白色物质 X，下列说法正确的是A白色物质 X 为 CuSO4BNO 和 Y 均为还原产物衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！C参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%DNO 与 Y 的物质的量之和可能为 2mol13一种以 PdCu 为催化剂还原去除水体中3NO 的机理如图 a 所示；其他条件相同，不同 pH 时，3NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分
12、比如图 b 所示。已知：溶液 pH 会影响 Pd 对2NO 的吸附，不影响对的吸附。下列说法正确的是ApH 越大，Pd 对2NO 的吸附能力越强B通过调节溶液的 pH，可使3NO 更多的转化为2NC反应 ii 中生成4NH 的离子方程式为242NO6H2HNH2H O DpH=12 时，每处理 6.2g3NO，理论上消耗标准状况下 5.6L2H三、非选择题：共 57 分，每个试题考生都必须作答。14锗是一种重要的半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：已知：GeCl4 的熔点：-49.5，沸点：82，密度：1.9gcm
13、-3。回答下列问题：(1)在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在_中灼烧。产生的气体可以用下列_方式处理(填标号)。a氢氧化钠溶液b酸性高锰酸钾溶液c苯和水的分层液d碱石灰(2)步骤 2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为 40反应 30 分钟，反应装置如图所示：仪器 a 的名称是_，仪器 b 的作用是_，加热采用的方式为_。用浓盐酸而不用稀盐酸处理 GeO2 粗品的原因是_。(3)写出“步骤 4”生成 GeO2nH2O 反应的化学方程式_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(4)查阅资
14、料得知：“步骤 4”生成的 GeO2nH2O 实为 GeO2H2O，其在 5.0molL-1 的盐酸中溶解度最小。取 10.0mLGeCl4 和高纯水反应，欲使 GeO2H2O 的产率最高，加入高纯水的体积约为_mL(忽略混合及反应前后液体体积的变化，保留一位小数)。15乙酸硅(CH3COO)4Si，熔点：110C，沸点：148C是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备 SiCl4(熔点：-70，沸点：57.6，极易水解)，再由 SiCl4 与乙酸酐(CH3CO)2O(熔点：-73，沸点：140)反应制备乙酸硅。回答下列问题：(1)制备 SiCl4 装置(部分夹持仪器已省路)如下：A 中制取
15、Cl2 反应的离子方程式为_。B 中盛放的试剂是_。F 中收集到的气体是 CO，制备 SiCl4 的化学方程式为_。上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是_。(2)制备(CH3COO)4Si 的反应装置如图所示。将一定量的 SiCl4 放入仪器 a 中，在电磁搅拌下，由滴液漏斗滴入过量的乙酸酐，关闭活塞。SiCl4 和(CH3CO)2O 的反应为放热反应，反应后反应混合物带色，并开始析出(CH3COO)4Si 晶体。仪器 a 的名称为_；图中支管的作用是_。写出生成(CH3COO)4Si 的化学方程式：_(生成物有两种)。完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰-丙酮浴冷却后，将导管伸入
16、液面以下，_(结合装置图填写操作)，获得(CH3COO)4Si 晶体粗品，若得到较纯(CH3COO)4Si，则下一步操作为_。16在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知 2NO+Na2O2=2NaNO2，该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 6 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！已知：NO 能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题：(1)利用
17、所给的部分装置仪器和药品制备 NaNO2，仪器连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)反应开始前和结束后都需要打开止水夹 a，通入过量氮气，该操作的目的是_。(3)盛水的洗气瓶的作用是_。(4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_。(5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。(6)芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH2+NaNO2+2HCl=Ar-NNCl+NaCl+2H2O，用已知 0.5000molL-1 的盐酸滴定含 0.36g 亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶
18、液 25.00mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为 20.00mL，亚硝酸钠的含量为_%(保留三位有效数字)。17连二亚硫酸钠(224Na S O)是一种淡黄色粉末，具有较强的还原性，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应。某化学小组同学拟利用如图所示装置向甲酸和甲醇的混合液中滴加 NaOH 溶液，将2SO 气体通入所得溶液中发生反应，制取224Na S O。回答下列问题：(1)224Na S O 在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐分别是_(填化学式)。(2)按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为 a_(填接口字母，用箭头表示)，装置 B 中发生反应的化学方程式为_。(3)
19、在通入2SO 之前，先从 b 口通入一段时间 N2 的原因是_。通入2SO 一段时间，在装置 B 中观察到的现象是_。(4)装置 D 的目的是_。(5)实验结束后，从装置 B 中分离出的产品要经过滤、洗涤、干燥。下列试剂可以作为洗涤剂的是_(填字母)。A甲醇BNaOH 溶液C稀盐酸D浓硫酸(6)称取 2.0g 制得的224Na S O 产品溶于冷水配成 200mL 溶液，取出 25.00mL 该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L 碱性36KFe(CN)标准溶液滴定，亚甲基蓝作指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中224Na S O 的质量分数为_(杂质不参与反应，计算结果
20、精确到 0.1%)。已知滴定反应的化学方程式为 3-4-2-26246322 Fe(CN)+S O+4OH=2 Fe(CN)+2SO+2H O衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第二套化学答题纸14（除标注外每空 2 分）(1)（每空 1 分）(2)，。(3)。(4)_。15（除标注外每空 2 分）。(2)；（1 分）。（1 分）（1 分）16（每空 2 分）(1)(2)。(3）(4）(5)(6)_17（每空 2 分）(1)(2)，。(3)。(4)。(5）_。(6)_衡水泰
21、华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 8 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第二套化学参考答案1【答案】D【解析】【详解】A瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和水泥、砖都属于硅酸盐材料，A 正确；B“离醋三寸，置阴处，候生霜刷下”，铅和醋有段距离，能生成醋酸铅，说明醋酸具有挥发性，B 正确；C“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，加快反应速率，C 正确；D铅是单质，醋是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；醋酸铅是（弱）电解质，D 错误；故选 D。2【答案】A【解析】【详解】ACu 与稀硝酸反应生成 NO，抽动铜丝可
22、使反应停止，图中装置可制备 NO，A 正确；B高锰酸钾溶液与浓盐酸直接反应制备氯气，不需要加热，所以不需要酒精灯，B 错误；C硫化钠固体与浓硫酸发生氧化还原反应不生成硫化氢，应选稀硫酸，C 错误；D铵盐固体、熟石灰为固固加热制备氨气，不能用固液反应产生气体的装置，D 错误；故选 A。3【答案】B【解析】【详解】A通常情况下二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气的组成成分之一，无毒，二氧化碳直冷制冰符合绿色冬奥理念，A 项正确；B用石墨烯制作冬奧会赛时制服“山河映朝霞”系列，使用石墨烯的主要目的是石墨烯具有超强的导热性、升温快速，B 项错误；C“极速”液氮速冻机主要利用 N2 的熔点很低，能迅速降
23、温的特点，可使食品快速结晶，-35下保证食品品质与安全，C 项正确；D智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电 1 小时可使用 10 天，微型原电池能将化学能转化成电能，为“腋下创可贴”温度计提供电能，D 项正确；答案选 B。4【答案】A【解析】【分析】由微生物法浸出黄铜矿中铜元素的过程示意图可知，黄铜矿与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和 H2Sn，亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；铁离子与 H2Sn 反应生成亚铁离子、氢离子和 S8，亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；S8 与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则微生物是浸出过程的催化剂，总
24、反应的方程式为4CuFeS2+17O2+2H2SO4微生物 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，浸出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用。【详解】A由分析可知，该方法的原料为黄铜矿、硫酸和氧气，故 A 错误；B由分析可知，出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用，故 B 正确；C由分析可知，微生物是浸出过程的催化剂，故 C 正确；D由分析可知，当黄铜矿中的铁元素全部转化为铁离子时，生成 2mol 硫酸根时，反应消耗氧气的物质的量为 17mol 14=4.25，故 D 正确；故选 A。5【答案】C衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考
25、没有任何意义！【解析】【详解】A多孔隔板上应该放置是难溶性固体，而23Na CO 易溶于水，所以多孔隔板上应该放置3CaCO 固体，与稀盐酸制备2CO，A 错误；B装置 II 的作用是除去2CO 中的 HCl 杂质，可使用的是饱和的3NaHCO 溶液，饱和23Na CO 溶液仍然会与2CO 反应而损耗2CO，B 错误；C氨气是易挥发的气体，冷水浴确实可以减少3NH 的挥发，且反应32242NHg+COgNH COONHs 0（）（）（）为放热反应，利用冷水浴降低温度，可促使平衡向正反应方程移动，从而提高反应的平衡转化率，C 正确；D浓硫酸与3NH 可反应，所以不能用浓硫酸干燥3NH，要用碱石灰
26、干燥3NH，故装置 IV 为装有碱石灰的球形干燥管，D 错误；故合理选项为 C。6【答案】C【解析】【详解】反应涉及的方程式为：，322Na CO+HCl=NaCl+H O+COH，2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 假设每份中碳酸氢钠的物质的量为 xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则有1Vx+y=22.4，2Vx+y=222.4AX 与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，根据以上方程式分析，氯化钠和二氧化碳的物质的量关系不确定，A 错误；B碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B 错误；C两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y 消耗盐酸的物质的量之
27、比为 1：1，C 正确；D1Vx+y=22.4，2Vx+y=222.4，解212V-Vy=22.4，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：21122V-V2V-2V，D 错误；故选 C。7【答案】D【解析】【详解】A复盐是由两种金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐，344Cu NHSO 不符合复盐定义，A项错误；B葡萄酒酿造中适量添加二氧化硫，可防止葡萄酒在陈酿和储藏过程中被氧化，B 项错误；C工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，添加冰晶石降低氧化铝熔点，C 项错误；D硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，D 项正确；答案选 D。8【答案】B【解析】【详解】A碳酸钠
28、溶液显碱性，pH7.6，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，加入甲基橙会变红，A正确；B酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应，但乙酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！5I+IO 3+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B 错误；C第二环中因生成碘单质而变蓝，馒头、米饭中富含淀粉，遇碘也会变蓝，C 正确；D碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝显蓝色，加入甲基橙会变黄，黄、蓝混合会使溶液显绿色，D正确；综上所述答案为 B。9【答案】C【解析】【分析】X、Y 两种
29、元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。则 X、Y 分别为 H、O。Z形成的一种盐在海水中含量最高，Z 为 Cl。四种元素核电荷数之和为 46，则 W 为 20 号元素 Ca。【详解】A三种物质分别为 H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，A 项正确；BCaH2 与 O2 反应变为 H2O 遇 CuSO4 溶液变蓝，说明 X 为 H 元素，B 项正确；CWZ2、WY2 分别为 CaCl2 和 CaO2，前者是由 Ca2+和 2 个 Cl-组成阴阳离子之比为 1:2，而后者是由Ca2+和2-2O 阴阳离子之比为 1:1，C 项错误
30、；DXZY、ZY2 为 HClO 和 ClO2 中 Cl 均呈现出了正价而 O 均呈现出负价，说明 O 的电子能力强于Cl，所以 O 的非金属性强于 Cl，D 项正确；故选 C。10【答案】AB【解析】【详解】A甲为4FeSO 高温分解装置，乙为气体吸收装置，丙为冷却装置，丁为2SO 检验装置，戊为验证2SO性质装置，根据已知中3SO 熔点为 16.8、沸点为 44.8，则丙可以将3SO 冷却下来，既证明有3SO 存在，又实现了2SO 和3SO 的分离，然后检验2SO，验证2SO 的性质，因此装置的连接顺序为甲丙丁戊乙，故 A 选项正确；B根据已知中3SO 熔点为 16.8、沸点为 44.8，
31、则丙可以将3SO 冷却下来，所以丙的作用是冷却收集3SO，故 B 选项正确；C氧化铁不溶于 KSCN 溶液，应先将红棕色固体溶于盐酸，再加 KSCN 溶液，C 项错误；D戊中溴水褪色，表明2SO 有还原性，发生的反应为：22224SOBr2H O=2HBrH SO，故 D 选项错误。故选 AB 选项。11【答案】BD【解析】【分析】Y2FeBe2Si2O10 可以写成 Y2O3FeO2BeO2SiO2，与 NaOH 高温反应以及加水溶解后，根据流程 Y 元素转化成 Y(OH)3，FeO 为碱性氧化物，不与 NaOH 反应，但+2 价 Fe 被氧化成+3 价，即得到 Fe2O3，SiO2 为酸性
32、氧化物，与 NaOH 反应生成 Na2SiO3，Be 与 Al 处于对角线，性质类似与 Al 及其化合物的性质，BeO 与 NaOH 反应生成 Na2BeO2，滤液 A 为 Na2SiO3、Na2BeO2，沉淀中加入盐酸并调节 pH，Fe3+转化成氢氧化铁沉淀，Y(OH)3 与盐酸反应生成 YCl3，据此分析；【详解】A根据对角线原则，铍与铝化学性质相似，AlCl3 溶液因 Al3+水解显酸性，因此 BeCl2 溶液由于 Be2+水解显酸性，故 A 错误；B由题中工业流程可判断，钇元素与铁元素都存在于滤渣中，矿石中的铍元素和硅元素都应在滤液 A中，硅元素与 NaOH 反应后以 Na2SiO3
33、形式存在，铍元素与铝元素化学性质相似，与 NaOH 反应后以衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！Na2BeO2 形式存在，故 B 正确；C滤渣 A 由 FeCl3 与氨水反应得到，一水合氨为弱电解质，不可拆，离子方程式应为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 4，故 C 错误；D草酸钇沉淀煅烧分解的化学方程式为 Y2(C2O4)3高温Y2O3+3CO+3CO2，草酸根中+2 价碳发生歧化反应，1mol 草酸钇分解转移 3mol 电子，故 D 正确；答案为 BD。12【答案】AC【解析】【分析】由图
34、知，铜与足量浓硫酸反应生成 Cu2S 和白色物质 X，无气体生成，生成 Cu2S 时铜元素从 0 价升高到+1 价、硫元素从+6 价降低到-2 价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为 CuSO4，则白色物质 X 为 CuSO4，配平得到该反应方程式为：244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=，据此回答。【详解】A 据分析，白色物质 X 为 CuSO4，A 正确；BCu2S 和白色物质 CuSO4 加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：22323Cu S 16H4NO6C3Su4NO8H O，Y 为 S 单质，则 NO 为还原产物、Y
35、 为氧化产物，B 不正确；C由244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=可知，硫元素从+6 价降低到-2 价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%，C 正确；D由244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=知，3molCu 生成 0.6molCu2S，0.6molCu2S 发生反应22323Cu S 16H4NO6C3Su4NO8H O得到 0.8mol NO 与 0.6mol S，NO 与 S 物质的量之和为 1.4mol，D 不正确；答案选 AC。13【答案】BC【解析】【详解】A由图 b 可知，随着 pH 减小，n(N2)增大，n(铵
36、态氮)变化不大，则还原产物中 n(N2)：n(铵态氮)比值增大，Pd 表面吸附的2NO 和个数比变大，而溶液 pH 会影响 Pd 对2NO 的吸附，不影响对的吸附，即 pH 越小，Pd 对2NO 的吸附能力越强，A 错误；B由图 b 信息可知，pH 值不同还原产物也不同，pH 为 4 时主要还原产物为 N2、pH 为 12 时，还原产物几乎全是2NO，故通过调节溶液的 pH，可使3NO 更多的转化为2N，B 正确；C由图 a 可知，反应 ii 即2NO 和 H 反应生成4NH，根据氧化还原反应配平可得，反应 ii 中生成4NH的离子方程式为242NO6H2HNH2H O，C 正确；D由图 b
37、可知，pH=12 时，还原产物几乎全是2NO，则每处理 6.2g 即=0.1mol3NO，根据电子守恒可知，理论上消耗标准状况下 0.1mol 22.4L/mol2=1.12L2H，D 错误；故答案为：BC。14【答案】(1)坩埚abd(2)恒压滴液漏斗冷凝回流反应物，提高反应物的转化率或利用率水浴加热加快反应速率，同时抑制生成的 GeCl4 水解(3)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCl衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(4)60.7【解析】【分析】本题为工艺流程题，是用锗石矿来制备
38、 Ge，先进行步骤 1 焙烧，原理为：4Cu2SFeSGeS2+27O2焙烧 8CuO+2Fe2O3+4GeO2+16SO2，然后再 GeO2 粗品中加入浓盐酸，主要反应为：GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O，已知 GeCl4 的熔点：-49.5，沸点：82，密度：1.9gcm-3，则通过步骤 3 粗馏得到 GeCl4 精品，步骤 4 中精品 GeCl4 与高纯水反应得到 GeO2nH2O，反应原理为：GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCl，步骤 5 为加热使 GeO2nH2O 失去结晶水变为高纯 GeO2，最后用 H2 还原 GeO2 可得高纯 Ge，据此分析解题。(
39、1)在实验室中，若焙烧锗石矿，焙烧固体应将样品放在坩埚中灼烧，由分析可知，产生的气体为 SO2，据此分析解题：aSO2 能够被 NaOH 溶液完全吸收，干燥管能够防止倒吸，a 符合题意；bSO2 能够被酸性高锰酸钾溶液完全吸收，双球管能够防止倒吸，b 符合题意；c虽然苯能够防止倒吸，但 SO2 不能被水完全吸收，c 不合题意；dSO2 能够被碱石灰完全吸收，d 符合题意；故答案为：坩埚；abd；(2)由题干实验装置图可知，仪器 a 的名称是恒压滴液漏斗，仪器 b 即球形冷凝管的作用是冷凝回流反应物，提高反应物的转化率或利用率，本实验需控制温度为 40，故加热采用的方式为水浴加热，故答案为：恒压
40、滴液漏斗；冷凝回流反应物，提高反应物的转化率或利用率；用浓盐酸而不用稀盐酸处理 GeO2 粗品的原因是浓度越大反应速率越快，同时增大溶液酸性，抑制GeCl4 水解，故答案为：加快反应速率，同时抑制生成的 GeCl4 水解；(3)由分析可知，“步骤 4”生成 GeO2nH2O 反应即 GeCl4 和高纯水反应生成 GeO2nH2O 和 HCl，该反应的化学方程式为：GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCl，故答案为：GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCl；(4)查阅资料得知：“步骤 4”生成的 GeO2nH2O 实为 GeO2H2O，其在 5.0molL-1 的
41、盐酸中溶解度最小，取 10.0mLGeCl4 和高纯水反应，欲使 GeO2H2O 的产率最高，则根据反应方程式：可知，n=0.3535mol，30.3535105=70.7mL，则加入高纯水的体积约为 70.7-10.0=60.7mL，故答案为：60.7。15【答案】(1)+2+4222MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl+8H O饱和食盐水SiCl4 极易水解，故装置 E、F 之间需连接盛有浓硫酸的集气瓶装置(2)三颈烧瓶平衡压强，使液体能够顺利滴落433324SiClCH COOCH COOSiCH COCl+4+4打开活塞，抽真空，以除去烧瓶中多余的液体重结晶【解析】【分析】装置 A
42、 中，高锰酸钾和浓盐酸反应，制取氯气；装置 A 中所制备的氯气中含有水蒸气和氯化氢，故需先除去氯化氢，后除去水蒸气，则装置 B 用于除去氯化氢，即 B 中盛放饱和食盐水，C 中盛放浓硫酸；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 13 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！装置 D 中氯气、二氧化硅和 C 反应，生成 SiCl4 和 CO；装置 E，用于收集 SiCl4；装置 F，用于收集CO，进行尾气处理。(1)装置 A 中，高锰酸钾和浓盐酸反应，制取氯气，离子方程式为：+2+4222MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl+8H O，故答案为：+2+4
43、222MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl+8H O；装置 A 中所制备的氯气中含有水蒸气和氯化氢，故需先除去氯化氢，后除去水蒸气，则装置 B 用于除去氯化氢，即 B 中盛放饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；由题意可知，装置 D 中氯气、二氧化硅和 C 反应，生成 SiCl4 和 CO，化学方程式为，故答案为：；由于 SiCl4 极易水解，故装置 E、F 之间需连接盛有浓硫酸的集气瓶装置，防止装置 F 中的水蒸气进入装置 E 中，降低 SiCl4 产率，故答案为：SiCl4 极易水解，故装置 E、F 之间需连接盛有浓硫酸的集气瓶装置；(2)仪器 a 的名称为三颈烧瓶；恒压漏斗中的支管作用为
44、平衡压强，使液体能够顺利滴落，故答案为：三颈烧瓶；平衡压强，使液体能够顺利滴落；SiCl4 和(CH3CO)2O 反应，生成(CH3COO)4Si 和 CH3COCl，化学方程式为：433324SiClCH COOCH COOSiCH COCl+4+4，故答案为：433324SiClCH COOCH COOSiCH COCl+4+4；由题意中 SiCl4和(CH3CO)2O 的反应为放热反应，反应后反应混合物带色，并开始析出(CH3COO)4Si，则完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰-丙酮浴冷却后，此时(CH3COO)4Si 析出，将导管伸入液面以下，打开活塞，抽真空，以除去烧瓶中多余
45、的液体；若得到较纯的(CH3COO)4Si，下一步的操作为重结晶，故答案为：打开活塞，抽真空，以除去烧瓶中多余的液体；重结晶。16【答案】(1)bghefcd(dc)efi 或 bghefed(dc)i(2)反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或 NO 与其反应；反应后为排尽装置内 NO，防止拆卸装置时污染环境(3)除去挥发的 HNO3 并将生成的 NO2 转化为 NO(4)2NO2+Na2O2=2NaNO3(5)3-4MnO+5NO+4H+=3Mn2+5-3NO+2H2O(6)95.8%【解析】【分析】本实验先用稀硝酸与 Cu 反应制取 NO，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu
46、(NO3)2+2NO+4H2O，结合提示 2NO+Na2O22NaNO2，2NO2+Na2O22NaNO3 可知，为保证产品纯度，应避免二氧化氮产生，故反应开始前打开止水夹 K，通入氮气排除装置内的空气，用盛水的洗气瓶为进一步保障除去二氧化氮，盛有浓硫酸的洗气瓶的作用为干燥 NO，防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度，最后盛放酸性高锰酸钾用于除去过量的 NO 防止污染环境，据此分析答题。(1)本实验利用反应 2NO+Na2O2=2NaNO2 制备亚硝酸钠，首先利用铜与浓硝酸反应制备 NO2，用水除去挥发的 HNO3 并将生成的 NO2 转化为 NO，用浓硫酸干燥 NO，反应后用酸性
47、高锰酸钾吸收未反应的NO 气体，防止污染空气，连接顺序为 bghefed(dc)efi 或 bghefcd(dc)i，故答案为：bghefed(dc)efi 或bghefcd(dc)i；(2)反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或 NO 与其反应；反应后为排尽装置内 NO，防止拆卸装置时污染环境，故答案为：反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或 NO 与其反应；反应后为排尽装置内 NO，防止拆卸装置时污染环境；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 14 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(3)水的作用是除去挥发的 HNO3 并将生成的 NO2
48、转化为 NO，故答案为：除去挥发的 HNO3 并将生成的NO2 转化为 NO；(4)未通入过量氮气，NO 会与空气中的氧气反应，生成 NO2 气体，硬质玻璃管中发生的副反应为2NO2+Na2O2=2NaNO3，故答案为：2NO2+Na2O2=2NaNO3；(5)酸性高锰酸钾溶液可氧化 NO 气体，反应的离子方程式为 3-4MnO+5NO+4H+=3Mn2+5-3NO+2H2O，故答案为：3-4MnO+5NO+4H+=3Mn2+5-3NO+2H2O；(6)根据反应 ArNH2 十 NaNO2 十 2HCl=Ar-NNCl+NaCl+2H2O，可知 NaNO22HCl，设 NaNO2 的浓度为 c
49、，可得1225.00mL c0.5000mol L 20.00mL，得 c=0.2000mol/L，亚硝酸钠的含量=0.2000mol/L 0.025L 69g/mol0.36g100%95.8%，故答案为：95.8%。17【答案】(1)3NaHSO 和4NaHSO(2)bcefd (或efbcefd )2HCOOH+NaOH=HCOONa+H O，(或222422HCOOH+2SO+2NaOH=Na S O+CO+2H O)(3)排尽装置中的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化有黄色晶体析出，并产生大量气泡(4)阻止装置 C 中水蒸气进入装置 B 中，避免生成的224Na S O 与水反应(5)A(
50、6)83.5%【解析】【分析】A 中亚硫酸钠和 70%硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止224Na S O 遇水发生强烈反应，前后都通过浓硫酸干燥二氧化硫气体，然后通入 B 中生成224Na S O，最后通入 C 中尾气吸收。(1)224Na S O 中 S 为+3 价，故在空气中被氧化生成两种常见酸式盐为3NaHSO 和4NaHSO。(2)根据分析可知，按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为 abcefd (或efbcefd )。装置 B 中二氧化硫、甲酸和氢氧化钠反应的化学方程式为2HCOOH+NaOH=HCOONa+H O，(或222422HCOOH+2SO+2NaOH=Na S O+CO+
51、2H O)。(3)因224Na S O 具有较强的还原性，为防止224Na S O 被氧化，先从 b 口通入一段时间 N2，排尽装置中的空气。通入2SO 一段时间，发生上述反应，产生不溶于乙醇的淡黄色固体224Na S O 和产生大量气泡。(4)因224Na S O 遇水发生强烈反应，装置 D 中浓硫酸的作用为阻止装置 C 中水蒸气进入装置 B 中，避免生成的224Na S O 与水反应。(5)因224Na S O 具有较强的还原性，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应，故选甲醇为洗涤剂。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 15 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训
52、练，都对备战高考没有任何意义！(6)25.00mL 溶液消耗36KFe(CN)的物质的量为 0.10mol/L0.024mL=0.0024mol，则 200mL 溶液消耗36KFe(CN)的物质的量为 0.0192mol，根据 3-4-2-26246322 Fe(CN)+S O+4OH=2 Fe(CN)+2SO+2H O可得224Na S O 的物质的量为 0.0096mol，则样品中224Na S O 的质量分数为0.0096mol 174g/mol100%83.5%2.0g。第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒
