1、（27）综合练习一、单选题1.下列关于硅及其化合物的叙述不正确的是()A.单质硅是良好的半导体材料,可应用于制造太阳能电路板B.石英、水晶、玛瑙、沙子、玻璃的主要成分都是二氧化硅C.在自然界中硅元素都是以化合态的形式存在,其主要形式是二氧化硅和硅酸盐D.硅胶就是液态的硅酸胶体2.下列关于蒸馏操作的说法不正确的是( )A.烧瓶内放碎瓷片的目的是防止暴沸B.蒸馏烧瓶不能直接加热,应垫上石棉网C.实验时发现烧瓶中没有放碎瓷片,应停止加热,冷却后再加人碎瓷片D.温度计的水银球应插人待蒸馏液体中,以便控制蒸馏温度3.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是( )A.氧化铜与氧化铁B.硝酸钾
2、与硝酸钠C.四氯化碳与汽油D.硫酸钠与氯化银4.设为阿伏加德罗常数的值。如果 某气体中含有的分子数为,则 该气体在标准状况下的体积是( )A. B. C. D. 5.下列条件下,两种气体所含原子数一定相同的是()A.同体积、同密度的CO和N2B.同温度、同体积的CO和N2C.同质量、同密度的C2H4和C3H8D.同压强、同密度的N2O和CO26.下列实验所选装置不合理的是( )A.粗盐提纯,选B.用CCl4提取碘水中的碘,选C.分离Na2CO3溶液和CCl4,选D.用FeCl3液吸收Cl2,选7.英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中,不会出
3、现丁达尔效应的分散系是( )鸡蛋清溶液 蒸馏水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴人饱和FeCl3溶液 肥皂水A.B.C.D.8.向100mL沸水中逐滴加入5 6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。下列有关分析正确的是( )A.所得液体属于纯净物B.该红褐色液体能产生丁达尔效应C.所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3D.上述实验过程中没有发生化学变化9.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A.H+、I-、NO3-、CO32-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-10.下列物质分类正确的组合是(
4、 )选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClA.AB.BC.CD.D11.下列反应的离子方程式错误的是( )A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液: B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: C.硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反应: D.过量通入氢氧化钠溶液中: 12.在下列三个化学反应中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )A.B.C.D.13.实验室制的反应为 (浓) ,下列说法错误的是()A.还原剂是,氧化剂是B.每生
5、成1,转移电子的物质的量为2C.每消耗1,起还原剂作用的为4D.生成的中,除含有一些水蒸气外,还含有杂质14.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na +2H2ONa+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-AlO2-+ H2C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3+3H2D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3+H215.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )金属钠先熔化在空气中燃烧,放出黄色火花燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A.B.C.D.16.下列关于铁矿石的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分
6、是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色D.FeO俗称铁红17.下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是( )氯气 NaCl溶液 KMnO4溶液稀硝酸 盐酸 NaNO3溶液A.B.C.D.18.已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的结果是( )A.烧杯中有铜、无铁B.烧杯中有铁、无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无19.下列物质属于合金的是( )A.硬铝B.四氧化三铁C.黄金D.金刚石20.下列物质间的转化不能一步反应完成的是()A.S
7、iSiO2B.CO2CC.SiO2H2SiO3D.SiO2Na2SiO321.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B.图:仅证明新制氯水具有酸性C.图:产生了棕黄色的雾D.图:湿润的有色布条褪色22.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种,将一定量的气体甲经过图中实验的处理,最后得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为()A.NO2、N2B.NO、CO2C.NO2、CO2D.NO、CO2、N223.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是( )KMnO4(H+,aq) 溴
8、水 碘水 氯水 Fe3+(aq)A.B.C.全部D.都不是24.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置25.下列有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( )A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应二、实验题26.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:1.三位同学制取氨气的化学方程式为_。2.三位同学都用向
9、下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是_(填序号)。A.氨气难溶于水 B.氨气极易溶于水C.氨气密度比空气大 D.氨气密度比空气小3.三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。4.检验氨气是否收集满的方法是_(填序号)。A.闻到有氨气逸出B.棉花被气体冲出C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红5.三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验
10、目的的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。27.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。试回答下列问题:1.A瓶中的试剂为( )A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水2.若将仪器的连接顺序变为,则可以检出的气体产物是_,不能检出的气体产物是_3.若将仪器的连接顺序变为,则可以检出的气体产物是_,不能检出的气体产物是_28.现有一定量含有Na2O杂质的试样,用如图所示的实验装置测定试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL-1硫酸、6molL-1盐酸和蒸馏水)回答下列问题:1.装置A中发生反应的化学方程式是_2.装置B的作用是_
11、,装置C的作用是_3.装置D中发生反应的化学方程式是_4.若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_参考答案 一、单选题1.答案：D解析：晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材料,可应用于制造太阳能电路板,故A正确;石英、水晶、玛瑙、沙子、玻璃的主要成分都是二氧化硅,故B正确;硅为亲氧元素,在自然界中硅元素都是以化合态的形式存在,其主要形式是二氧化硅和硅酸盐,故C正确;硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的硅酸干凝胶,硅胶不是液态的,故D错误2.答案：D解析：蒸馏时,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,而不能插人待蒸馏
12、液体中,D项错误3.答案：D解析：分液操作中所用的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈),不需要用温度计4.答案：A解析：5.答案：A解析：A项,同体积、同密度的N2和CO二者的质量相同,因其摩尔质量也相同,则其物质的量相同,故二者所含原子数相同,正确;B项,同温度、同体积的CO和N2,压强可能不同, 即二者物质的量可能不同,错误;C项,二者的质量相同,设其质量为m g,则C2H4中含有的原子数为3/14mNA,而C3H8中含有的原子数为1/4mNA错误;D项,同压强、同密度的N2O和CO2,二者的质量不一定相同,错误。6.答案：C解析：A项,祖盐提纯过程中有过滤、蒸发等操作,应选,正确;B项
13、,碘易溶于有机溶剂,可用CCl4提取碘水中的碘,振荡后静置分液,应选,正确;C项,Na2CO3溶液和CCl4不相溶,静置后易分层,应选,错误;D项.FeCl2溶液可吸收Cl2,长进短出,应选,正确。7.答案：D解析：是纯净物,不属于分散系;是胶体,能产生丁达尔效应;是溶液,不能产生丁达尔效应8.答案：B解析：向100mL沸水中逐滴加入5 6滴FeCl,饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,得到Fe(OH)3胶体。胶体中含有分散质、分散剂,属于混合物,故A错误;胶体具有丁达尔效应,当用激光笔照射时,会有一条光亮的通路,故B正确;分散质除Fe(OH)3外,还有HCl,故C错误;上述实验过程中发生化学反
14、应,故D错误9.答案：C解析：CO32-与氢离子不能大量共存,A项不正确;Ag+可与Cl-和SO42-反应生成难溶性物质AgCl和微溶物Ag2SO4B项不正确;在碱性溶液中,Fe2+和HCO3-均可与OH-反应,因此D项也不正确。10.答案：D解析：A项,K2SO4溶液是混合物,不是电解质;B项,胶体是混合物;C项,CuSO45H2O是纯净物,不是混合物,铜是单质,其既不是电解质也不是非电解质。11.答案：A解析：向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液发生的反应为Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3 +CO32-+2H2O,故 A 错误;等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合发生
15、的反应为 Ba2+2OH-+NH4+HCO3-BaCO3+ NH3 H2O + H2O,故B正确;硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合,H+优先反应: H+H-=H2O,故C正确;过量CO2通入氢氧化钠溶液中,最终生成碳酸氢钠,发生反应为CO2+OH-HCO3-,故D正确。12.答案：A解析：中氮元素由0价升高到+2价,被氧化;中中氮元素为+5价, 中氮元素为+4价,氮元素被还原;中氮元素的化合价没有变化。故选A。13.答案：C解析：在题给反应中,氯元素化合价由-10价,锰元素化合价由+4+2价,故为还原剂, 为氧化剂,且每生成1,转移电子2,A、B项正确;由方程式可知每消耗1,同时消耗4,但参加反
16、应的只有被氧化,C项错误;因浓盐酸具有挥发性,故生成的中会混有、杂质,D项正确。14.答案：C解析：A项应为2Na + 2H2O2Na+2OH-+H2;B 项应为2Al + 2OH- +2H2O2AlO2- +3H2 ;D 项应为Fe+2H+Fe2+ +H215.答案：C解析：金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为小球,在空气中燃烧火焰呈黄色,燃烧后生成淡黄色的。16.答案：C解析：赤铁矿的主要成分是氧化铁,化学式为Fe2O3,故A错误;铁矿石有磁铁矿、赤铁矿等,其中磁铁矿的主要成分为Fe3O4,铁锈的主要成分为Fe2O3,故B错误;磁铁矿的主要成分是Fe3O4,能溶于盐酸生成Fe2+和Fe
17、3+,所得溶液加入KSCN溶液变红色,故C正确;Fe2O3为红棕色粉末,俗称铁红,故D错误,17.答案：D解析：要实现Fe2+转化为Fe3+,必须加强氧化性物质,NaCl、HCl均没有强氧化性,中的NO3-在酸性条件下才表现强氧化性。18.答案：B解析：溶液中有Cu2+而Fe有剩余是不可能的,因为Fe能与Cu2+反应生成Cu,故B项错误。19.答案：A解析：20.答案：C解析：A 项,Si+O2SiO2;B项,CO2+2Mg2MgO+C;D项,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O;C项,可通过SiO2Na2SiO3H2SiO3实现,但不能通过一步转化完成。21.答案：D解析：MnO2和浓
18、盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A项错误;紫色石蕊溶液先变红后褪色,故不仅能证明新制氯水具有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B项错误;铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C项错误22.答案：B解析：混合气体甲无色,则气体中不含NO2,气体甲通过 Na2O2后显红棕色,说明原混合气体甲中含有NO和CO2,最后通入水中,溶液呈酸性,且几乎无气体剩余,说明气体甲中不含N2,故 B项正确。23.答案：D解析：SO2使KMnO4(H+,aq)、溴水、碘水、氯水、Fe3+(aq)褪色表现的都是还原性。24.答案：B解
19、析：因为氯化铵加热时有假“升华”现象,因此不能用氯化铵加热制备氨气,错误;防倒吸装置中漏斗口与液面接触,但是不能没入溶液中,错误;用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠溶液可以用该装置制备氨气,正确;收集氨气采取向下排空气法,为防空气对流应在试管口塞一团棉花,错误。25.答案：B解析：铵态氮肥与碱性物质混合反应产生氨气,导致其肥效降低;氨的喷泉实验证明氨极易溶于水,不能体现氨的还原性;固体氯化铵与氢氧化钙加热可制得氨气;氨中氮元素为-3价,在一定条件下可被氧化剂氧化。二、实验题26.答案：1.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2.BD; 3.乙;2NH3+H2SO4(NH4)2
20、SO44.C; 5.丙解析：2.NH3极易溶于水,不能用排水法收集;NH3密度比空气小,因此可用向下排空气法收集。3.浓硫酸能吸收NH3,化学方程式为2NH3+H2SO4(NH4)2SO4。4.NH3溶于水使溶液呈碱性,故NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。5.碱石灰能吸收CO2、H2O,因此丙能制得纯净干燥的NH3。27.答案：1.B; 2.H2O; SO2,CO23.SO2,CO2; H2O解析：1.A中的试剂为酸性KMnO4溶液,用来吸收混合气体中的SO2。2.澄清石灰水会吸收SO2和CO2,且吸收之后石灰水都会变浑浊,因此无法确定是哪种气体,后续装置也无法验证其中是否含有SO23.气体经
21、过时会带出水蒸气,无法证明产物中是否有水28.答案：1.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2.除去CO2中的HCl; 干燥气体3.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO34.78%解析：1.装置A用于制取二氧化碳。碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在碳酸钙表面,使反应不能持续进行,所以选用盐酸而不用硫酸,反应的化学方式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2.碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氣化氢气体,可以用饱和碳酸氢钠溶液除去,所以装置B的作用是除去CO2中的HCl;C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体。3.装置D含有过氧化钠和氧化钠,过氧化钠、氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, Na2O+CO2=Na2CO34.反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),即生成的氧气的物质的量为0.01mol,根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠的物质的量为0.02mol,则过氧化钠的纯度为78%13
