1、第二节 离子反应 基础课时3 电解质的电离 第一章 物质及其变化 基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 学 习任 务1通过实验、假设、推理等过程，认识电解质的导电实质，培养学生的“宏观辨识与证据推理”的核心素养。2以探究的方式建构电离模型，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程，培养学生的“微观探析与模型认知”的核心素养。3以电离的角度认识酸、碱、盐的本质，培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂
2、评估自测 3 必备知识自主预习储备 NO.1基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 一、电解质与导电原理1电解质(1)导电实验烧杯内为NaCl固体和KNO3固体时，灯泡不亮，说明两固体不导电烧杯内NaCl和KNO3加水溶解时，灯泡变亮，说明两溶液导电注意：熔化的 NaCl 和 KNO3 也能导电。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)电解质与非电解质电解质：在或状态下能够导电的。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。非电解质：在和
3、状态下均不能导电的。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。单质和混合物不是电解质，也不是非电解质。水溶液里熔融化合物水溶液里熔融化合物基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2电解质导电的分析(1)能导电物质必须具备的条件是具有能的、的粒子。(2)NaCl 溶液导电的探究NaCl 固体中含有带正电荷的离子和带负电荷的离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na和 Cl按一定规则紧密地排列着。这些离子不能故干燥的 NaCl 固体不导电。自由移动带电荷NaCl自由移动基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键
4、能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 NaCl 固体加入水中，在水分子的作用下，和脱离NaCl 固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的和。在 NaCl 溶液中插入电极并接通电源，水合钠离子向与电源极相连的电极移动，水合氯离子向与电源极相连的电极移动，故 NaCl 溶液能够导电。NaCl水合钠离子水合氯离子负正基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(3)NaCl 熔融状态导电的探究NaCl 固体受热熔化，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生能够自由移动的和，故熔
5、融 NaCl也导电。NaCl基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(4)电解质导电的两种模型认知电解质水溶液导电模型基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 部分电解质熔融状态导电模型基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(正确的打“”，错误的打“”)(1)金属与电解质溶液均可导电。()(2)金属 Cu 可以导电，故 Cu 为电解质。()(3)NaCl
6、溶液可以导电，故 NaCl 溶液为电解质。()(4)KNO3 溶液导电的原因是溶液中 K、NO3 在电场作用下可以定向移动。()答案(1)(2)(3)(4)基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 湿手操作电器易发生触电事故的原因是什么？提示人的手上常会沾有 NaCl 等电解质，当遇到水时，形成电解质溶液而易导电。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 二、电解质的电离1电解质的电离(1)定义电解质或时，形成的过程，叫做电离。溶于水受
7、热熔化自由移动的离子基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)表示方法电离方程式(一般用离子符号表示水合离子)示例：HCl=。H2SO4=。NaOH=。Ca(OH)2=。KNO3=。CaCO3=。HCl2HSO24NaOHCa22OHKNO3Ca2CO23基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2从电离角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸含义：。实例电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备
8、关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)碱含义：。实例电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(3)盐含义：。实例电离时生成金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 NaHSO4 能电离出 H，NaHSO4 是酸吗？为什么？提示不是，NaHSO4 电离时生成的阳离子不全是 H，还有Na。基础课时3 电解质的电离 必备知
9、识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 写出下列物质在水中的电离方程式：(1)HNO3：_。(2)Ba(OH)2：_。(3)Ca(NO3)2：_。(4)(NH4)2SO4：_。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 答案(1)HNO3=HNO3(2)Ba(OH)2=Ba22OH(3)Ca(NO3)2=Ca22NO3(4)(NH4)2SO4=2NH4 SO24 基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随
10、堂评估自测 3 关键能力情境探究达成 NO.2学习任务1 学习任务2 基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 理解电解质及其导电条件 1在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：ABC基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(1)灯泡不亮的原因是什么？在哪个烧杯中加水灯泡会变亮，变亮原因是什么？答案KCl 固体不导电，在 B 烧杯中加水，加水后 KCl 电离生成能够自由移动的 K和 Cl，从而导电
11、。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)向烧杯 C 中加适量 A(不过量)中的溶液后，溶液的导电性强弱如何变化？为什么？答案变弱。烧杯 C 中加入 A 中溶液，发生化学反应 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，生成沉淀，离子个数减少，导电性变弱。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2CO2 的水溶液能导电，CO2 是电解质吗？如果不是，导电的原因是什么？答案CO2 不是电解质。CO2 与 H2O 反应生成 H2C
12、O3，H2CO3在水中电离，H2CO3 是电解质。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3BaSO4 难溶于水，水溶液几乎不导电，BaSO4 是非电解质，对吗？为什么？答案不对。BaSO4 为电解质，在水中能电离。4液态 HCl、H2SO4 均不导电，故二者为非电解质对吗？为什么？答案不对。HCl、H2SO4 在水中能电离基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1电解质与非电解质的比较电解质非电解质 相同点均为化合物 不同点在水溶
13、液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离 基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 电解质非电解质 所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3 等；碱：NaOH、NH3H2O 等；盐：NaCl、CaCO3 等；活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5 等；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4 等 基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键
14、能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 注意：(1)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3 等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物 H2SO4、H2CO3、NH3H2O电离产生的，所以 SO3、CO2、NH3 等化合物不是电解质，而是非电解质。(2)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2电解质的导电条件状态物质固体熔融(或液体)水溶液 强碱和盐不导电能导电导电(难溶
15、物的溶液浓度小，导电能力差)酸不导电不导电导电基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 注意：溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1下列有关电解质的说法正确的是()NaOH 固体溶于水能导电，所以 NaOH 是电解质CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质FeCl3 溶液能导电，所以 Fe
16、Cl3 是电解质C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 BaSO4、CaCO3 都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质ABCD基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 BNaOH 固体溶于水能导电，则 NaOH 是电解质；CO2的水溶液能导电的原因是 CO2与 H2O 反应生成的 H2CO3能电离出自由移动的离子，所以 H2CO3 是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；Fe
17、Cl3 是电解质；C2H5OH 属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；虽然 BaSO4 和 CaCO3 的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2 易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2 溶液，向该溶液中逐渐通入 CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量的关
18、系(x 轴表示CO2 通入的量，y 轴表示导电能力)的是()ABCD基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 D由于通入 CO2 后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，反应生成自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液中自由移动的离子的浓度基本保持不变，溶液导电能力基本保持不变，所以选 D。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 电解质的电离与电离方程式书写 1电
19、解质电离的两个条件(1)溶于水电离：酸、碱、盐在水的作用下电离。(2)熔化电离：强碱、大部分盐、金属氧化物、金属氢化物等。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2电离方程式的书写方法和原则(1)书写方法：电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质=离子 A离子 B，如 K2SO4=2KSO24。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该粒子的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如 2 为 K的下标，所以放在 K前面作为系数，注意原子团不拆分。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预
20、习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)书写原则：不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。遵循质量守恒。“=”两边的原子种类、数目均不变。注 意 电 荷 守 恒。“=”两 边 的 电 荷 数 目 相 等。例 如K2SO4=2KSO24，“=”左边的电荷数为 0，右边的电荷总数为 2(1)(2)0，即左右电荷数相等。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3下列说法错误的是 ()A熔融 NaCl 发生了电离，能导电BNaCl 晶体
21、不能导电CNH4NO3电离时产生了 NH4、NO3，无金属离子，所以 NH4NO3不是盐DNaHSO4 在水溶液中电离出 Na、H、SO24 三种离子基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 C明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融 NaCl 能电离出 Na和 Cl，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH4 的性质与金属离子相似，NH4NO3 是铵盐。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估
22、自测 3 4下列电离方程式错误的是()ABa(OH)2=Ba22OHBNaHSO4(熔融)=NaHSO24CMgCl2=Mg22ClDH2SO4=2HSO24基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 BBa(OH)2 是二元强碱，电离方程式为 Ba(OH)2=Ba22OH，A 项正确；NaHSO4 在熔融状态下电离出 Na和 HSO4，电离方程式为 NaHSO4(熔融)=NaHSO4(HSO4 在熔融状态下不能电离)，B 项错误；MgCl2 的电离方程式为 MgCl2=Mg22Cl，C项正确；H2SO4 是二元强酸
23、，电离方程式为 H2SO4=2HSO24，D 项正确。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 学习效果随堂评估自测 NO.3基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1 3 5 2 4 1下列叙述中正确的是()A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl 和 NaCl 均是非电解质BNH3、SO3 的水溶
24、液均导电，所以 NH3、SO3 均是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1 3 5 2 4 D电解质不是在所有状态下都能导电，只要在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物就是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质，故 A 项错误，D 项正确；NH3、SO3 的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的 NH3H2O、H2SO4 能电离出自由移动的离子，而 NH3、SO3 本身不能电离出离子，所以 NH3H
25、2O、H2SO4 是电解质，NH3、SO3 是非电解质，故 B 项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故 C 项错误。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 1 3 4 5 2(双选)有下列物质：盐酸；氨水；CO2 气体；SO3气体；纯碱粉末；酒精；铜；熔融的 NaCl；水玻璃(Na2SiO3水溶液)。以下叙述不正确的是()A属于电解质的有 3 种B属于纯净物的有 7 种C属于非电解质的有 3 种D上述状态下能导电的有 5 种基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实
26、 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 1 3 4 5 AB盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2 气体不能导电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的碳酸电离，二氧化碳是非电解质；SO3 气体不能导电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的硫酸电离，三氧化硫是非电解质；纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态下或溶于水时能导电，属于电解质；酒精不能导电，属于非电解质；铜能导电，属于金属单基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 1 3 4 5
27、质，既不是电解质也不是非电解质；熔融的 NaCl 能导电，是电解质；水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。是电解质，属于电解质的有 2 种，故 A 错误；属于纯净物，属于纯净物的有 6 种，故 B 错误；是非电解质，故 C 正确；能导电，故 D 正确。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3 1 2 4 5 3下列物质中既能导电，又属于电解质的一组是()A石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC稀硫酸、NaOH 溶液、纯硝酸D液氨、石灰水、水银基础课时3 电解质的电离
28、 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3 1 2 4 5 B石墨、醋酸溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、石灰水、水银均导电，但它们既不是电解质又不是非电解质；食盐晶体、纯硝酸是电解质，但不导电；液氨不是电解质，不导电；A、C、D 均错误。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 4 1 2 3 5 4(素养题)喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持身体健
29、康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是()A酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐B电离时生成的阴离子全部是 OH的化合物才可能是碱C电离时生成的阳离子全部是 H的化合物才可能是酸D只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 4 1 2 3 5 A大部分金属氧化物和水等也是电解质，A 项错误；B 项、C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生的阳离子全部是 H，阴离子全部是 OH；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐
30、(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时请注意铵盐的特殊性，D 项正确。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3 5(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态 HCl：_，_。熔融状态下的 NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。固体 KOH：_，_。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：_；Ca(OH)
31、2：_；K2SO4：_；NH4NO3：_。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3 解析(1)酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。(2)书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3 答案(1)不能HCl 是酸，液态时不电离，在水溶液中电离能NaCl 是电解质，熔融状态下电离出 Na和 Cl不能Fe 是单质不能电解质在固态时不电离(2)H2SO4=2H SO 24Ca(OH)2=Ca2 2OHK2SO4=2KSO24NH4NO3=NH4 NO3基础课时3 电解质的电离 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 点击右图进入 基 础 课 时 落 实 谢谢观看 THANK YOU!
