1、海水的综合利用第二课时 课堂练习1、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是D A.空气 B.N2 C.CO2 D.H2 2除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是DA盐酸 B硝酸 C氨水 DNaOH溶液3、从海水中提取镁可按如下步骤进行:把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰;在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是 CA.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应4点燃金属镁，立即放入盛有CO2的集气瓶
2、中，现象_，反应的化学方程式为_。铝热剂是_和_的混合物，铝热反应利用铝的_性质。答案：继续燃烧，产生大量的热，瓶内壁附有白色固体和黑色固体，瓶内壁附有白色固体和黑色固体。5点燃的镁条在SO2中象在CO2中那样连续燃烧，但反应更剧烈。反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_，反应的化学方程式为_。答案：6.工业上从海水中提取溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_ 。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为_。将所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na
3、2SO4，写出这一过程的化学方程式 _。这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_。答案：（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2）3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O（4）加入适量溴化钠：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-7、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因
4、是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。答案：（1）MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O MgCl26H2O MgO+HCl+5H2O或Mg(OH)Cl MgO+HCl 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
