1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：核外电子排布规律1下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B第二电子层中最多可容纳的电子数为8C最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层解析：当第3、4、5、6、7等电子层作为最外层时，其能容纳的最多电子数目也是8。答案：C2元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()AXY2BX2Y3CX3Y2DX2Y解析：元素X的原子核外
2、M电子层上有3个电子，则X为Al，元素Y2的离子核外有18个电子，则Y为S，由Al和S两元素可形成Al2S3化合物。答案：B3核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子()A只有4种 B只有3种C只有2种 D只有1种解析：核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种，故答案选D。答案：D4在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A1种 B2种 C3种 D4种 解析：在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝，共3种元素，故选C。答案：C5从核电荷数为118的元素原子中选择合适的原子填空：(1)最外层有1个电子的原子_。(2
3、)最外层有2个电子的原子_。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子_。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_。(5)电子总数是最外层电子数2倍的原子_。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_。(7)内层电子数是最外层电子数2倍的原子_。解析：此题只需画出118号元素的原子结构示意图，即可迎刃而解。答案：(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)CONe(5)Be(6)Li、Si(7)Li、P6画出下列元素的原子结构示意图。(1)核电荷数为13的元素：_。(2)某元素原子的最外层电
4、子数等于次外层电子数：_。(3)L层电子数是M层电子数2倍的元素：_。解析：(1)核电荷数为13的元素是Al，原子结构示意图为。(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，该元素是Be或Ar，原子结构示意图为或。(3)L层电子数是M层电子数2倍的元素为Si，原子结构示意图为。答案：(1)(2)或(3)知识点二：原子结构示意图7下列微粒的结构示意图正确的是()解析：氧原子的核电荷数为8，A错；B、D选项是由原子失去了最外层电子后得到的阳离子，均应有两个电子层，每层的电子数分别为2和8，B、D错；氟原子得到一个电子形成F，核外电子排布与Ne相同，C正确。答案：C8根据下列几种粒子的结构示意图，
5、回答问题：(填粒子名称)(1)其中属于阴离子的是_。(2)属于金属元素的是_。(3)具有相似化学性质的是_。解析：由结构示意图可知，A、B、C、D分别表示O、O2、S、Na。(1)O2是阴离子。(2)Na是金属元素。(3)O和S最外层电子数相同，具有相似的化学性质。答案：(1)氧离子(2)钠原子(3)氧原子和硫原子知识点三：等电子粒子9下列各组微粒中，核外电子总数相等的是()AH2O和Al3 BCO和CO2CNa和Li DNO和CO解析：H2O和Al3核外电子总数均为10，选项A正确；CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；Na和Li核外电子总数分别为10和2，选项C错误；NO和
6、CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。答案：A10X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()Aacmn B.abnmCcdmn Dbdnm解析：aXm、bYn、cZn、dRm4种离子的电子层结构相同，则ambncndm，可得acmn、abmn、cdmn、bdmn，故D项正确。答案：D能力提升速达标1某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g，与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该元素的原子()A具有三层电子 B具有二层电子C最外层电子数为5 D核电荷数为
7、7解析：设R的核电荷数为x，则R原子的核外电子数和核内中子数均为x，故R的质量数为2x。RO2=RO22x2x3228 g6 g，x14，故R的原子结构示意图为，A正确。答案：A2A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是()AA2BC3 BABC3CABC4 DABC解析：A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，则A元素是H、Li或Na；B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B元素最外层有7个电子，即B
8、为F或Cl；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据最外层电子数不超过8个电子可知，C元素原子只有两个电子层，即C为O。由A、B、C三种元素组成的化合物可能是HClO(或NaClO)、HClO3(或NaClO3)或HClO4(NaClO4)，故A错，B、C、D正确。答案：A3A、B、C是三种元素的原子，核电荷数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的核电荷数比A少4。回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别为_。(2)A的离子结构示意图为_；A与C组成的化合物为_(用具体元素符号表示)。(3)元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的
9、一种核素构成微粒为AB，1 mol AB的质量为104 g，则元素B的该核素中的中子数为_。解析：核电荷数小于18时，最外层电子数为6的是O和S元素，同时A核外电子层数为3，所以A为S元素，则B为O元素。C的核电荷数比A少4，则C是12号元素Mg，也满足3个电子层的要求。(1)A、B元素符号分别是S、O。(2)A离子有18个电子，结构示意图为，S与Mg形成的化合物为MgS。(3)1 mol AB的质量为104 g，即AB摩尔质量为104 gmol1，A的质量数为32，则B的质量数为18，B的核电荷数为8，所以中子数为18810。答案：(1)S、O(2) MgS(3)104A、B、C、D、E五种
10、元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子数比K层多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(写元素符号)。(2)E的原子结构示意图是_，C的离子结构示意图_。(3)F与AB2反应的化学方程式：_。解析：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是C；B2气体的密度是氢气的16倍，B2的相对分子质量是16232，是氧气，B为O；C能在O2中燃烧生成淡黄色固体F，则F是Na2O2，C是Na；D在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体DB2，D在DB2中含量为50%，则D为S，E的M层电子比K层(2个电子)多5个，说明E核外电子层结构为，E为Cl。答案：(1)CONaSCl(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2
