1、第一章 物质结构 元素周期律课前预习课堂练习第三节 化学键第2课时 共价键课后作业基础训练课前预习一、共价键及其表示方法1共价键(1)定义：原子间通过所形成的相互作用。(2)成键微粒：。(3)成键条件：同种或不同种元素化合。(4)分类：共用电子对原子非金属(5)存在：存在于绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。2共价化合物以形成分子的化合物。3含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子。单质，如：H2、N2。共用电子对HHNN(2)用电子式表示分子的形成过程。N2：。CO2：。(3)用结构式表示。形成共价键的每一对共用电子对用表示，并且略去未成键电子的式子。例如：N2
2、：、HCl：、CO2：、CH4：。一条短线NNHCl二、化学键1概念使相结合或相结合的作用力。2形成类别(1)原子间价电子的得失键。(2)原子间价电子的共用键。3化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是的过程。离子原子离子共价旧化学键的断裂和新化学键的形成基础训练课堂练习1下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定B解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力
3、，不属于原子之间作用力，B 项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C 项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D 项错误。2下列有关化学用语的表示正确的是()B3下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成 XY2 型共价化合物的是()A3 和 8 B1 和 16 C12 和 17 D6 和 16D解析：题干要求有两点：一是形成 XY2 型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D 分别可形成 Li2O(X2Y 型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、
4、MgCl2(XY2 型离子化合物)、CS2(XY2 型共价化合物)。4下列说法中不正确的是()A两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物B金属原子和非金属原子间也可形成共价键C离子化合物中可能含有共价键D共价化合物中不可能含有离子键A解析：两种非金属元素原子间可能形成离子键，成为离子化合物，如：NH4H；一般金属原子和非金属原子间可形成离子键，也有特殊形成共价键的，如 AlCl3，离子化合物可含共价键，如 NaOH，Na与 OH之间是离子键，O 与 H 之间是共价键。5水电解生成 H2 和 O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是()A前者属于化学变化，只破坏分子间作用力BH2O 比 H
5、2S 的沸点高是因为水分子间存在氢键C后者属于物理变化，破坏了化学键D分子间作用力比化学键强，比氢键弱B解析：水电解生成 H2 和 O2 属于化学变化，水电解过程中破坏化学键、分子间作用力和氢键，A 错误；H2O 比 H2S 的沸点高是因为水分子间存在氢键，B 正确；水受热汽化属于物理变化，没有破坏化学键，C 错误；分子间作用力比化学键、氢键弱，D 错误。6下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是()A石墨转化为金刚石BNaCl 晶体熔化C干冰升华DHCl 溶于水C解析：石墨转化为金刚石是化学变化，存在旧化学键的断键和新化学键的生成，A 不符合题意；NaCl 晶体熔化电离出阴离子和阳离子，离子键
6、被破坏，B 不符合题意；干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C 符合题意；HCl 溶于水电离出阴离子和阳离子，共价键被破坏，D 不符合题意。7下列说法中，不正确的是()A双原子分子中的共价键，一定是极性键B非极性键也可能存在于离子化合物中C物理变化可能破坏化学键D离子化合物在固态时不能导电A解析：双原子分子中的共价键，若为同一元素的原子形成的，一定为非极性键，若为两种不同的元素的原子形成的，一定为极性键，故 A 错误；过氧化钠属于离子化合物，O22 中的化学键为非极性键，故 B 正确；氯化氢溶于水电离得到自由移动的氢离子和氯离子，破坏了共价键，故 C 正确；离子化合物处于固态
7、时，阴阳离子之间受到离子键的作用，不能自由移动，因此不能导电，故 D 正确。8下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A解析：CO2 中只含共价键，属于共价化合物，故 A 正确；MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故 B 错误；HCl 中只含共价键，属于共价化合物，故 C 错误；NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故 D 错误。9反应 NH4ClNaNO2=Na
8、ClN22H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为 18 的氯原子：1817Cl BN2 的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O 的电子式：HOHD解析：A 项，中子数为 18 的氯原子应表示为3517Cl，错误；B 项，N2 分子中 N 与 N 之间形成叁键，结构式为 NN，错误；C 项，Na的结构示意图为，错误；D 项，H2O 为共价化合物，每个 H 原子和 O 原子之间共用一个电子对，正确。10用序号按要求回答下列问题：(1)下 列 各 种 物 质：H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2Ne，不存在化学键的是；只存在
9、离子键的是；属于共价化合物的是；含非极性键的离子化合物是。(2)下列变化过程：碘的升华 NaCl 固体溶于水 O2 溶于水 HCl 气体溶于水 烧碱熔化 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是；仅破坏离子键的是；仅破坏共价键的是。解析：(1)稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。水分子中含有极性共价键，氨分子中含有极性共价键，KOH 中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。(2)碘的升华是物理变化，化学键没有被破坏；NaCl
10、固体溶于水电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；O2 溶于水是物理变化，化学键没有被破坏；HCl 气体溶于水电离出阴离子和阳离子，共价键被破坏；烧碱熔化电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；氯化铵受热分解发生化学变化，生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，则化学键没有被破坏的是和；仅破坏离子键的是和；仅破坏共价键的是。11甲型 H1N1 流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷洒生石灰、84 消毒液等。根据要求回答下列问题：(1)工业上煅烧石灰石的原理为：CaCO3=高温 CaOCO2，下列有关物质的分类中正确的是。A碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物B碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化
11、碳是共价化合物C碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物D碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物C(2)下列关于化学键类型的分析中正确的是。A碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键B碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键C二氧化碳和氧化钙都只含共价键D二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键A(3)生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是。A断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键B只断裂离子键，生成离子键和共价键C断裂共价键，只生成共价键D离子键和共价键在反应前后没有变化A(4)工业上制取 84 消毒液的原理是：Cl22NaOH=NaClN
12、aClOH2O，下列判断中正确的是。ACl2、H2O 都是共价化合物，都含共价键BNaOH、NaCl、NaClO 都是离子化合物，所含化学键类型完全相同CH2O、NaOH、NaClO 均含有极性共价键，Cl2 含非极性共价键DNaOH、NaClO 既含离子键又含极性共价键CD解析：(1)CaCO3、CaO 为离子化合物，CO2 为共价化合物；(2)CaCO3、CaO 为离子化合物一定含有离子键，CO2 只含有共价键；(3)CaOH2O=Ca(OH)2，CaO 中含离子键，H2O 中只有共价键，Ca(OH)2 中既有离子键又有共价键，故 A 正确；(4)H2O、NaOH、NaClO中均含有极性共价键，Cl2 中含非极性键，其中 NaOH 和 NaClO 是离子化合物，含有离子键，还含有极性共价键。C、D 正确。谢谢观赏！Thanks!
