1、物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第二课时）临清市实验高级中学 张卫超【学习目标】1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。3.能够归纳出元素周期律。 【重点】 元素周期律的涵义和实质【难点】 元素周期律的实质课题第二节 元素周期律（第二课时）课型新授课时1课时学习目标知识与技能1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。3.能够归纳出元素周期律。过程与方法模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。情感态度价值观引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相
2、互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。重 点元素周期律的涵义和实质难 点元素周期律的实质教学方法自学和讨论、实验探究、数据分析教学用具仪器：酒精灯、火柴、砂纸、镊子、废液缸等药品：镁带、铝箔、酚酞、1mol/L 盐酸、蒸馏水。多媒体教 学 过 程 设 计教师活动学生活动设计意图【课题引入】视频“四季变化”观看视频并思考以生活中的规律入手，激发学生的好奇心和兴趣，探索现象背后隐藏的规律。【活动与探究】 观察下表，每一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现怎样的规律性变化？展示原子核外电子排布的图片【学生活动】 结合课本第1415页表格的相关数据，完成下列填空。1.仔细观
3、察每一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径的变化情况。我们发现：同周期随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由 到 的周期性变化。2. 仔细观察每一周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价的变化情况。我们发现：同周期随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由 到 、最低负价呈现由 到 的周期性变化。展示元素化合价的图片，归纳提升。结论：通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、原子半径和化合价都呈现 的变化。【设疑】 元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增，而呈现周期性变化呢？回顾金属性与非金属性强弱判断依据。 投影元
4、素的金属性、非金属性强弱判断的方法：判断金属性强弱的依据：（1）单质与水反应的难易程度（2）单质与酸反应的剧烈程度（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断非金属性强弱的依据：（1）单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度（2）气态氢化物的稳定性（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱【思考与交流】根据元素金属性强弱的判断依据，以第三周期为例，思考：如何比较Na、Mg、Al金属性的相对强弱？回顾钠与水的反应【实验探究】实验目的：探究Mg、Al金属性的相对强弱。实验药品和仪器：镁带、铝箔、酚酞、1mol/L 盐酸、蒸馏水、 酒精灯、火柴、砂纸、镊子等。要求：1.各小组自行设计实验方案。2.设计完毕
5、，进行交流评价。3.可以参考课本1516页的【科学探究】。我们小组设计的实验方案： 利用的实验原理： 选择的实验药品： 预计的实验现象： 【分析】根据学生的设计方案，判断方案的可行性，不足的提出整改意见，不断完善实验设计方案。【学生实验探究】 我们小组的实验记录： 所选药品实验现象结论 【汇报与交流】 【科学事实】展示表格，根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件、气态氢化物的热稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。学生观察元素的原子结构示意图，寻找规律并回答。阅读课本并填写学案对应内容，认识“重复出现” ，体会“周期性变化”。 思考、归纳、交流、
6、叙述思考、回忆、讨论、归纳思考、回忆、讨论、回答分组讨论，设计实验方案，派代表发言。1取三种金属，分别与水反应，比较反应的剧烈程度。2取三种金属，分别与酸反应，比较反应的剧烈程度。3比较三种金属单质最高价氧化物的水化物的碱性强弱。分析判断分组合作实验，观察现象，完成实验记录。阅读、讨论、回答从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、 解决问题和归纳总结能力的培养。同时提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。学生回忆起对元素的金属性和非金属性的概念，温故知新、学以致用。培养学生的学
7、习能力、理解复述能力、整合能力。培养学生解决问题的能力、表达能力、小组合作精神和实验分析能力，同时让学生掌握解决问题的方法。培养学生解决问题的能力、表达能力.培养学生的实验操作能力，增强感性认识，通过现象的比较，结论呼之欲出，让学生体验科学探究，体会成功的喜悦。提高学生运用信息的能力。【小结】倾听，思考，理解帮助学生理解元素周期律的实质，领会由“量变到质变”的辩证唯物主义观点。【课堂检测】设计难度适宜的习题，进行巩固检测。1.元素性质呈周期性变化的原因是：A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化2.原子序数从11依次增加到
8、17，下列叙述错误的是：A. 电子层数相同 B. 原子半径逐渐增大C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从 -4 -13.下列递变情况不正确的是：A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其金属性依次减弱B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C. C、N、O原子半径依次增大D. Na、 Mg、Al氧化物的水化物碱性依次减弱4.已知X、Y、Z为短周期三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是：A. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B. 非金属活泼性：YXZC. 原子半径：XYZD. 原子最外电子层上电子数的关系：XYZ 练习、思考、讨论与交流练习、思考、讨论与交流巩固和检测所学知识巩固和检测所学知识【思想升华】今天，我们一起经历了元素周期律的发现过程，你有哪些感受？请思考30秒，然后主动和大家分享一下。学生思考、交流拓展学生思维，体会化学家的思考历程，提高认识。【作业】上网查询元素周期律的应用有哪些？写一篇调查报告。课下思考、写作拓展思维，学以致用，提高化学素养。
