1、二、氯气：1、氯气的物理性质（1）通常状态 ，颜色 ，气味 ，毒性 ，密度 （2）水溶性 。（3）闻氯气的方法 思考：发生氯气泄露如何自救 2、氯气的化学性质：现象化学方程式或离子方程式与单质反应金属钠铁铜非金属氢气点燃混合光照与水反应NaOHCa(OH)2FeCl2或FeSO4NaBr或KI【自主检测】1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体 B氯气液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl23、下列说法不正确的是 A钠铁和铜一样都能在氯气中燃
2、烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+5、下列反应不属于氧化还原反应的是 A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl2 + H2O = HCl + HClOCBrCl + H2O = HCl + HBrO D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O交流提升【知识
3、体系完善】一、氯气的强氧化性：1、与有变价的金属单质反应： 2、可以把亚铁氧化为三价铁，离子方程式为： 3、与氢气的反应在光照与点燃时现象不同。从氯气与氢气的反应中可以总结中燃烧的定义是： 二、氯气与水的反应：1、氯水与液氯的区别：2、氯水的组成：分子有 离子有： 如何检验氯水的成份：3、氯水有漂白作用的原理是：如何证明：4、次氯酸是一种强氧化性的弱酸（酸性比碳酸还弱）：5、新制氯水与久置氯水的区别： 6、氯气与水反应中电子转移的方向与数目：三、氯气与碱的反应：1、氯气与氢氧化钠、氢氧化钙反应的离子方程式：2、漂白粉的主要成份 有效成份 漂白粉的漂白原理是 3、漂白粉、漂粉精、漂白液的区别：
4、【典型例题】1、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有 ACl2 BBr2 CHCl DCO22、溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似，它跟水反应的化学方程式为：IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是 AIBr是双原子分子 B在很多反应中，IBr是氧化剂C和NaOH反应能生成NaBr D和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂3、某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是
5、 。（2）浓H2SO4的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是_。请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。评价反馈1、 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C把气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸2、 常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是FeCl2AgNO3Na2CO3AlCl3KI石蕊试液 A B C D全部3、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 A蒸馏水 B二氧化锰 C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液4、
6、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是AAgNO3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水5、 氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是 A水 B硝酸银溶液 C氢氧化钠溶液 DKI溶液6、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热加稀HNO3 与浓盐酸反应 加NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾A B C D7、下列关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水中只含Cl2
7、和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强8、工业上用的漂白剂主要是漂白粉、漂粉精或漂白液，即是次氯酸盐，而不是次氯酸，主要原因是 A漂白粉、漂粉精或漂白液的氧化性强于次氯酸B漂白粉等盐较次氯酸经济C次氯酸盐较次氯酸稳定，易保存D漂白粉等盐较次氯酸易于制备9、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。列式计算：（1）原NaOH溶液的质量分数为多少？（2）所得溶液中Cl的物质的量为多少？（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)？。
