1、米易中学高一化学4月月考试题命题人：赵晓云 审题人：兰海洋可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 卷(共40分)1空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）A浓硫酸保
2、存在橡胶塞试剂瓶中 B浓硝酸保存在无色试剂瓶中C金属钠保存在煤油中 D纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中3下列反应属于氮的固定的是 （ ） A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH34.下列气体不能用排水法收集的是 （ ）A.NO B.CO C.O2 D.NO2来源:学科网ZXXK5检验氨气不可选用 （）A湿润的酚酞试纸 B湿润的PH试纸C蘸有浓盐酸的玻璃棒D湿润的蓝色石蕊试纸6.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 （ ）A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒7.硝酸应避光保存是因为它具有A.强酸
3、性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性8下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化9、检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是 （ ） A向品红溶液中通入某中气体，溶液褪色，证明气体一定SO2 B加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42- C加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+D加入浓NaOH溶液后加热，生成使湿润的PH试纸变蓝的气体，证明一定有NH410
4、在一定条件下可以进行如下反应：18H+ +6RO4n+5 I6R2+ +5IO3 + 9H2O ，则RO4n中n的值为（ ） A1 B2 C3 D411碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是 （ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现12铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 （）AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3 DFeSO413、下列化学方程
5、式或离子方程式正确的是 （）A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2 2H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O14、已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98的浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL，则49的硫酸溶液的物质的量浓度为 （）A等于9.2molL B大于9.2molL C小于9.2molL D不能确定15下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是
6、（）ACl2 BO2 CSO2 DH2S16NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （） A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子YX aB1 mol Al分别放入足量冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA17如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是 （ ）AX是Cl2，Y是NaOH溶液来源:学科网ZXXKBX是HCl
7、，Y是NaCl的稀溶液CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是CO2，Y是稀硫酸18在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （） ANa+、Mg2+、NO3、SO32 BK+、Cl、NO3、Fe2+ CNH4+、Al3+、NO3、SO42 DK+、Na+、HCO3、NO319用一充满NO2的烧瓶做喷泉实验，当进入烧瓶中的液面不上升后，烧瓶内的溶质的物质的量浓度是（按标准状况下计算） （） A 2 / 3 molL1B1 / 33.6 molL1C1 / 22.4 molL1 D不能确定20将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完
8、毕时，共收集到气体2.24L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A2.1molB2molC0.22molD0.1mol第卷（60分）二、填空：21（8分）已知：2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是 ，该反应中，盐酸体现的性质是 、 ；若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为 。22（8分）硫酸的性质有：A强酸性；B吸水性；C脱水性；D强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室干燥氢气_；（2）浓硫酸与金属铜的反应_；（3）实际生产中，浓硫酸可用
9、钢瓶贮运_；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。23（12分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网 (1) NaCl溶液(NaHCO3)：试剂 ，离子方程式 ； (2) MgO (Al2O3)：试剂 ， 离子方程式 ； （3）Na2CO3 粉末（NaHCO3）：用 的方法，化学方程式 。24（14分）某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄
10、清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1： ；猜想2 ；猜想3 。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入， ：（1）B中应该装下列 试剂（填编号）；ANaCl溶液BKMnO4溶液C浓溴水D饱和NaHCO3溶液（2）A中品红的作用是： ；（3）D中澄清石灰水的作用是： 。通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红褪色C中品红不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】由上述现象小组同学确认该气体的成分是 。25、（10分）已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体
11、；它们之间的转换关系如下图所示：（1）H的化学式是_。（2）的化学方程式是_。（3）的离子方程式是_。来源:Zxxk.Com（4）F名称是_，检验此气体的方法是_。三、计算26（8分）将38. 4g铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为17.92L。（1）NO的体积为多少？ （2）NO2的体积为多少？（3）硝酸的物质的量浓度 参考答案第卷（60分）二、填空：21（8分）已知：2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是 KMnO4 ，该反应中，盐酸体现的性质是 酸性 、 还原性 ；若有1m
12、olKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为 5mol 。24（14分）某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1： CO2 ；猜想2 SO2 ；猜想3 CO2 、SO2 的混合物 。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入， ：（1）B中应该装下列 B 试剂（填编号）；ANaCl溶液BKMnO4溶液C浓溴水D饱和NaHCO3溶液（2）A中品红的作用是： 检验是否存在SO2 气体
13、；（3）D中澄清石灰水的作用是： 检验是否存在CO2 气体 。通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红褪色C中品红不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】由上述现象小组同学确认该气体的成分是 CO2 、SO2 的混合物 。25、（10分）已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：来源:Zxxk.Com（1）H的化学式是_ NO2_。（2）的化学方程式是_ NH3_+_ O2NO+H2O_。（3）的离子方程式是_3Cu_+8HNO3_ 2NO +3Cu(NO3) 2_+_ 4H2O _。（4）F名
14、称是_氨气_，检验此气体的方法是_用玻璃棒蘸取浓盐酸伸到装有此气体的试管口，若有白烟生成则此气体为氨气_。三、计算26（8分）将38. 4g铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为17.92L。（1）NO的体积为多少？ （2）NO2的体积为多少？（3）硝酸的物质的量浓度解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。（1）4HNO3（浓）CuCu（NO3）22NO22H2O 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8HNO3（稀）3Cu3Cu（NO3）22NO4H2O由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：ab17.92L/22.4Lmol1.3a/2b/238. 4g/64gmol1.解两个方程，得：a0.2molb0.6mol所以NO的体积为：0.2mol22.4 Lmol14.48LNO2的体积为：0.6mol22.4 Lmol113.44版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
