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人教版高中化学必修2同步习题:2.2化学能与热能 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:207161 上传时间:2024-05-26 格式:DOC 页数:5 大小:142.50KB
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资源描述

1、2.2化学能与热能1如图所示,两电极一极为碳棒,一极为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()Aa为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸Db为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液2对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图),下列有关说法不正确的是()AZn是负极BCu是正极C负极上发生氧化反应D正极上发生氧化反应3下列说法正确的是()A原电池是把电能转变成化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C原电池两极均发生氧化反应和还原反应D原电池内部的阳离子向正极移动4.

2、下列叙述不正确的是()A根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火力发电是将燃料中的化学能直接转变为电能的过程D在火力发电过程中,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化5某原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu,则该反应的原电池组成正确的是()选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl26已知空气锌电池的电极反应式为锌片:Zn2OH2e=ZnOH2O,碳棒:O2H2O2e=2OH。据此判断,锌片为() A正极,被还原B正极,

3、被氧化C负极,被还原 D负极,被氧化7锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO2,下列说法中正确的是()ALi是正极,电极反应式为Lie=LiBLi是负极,电极反应式为Lie=LiCMnO2是负极,电极反应式为MnO2e=MnODLi是负极,电极反应式为Li2e=Li28(2016福州高一检测)镍镉(NiCd)可充电电池,可以发生如下反应Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O,由此可知,该电池的负极材料是()ACd BNiO(OH)CCd(OH)2 DNi(OH)29下图是氢氧燃料

4、电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()Aa极是负极B供电时的总反应式为2H2O2=2H2OC电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池10(1)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是_极,发生_反应,电极反应式是_;锌是_极,发生_反应,电极反应式是_。(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池反应总式都表示为2H2O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸,其负极反应式可表示为2H24e=4H,则其正极反应可表示为_。11微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解

5、质溶液为KOH溶液,电极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH总反应式为Ag2OZn=ZnO2Ag根据上述反应式,回答下列问题:(1)Zn是_极,Ag2O发生_反应。(2)电子由_极流向_极(填“Zn”或“Ag2O”),当通过电路1 mol时,负极消耗物质的质量是_g。(3)在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。12.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述不正确的是() Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接,铁片均会溶解Da和b用导线连

6、接后,Fe片上发生还原反应,溶液中的Cu2向铜电极移动13.如图所示,烧杯中盛的是水,铁圈和银圈直接相连,在接头处用一根绝缘细丝吊住,并使之平衡,然后小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液,反应一段时间后,观察到的现象是()A有气泡产生,两圈摇摆不定B两圈仍保持平衡C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜14银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应式为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2,下列说法中不正确的是()A原电池放电时,负极上发生反应的物质是ZnB负极发生的反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2C工作时,负极区溶液c(OH)减小D溶液中OH向正极

7、移动,K、H向负极移动15某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:回答下列问题:(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)_(填“相同”或“不同”)。(2)对实验3完成下列填空:铝为_极,电极反应式为_。石墨为_极,电极反应式为_。电池总反应式为_。(3)实验4中铝作_极(填“负”或“正”),理由是_。此反应的离子方程式为_。(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_。答案1C2D 3D4C5B6D7B8A9C10(1)正还原2H2e=H2负氧化Zn2e=Zn2(2)O24e4H=2H2O11(1)负还原(2)ZnAg2O32.5(3)不变12D13D14D15(1)不同(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6H=2Al33H2(3)负铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)另一电极材料的活动性和电解质溶液的氧化性

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