1、山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题A卷说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ca 40 Li 7 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（110每题只有1个答案正确，每小题2分；1115题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4
2、分，选对但不全的得2分，有选错的得0分；共40分。）1下列说法不正确的是A太阳能和风能属于新能源B化学反应过程中，一定有物质变化和能量变化C蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反应D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生2. 下列说法正确的是A. 将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C. 二氧化碳溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高3. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A. c(H)0.1molL1的溶液：Na、NH、SO、S2OB. 常温下11012的
3、溶液：K、AlO、CO、NaC. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SOD. 含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I4对下列溶液的说法正确的是ApH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B浓度均为0.1 molL1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，在相同条件下，将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD25时，取0.2molL-1 HClO溶液与0.2molL-1 NaOH溶液
4、等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)c(ClO-)9.910-7molL-15. 在一个容积不变的密闭容器中（固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的炭发生反应：C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g），关于该反应的描述正确的是A. 容器内气体压强减小B. 当 v(正)(NO)v(逆)(N2) =12时反应达平衡状态 C. 反应达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率增大6已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H
5、2 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H20 BH3H4CH1H22H3H5 D2H5H107. 已知Ksp(HgS)41053，Ksp(FeS)61018。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：.H2SOH=HSH2O .2HSH2S.H2SS=2HSS .HSH2O=H2SOH下列说法不正确的是A. 四步反应的总反应中的生成物是H2和SB. 在总反应中，加入的多硫化物作用之一是催化剂C. 用过量NaClO溶液吸
6、收H2S的离子方程式为H2S4ClO=4ClSO2HD. 可用FeS除去废水中的Hg28如下图所示，某同学以酸性介质的甲醇氧气燃料电池，在钢材上电镀铝。下列说法正确的是A. 甲装置放电时，电池中的H+ 向左槽移动B. M电极的电极反应式为CH3OH6eH2O=CO26HC. 通电前铝和钢材的质量相等，电解一段时间后铝和钢材的质量差增大到5.4g，则理论上甲装置中消耗氧气的体积为1.12 L（标准状况下）D. 乙装置中的电解液可以选用氯化铝溶液9. 下列有关化合物的说法不正确的是A. Cu(NH3)4SO4中HNH键的键角大于NH3中HNH键的键角B. 配离子Co(NO3-)42-中各元素第一电
7、离能由小到大的顺序为CoONC. 八面体配合物CoCl33NH3结构有4种，其中极性分子有2种D. 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低10. 已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H=41. 2kJmol1，850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如下图所示：下列说法正确的是A达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小D第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)v逆(H2O)11. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲中的H
8、1H2B. 图乙表示不同温度下水的电离平衡曲线，曲线A对应的温度高于BC. 图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D. 图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行12. 下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A. 久置的氯水黄绿色会褪去B. 工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率C. 通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解D. 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深13. 下列说法正确的是A. CuH2SO4=CuSO4H2
9、可以设计成电解池，但不能设计成原电池B. 用惰性电极电解MgCl2溶液，发生反应的离子方程式为2Cl2H2OCl2H22OHC. 根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。D. 因空气中CO2的存在，金属表面形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢腐蚀14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1molL1m溶液的pH13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：XYWZBW的氧化物对应水化物的酸性为该周期最强的C简单氢化物的沸
10、点：YWDY、Z、W形成的一种化合物可作消毒剂15. 下图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：。下列说法正确的是A充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻2g B充电时，Li1xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌C放电时，负极反应为：LiFePO4xe=Li1xFePO4+xLi+DLiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路二、简答题（共60分）16. (11分)O2H2O2MgCl2硫酸NaAlO2 NH4ClCO2Al(OH)3盐酸NaHCO3（1）这些物质中，只含有共价键的化合物是
11、_；属于强电解质的是_。（2）写出H2O2的结构式_。（3）写出NH4Cl的电子式 _。（4）用电子式表示CO2的形成_。（5）写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_。（6）将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_。17.（12分）氮及其化合物是氮肥工业等无机化工的重要原料。（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间 /min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.27
12、12.8512.6012.60则从反应开始到25 min 时，以N2表示的平均反应速率=_。（2）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，且反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_。（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4 (g)+ NH3 (g)HCN(g)+ 3H2 (g) H0 ，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3 转化率随外
13、界条件X 变化的关系如图1所示，X 代表 _(填字母代号)。A温度 B 压强 C原料中CH4与NH3的体积比（4）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)逐渐减小，经10s又达到平衡。T_100（填“大于”“小于”）。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。（5）已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H的反应历程分两步：2NO(g) N2O2(g)(快) H10，v1正=k1正c2(NO)
14、，v1逆=k1逆c2(N2O2)N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) H2”、“”或“=”) 其判断理由是_；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_。（6）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图2所示，若反应中n(NO):n(O2)=2:1，则总反应的化学方程式为_。 18(11分)前四周期元素X、Y、Z、M、W原子序数依次增大，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn
15、4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：（1）基态W2的价层电子排布式为_。元素Z的基态原子最外层有_种不同运动状态的电子。（2）X能与氢、氮、氧三种元素构成的化合物XO(NH2)2分子中分所有原子在同一平面内，则分子中氮原子的杂化类型为 ，分子中大键表示为_。（3） 与M同周期的元素中，其基态原子核外未成对电子与Ni相同的非金属元素为_（填元素符号）。（4）已知某含X元素的化合物结构简式为（），每个Cr(X2O4)33-中含有3个五元环，画出Cr(X2O4)33-结构式 。19(12分)镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。（1）NiSO46H2O晶体
16、是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu2、Zn2、Fe2等)为原料获得。操作步骤如下：加入Na2S的目的是_。已知：Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)1.31036，Ksp(ZnS)1.31024，Ksp(NiS)1.11021可用氯酸钠NaClO3代替H2O2，写出氯酸钠与滤液反应的离子方程式为_。向滤液中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.01039，若要使溶液中c(Fe3)1.0106molL1，则应该控制溶液pH范围不小于_。操作包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，_、过
17、滤、无水乙醇洗涤获得NiSO46H2O晶体。（2）双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反应式为_；电解过程中，需要控制溶液pH为4左右，原因是_。20. (14分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_。（2）取待测液，用_量取。（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到看到_即可判断达到滴定终点。（4）根据下列数据，计算样品烧碱的质量分数为_结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质滴定次数待
18、测液体积标准盐酸体积滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_(填序号。记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000 molL-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线为滴定曲线)。（1）H2B的一级电离方程式为 。（2）滴定
19、终点时，溶液中c（Na+）= 。（3）B2-的水解常数 。高二年级上学期期末质量检测（A卷） 化学试题参考答案 2021.02一、单项选择题:本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。1.C 2. A 3. B 4. D 5. C 6.D 7. C 8. B 9. C 10. C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，错选不得分。11. C 12. D 13. A 14.AD 15.BD16(11分)（1）（1分） （2分） （2）H-O-O-H（1分） （3）（1分） （4）（2分）（
20、5）Al(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+ 或Al(OH)3 =H2O + AlO2- + H+（2分）（6）AlO2- + CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3（2分）17. （12分）（1）0.01 molL-1min-1（1分） （2）2c4 （1分） （3）B（1分）（4）大于（1分） 逆反应（1分） 减少容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向（1分）（5）（1分） 活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢（1分）k1正.k2正/(k1逆.k2逆) =K（2分）（6）6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O（2分）18 (11分)
21、(1)3d10（1分）6(2分) (2) sp3 （2分） （2分）(3)Se(2分) (4) （2分）19 (12分) (1)除去溶液中的Zn2和Cu2(2分)6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(2分)3(2分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (2)4OH4e=2H2OO2(2分)pH过高时Ni2会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率(2分)20.(14分)容量瓶 胶头滴管（1分，漏写错写不得分） 碱式滴定管或移液管（1分） 锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色（2分） （4）98.05%（2分） （2分）（1）H2B= HHB（2分）（2） （2分）（3）10-9（2分）7
