1、第3课时习题课一、化学键与物质的构成1根据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为_，如NaCl、KOH、CaO、MgSO4等。把只含有共价键的化合物称为_，如HCl、H2O、NH3、CH4、CO2等。2离子化合物中，除含离子键外，还可以含有共价键，共价化合物中只含_。3化学键与物质构成之间的关系二、物质变化与化学键的关系三、化学键与化学反应中的能量变化一、选择题(本题包括10小题)1根据你对化学反应的实质的理解，你认为下列变化中属于化学反应的是()A氯化钠加热熔化B石墨在高温下转化为金刚石C氯化氢气体溶于水D铁被磁铁吸引2下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物
2、B单质分子中一定存在化学键C只由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物DMgCl2既含离子键，又含共价键3下列说法正确的是()A分解反应大多数是释放能量的反应B氢氧化钾与硝酸的反应是释放能量的反应C燃料有足够的空气就能充分燃烧D化学反应的过程，都可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热量等而被释放出来的过程4下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()AH2S BPCl3 CPCl5 DAlCl35已知：C(金刚石)C(石墨)，放出1.4 kJ的热量；C(金刚石)O2CO2(g)，放出热量为Q1；C(石墨)O2CO2(g)，放出热量为Q2。根据已述反应事实，所得出的正确结论是()AQ1
3、Q2 BQ2Q1CQ1Q2 D金刚石比石墨稳定6氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A2Q1Q24Q3 B2Q1Q24Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q37初中我们知道有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧化学键断裂，新化学键形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是()A碘升华BCaO溶于水生成Ca(OH)2C溴与H2反应生成HBrD从NH4HCO3中闻到刺激性气味8下列说法正确的是()AMg
4、SO4晶体中只存在离子键B核电站发电是将化学能转化成电能C共价化合物中既可以含有共价键，也可以含有离子键D合成氨反应为放热反应，说明断裂1 mol N2和3 mol H2中的共价键吸收的能量小于形成2 mol NH3中的共价键所释放的能量9某学生用如右图所示装置对化学反应X2Y=2Z的能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高；该反应过程可以看成是“储存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是()A B C D10一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2C2
5、CO，试分析下列有关叙述，不正确的是()AC在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B煤燃烧时吹入的氧气越多炉火越旺CCO2C2CO这一反应属吸热反应D煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量题号12345678910答案二、非选择题(本题包括4小题)11有下面物质：HCl；CO2；H2O；H2；NaOH；Cl2；NaF；CH4；CaO；MgCl2；Ne；金刚石。(1)属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。(2)只含共价键的是_，只含离子键的是_，既含离子键，又含共价键的是_。(3)属于电解质的是_，属于非电解质的是_。12实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生
6、成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：(1)化学键断裂需要_(填“释放”或“吸收”)能量；(2)根据上图计算1 mol H2与1 mol Cl2完全反应时放出的能量为_kJ；(3)该反应中，反应物的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的能量。13已知元素的某种性质“X”和原子半径、得失电子能力等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7
7、试结合元素周期律的知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的得失电子能力大小的关系_；简述第2周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。14人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程
8、中能量的变化与下图所示中的_(填字母代号)最相符。(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_(填“高于”或“低于”)反应后反应产物的总能量。(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为_，人们普遍使用的干电池，主要是将化学能转化为_。第3课时习题课知识体系一、1离子化合物共价化合物2共价键课后作业1B化
9、学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成。其表现为反应过程中有新物质生成，题给4个选项中仅有选项B中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，属于化学反应，其他三个选项均属物理变化。2CA项，离子化合物中可以含有共价键，如Na2O2；B项，稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键；C项，NH4NO3是离子化合物，其中的组成元素全是非金属元素；D项，MgCl2中只含离子键，不含共价键。3B分解反应大多需提供能量破坏化学键，因而多数是吸收能量的反应，如CaCO3分解，Al(OH)3分解，KClO3分解等；酸碱中和反应是典型的释放能量的反应；物质要燃烧，一要达到着火点，即达到所需的温度，其次
10、要有足够的空气或其他助燃物；而D项，化学反应的过程是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被储存起来的过程。4BB项中H原子最外层均为112个电子；B项，P原子最外层电子有538个，Cl原子最外层有718个；C项，P原子最外层电子有5510个，Cl原子最外层有8个；D项，AlCl3是共价化合物，Al原子与Cl原子间以共用电子对结合，Al原子最外层电子为336个，Cl原子最外层有718个，故A、C、D均不正确。5C本题可采用建构模型思维方法进行分析解答。将C(金刚石)C(石墨)Q1Q2整理得C(金刚石)=C(石墨
11、)Q1Q2因为Q1Q21.40，所以，Q1Q2这说明金刚石转化成石墨放出能量，即金刚石能量大于石墨，因此金刚石不如石墨稳定。通过上述讨论可知：能量越低越稳定。头脑中应建立以下图像模型：如右图所示反应物能量生成物能量，则AC，放热反应；若反应物能量生成物能量，则AC，吸热反应。6B氢气在氧气中燃烧O22H22H2O，反应放热。在反应中，要破坏2 mol HH键，1 mol O=O键，形成4 mol HO键。所以2Q1Q2679 kJ，所以该反应为放热反应，1 mol H2与1 mol Cl2完全反应时放出的能量为862 kJ679 kJ183 kJ。由于该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生
12、成物的总能量。13(1)共价键(2)元素的X的数值越大，得电子能力越强(或元素的X的数值越小，失电子能力越强)原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I(4)N解析(1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的Br的X值应小于2.8，而Al的X的值为1.5，故溴与Al的X值之差应小于2.81.51.31.7，所以AlBr3中的化学键类型为共价键。(2)比较同主族元素的X数值的大小，可知同主族元素中元素的X的数值越大，元素的得电子能力越强；元素X的数值越小，元素的失电子能力越强。比较第2周期元素的X值可知，从左到右，X的数值逐渐增大。(3)Br、I处于同一主族，Br位于I的上一周期，由(2)中得出的规律可知，Br的X值大于I的X值。(4)由同周期元素的X值递变规律可知，N元素的X值应大于2.5而小于3.5，比S元素的X值大，得电子能力强于S，所以SN的共用电子对偏向于N。14(1)A(2)低于(3)光能电能解析只有生成物的总能量小于反应物的总能量，反应才是一个释放能量的过程，反之是一个吸收能量的过程。
