1、第二章第一节第2课时一、选择题1能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是(D)A乙炔能使溴水褪色B乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C乙炔可以和HCl气体加成D1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应解析：碳碳叁键不稳定，其中有2个碳碳键易断裂，故加成时乙炔和氢气的物质的量之比为12；而前三项只能证明乙炔分子含有不饱和键，但不能证明不饱和的程度。2含有一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有(B)A1种B2种C3种D4种解析：从烷烃的结构中去掉相邻碳上的各两个氢原子得2种炔烃：。3(2017河南商丘实验中学检测)加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构简式为
2、HCCCCCCCCCN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是(A)A该物质属于不饱和烃B该分子中所有原子处在同一直线上C该分子在一定条件下可发生加成反应D该分子中碳、氮原子均满足8电子结构解析：该有机物的分子式为HC9N，含有N元素，不属于烃类物质，A项错误；根据乙炔分子结构可知，该有机物分子中所有原子共线，B项正确；该有机物分子中含有碳碳叁键、碳氮叁键，在一定条件下能够发生加成反应，C项正确；C原子最外层有4个电子，N原子最外层有5个电子，根据该有机物的结构简式可知，C原子形成了4个共价键、N原子形成了3个共价键，故C、N原子均满足8电子结构，D项正确。4相同条件下
3、，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气体体积的2.8倍，则混合气体与H2发生加成反应时，所需H2的体积是混合气体体积的(B)A1.2倍B1.4倍C1.6倍D1.8倍解析：首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、乙烯的体积，然后才能确定加成所需H2的量。设原混合气体的总体积为1，乙炔的体积为x，乙烯的体积为(1x)，据燃烧的方程式C2H2O2，C2H43O2，可得x3(1x)2.8，x0.4。则加成所需H2的体积为20.41(10.4)1.4，即所需H2的体积是混合气体体积的1.4倍。5下列有关石油加工的叙述中，不正确的是(B)A石油分馏所得的馏分仍是混合物B石油
4、裂化的原料是石油分馏产品，包括石油气 C石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油D石油裂解的原料是石油分馏产品，包括石油气解析：石油裂化的原料是石油分馏产品中的重油，不包括石油气。6相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所需空气量的比较中正确的是(C)A烷烃最少B烯烃最少C炔烃最少D三者一样多解析：碳的质量分数越大的烃完全燃烧生成二氧化碳和水时，需要空气量越少。7用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是(D)A先加Cl2，再加Br2B先加Cl2，再加HBrC先加HCl，再加HBrD先加HCl，再加Br2解析：CH2BrCHBrCl与乙炔相比，多了1个
5、HCl和1个Br2，所以选D项。8两种气态烃以任意比例混合，105时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(B)ACH4、C2H4BCH4、C3H6CC2H4、C3H4DCH4、C3H4解析：105时H2O为气态，9(2017广东东莞实验中学联考期中)(双选)如下图所示是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是(CD)A制备乙炔的反应原理是CaC22H2OCa(OH)2C2H2Bc的作用是除去影响后续实验的杂质Cd中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀De中的现象说明乙炔不能被高锰酸钾酸性溶液氧化解析
6、：b中饱和食盐水与电石发生的反应CaC22H2OCa(OH)2C2H2为制备乙炔的反应原理，故A正确；c中硫酸铜溶液除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验产生影响，故B正确；d中溴水与乙炔发生加成反应，生成的有机产物为1,1,2,2四溴乙烷不能电离出溴离子，则不能与AgNO3溶液反应，故C错误；c中已经排除杂质的干扰，e中酸性高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，故D错误。故选C、D。二、非选择题10(2017山西太原期中)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题。(1)正四面体烷的分子式为_C4H4_，其二氯取代产物有_1_种。(2)关于乙烯
7、基乙炔分子的说法错误的是_D_。A能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_ _。(4)写出与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质的结构简式(举两例)：_、_。解析：(1)通过正四面体烷的键线式结构及碳原子的成键特点可知，正四面体烷的分子式为C4H4，其一氯取代产物、二氯取代产物各有1种。(2)由乙烯基乙炔分子的结构简式知，乙烯基乙炔分子内含有碳碳三键和碳碳双键，故A、B、C说法正确；乙烯基乙炔分子与乙炔
8、分子的最简式相同，故等质量的乙炔与乙炔烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量是相同的。(3)环辛四烯的分子式为C8H8，其不饱和度为5，故与其互为同分异构体的芳香烃分子的结构简式为 。(4)根据“与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质”可写出等。比较等质量的烃CxHy的燃烧耗氧量时，可以比较烃中的含氢百分数或的比值，含氢质量分数越高或比值越大，耗氧越多。11实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如和所示。(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择_FeC
9、l3溶液_，它的作用是_除去H2S、PH3等杂质气体_。(2)装置I的主要缺点是_部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量_。(3)装置的主要缺点是_反应产生的泡沫易堵塞导管_；若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是_在装置的导管口加上一团棉花_。(4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为_100%_。解析：A瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的H2S、PH3，酸性KMnO4溶液会在除去H2S、PH3的同时也将C2H2氧化，故选用FeCl3溶液。装置I和均可制乙炔，但装置的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗口逸出，造成实验误差，且长颈漏斗也不易控制加水量。由于CaC2与水剧烈反应产生泡沫，故装置的缺点为泡沫易堵塞导管，可在装置的导管口加上一团棉花。实验时，B处溴水增加质量即为所吸收乙炔的质量，由题意则有：n(CaC2)n(C2H2)molm(CaC2)mol64 g/molgCaC2的纯度100%。
