1、人教版化学学科必修一模块第四章第四节教学案主备人 李金 审核 刘连晶使用时间 2014、编号 34 班级 姓名 课题氨课型新授学习目标1、了解氨气的物理性质；掌握氨气和铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。（学习重点） 2、认识氨在生产中的应用。重、难点掌握氨气和铵盐的化学性质，氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 学法指导自主学习、合作探究学习过程教与学备忘一预习指导1、阅读教材P97页第一至三自然段，思考并回答下列问题：（1）谈谈含氮化合物对人类生存的意义。（2） “氮的固定”是指 。（3）下列反应属于氮的固定的是 （ ） ANO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
2、B2NO+O22NO2 CNH3+H2O+CO2NH4HCO3 DN2+O22NO 2、氨的物理性质：_色_气味气体，密度_空气，_溶于水，常温下，1体积水大约可溶解_体积氨气。氨的水溶液叫做_。氨_ 液化（液态的氨称为_）液化时_ 热。3、氨的化学性质（1）与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，故氨气可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。（可用于氨气的检验。） （2）与酸反应生成铵盐，请完成下列方程式：NH3+HCl （课本P98“图428”操作可用于氨气的检验） NH3+H2SO4 （可用于吸收氨气） NH3+CO2+H2O （生成
3、碳铵）（3）NH3的还原性。NH3中N是3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂（如O2）氧化，写出氨被O2氧化的化学方程式： 。 4、氨的用途：氨是一种重要的化工产品，是 、 及制造 的原料。液氨汽化时要 ，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作 。 5、铵盐的性质：来源:Z&xx&k.Com（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。来源:学科网ZXXK铵盐都 溶于水。（2）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解例如：NH4HCO3 NH4Cl （3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3NaOH= 来源:学科网(NH4)2SO4NaOH= 二问题探究一、氨和铵盐 （1）看课本P97“
4、实验分析实验现象。（2）将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，观察现象。（用途：检验氨气） （1）氨水为什么显碱性？其主要成分是什么？（注：氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。） （2）液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件 （3）NH4+的检验：如何证明某物质中含有 NH4+（铵盐）？（4）尝试完成下列反应方程式： FeCl3+3NH3H2O ；MgCl2+2NH3H2O 。（5）课本P98“思考与交流”。实验探究2氨的实验室制法完成氨的实验室制取实验，梳理相关知识：（1）反应原理： 。（2）反应装置：固+固气。（3）干燥方法：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥.
5、（4）收集方法： 。（5）验满方法：方法一、 ； 方法二、 。（6）试管口中棉花团的作 。（7）尾气处理（环保措施）： （8）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙。三、限时训练1、检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸2、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A将烧瓶中的浓氨水加热 B加热试管中的氯化铵固体 C在试管中，将熟石灰和氯化铵混合加热 abD将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈
6、喷泉状喷出，则a、b可能是（ ）Aa为HCl气体，b为H2O Ba为CO2气体，b为浓NaOH溶液Ca为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 Da为Cl2气体，b为浓NaOH溶液四、拓展延伸1、如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是HCl，Y是饱和食盐水BX是CO2，Y是稀H2SO4CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是NH3，Y是NaNO3溶液五、课时作业1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为ABC=D不能确定2.制氨气时下列说法不对的是A发生装置与用 KClO3 制取 O2 的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不能是 NH4NO3，是因为 NH4NO3 受热易爆炸3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）六、课后反思
