1、第3课时硫和含硫化合物的相互转化课时跟踪检测知识点一：硫单质的性质1下列关于硫的叙述中，正确的是()A硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中B能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C硫燃烧得SO3，可以制得硫酸DS与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS解析：自然界中存在游离态的硫单质，故A错误；与O2反应，S作还原剂，故B错误；硫燃烧得SO2，故C错误；S的氧化性弱，S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS，故D正确。答案：D2反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为()A11 B12C13 D23解析：化合价升高的硫原子与化合价降
2、低的硫原子的个数比为12，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为12。答案：B3有关下列三个反应的叙述，正确的是()2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓)=3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀硫酸，则能放出氢气C反应和说明S具有两性元素的性质D反应说明S既具有氧化性又具有还原性解析：反应SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能说明SO2具有碱性氧化物的性质，A错；反应说明S具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H2，B错；反应硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性，D正确；两性元素是
3、指该元素既有金属性又有非金属性，而S元素是一种非金属元素，C错。答案：D知识点二：硫及其化合物之间转化4向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是()A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物DFeCl3全部被SO2氧化为FeCl2解析：向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，故A、D、C错误，B正确。答案：B5在空气中不易变质的是(提示：亚硫酸及其盐的还原性和二氧化硫相似)()ANa2SO3 B
4、NaHSO3C亚硫酸 D硫酸钠解析：A、B、C三项物质中S的化合价为4价，易被空气氧化为6价。答案：D6可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是()ABaCl2溶液 BSO2气体C稀硫酸 D石蕊试液解析：稀硫酸分别滴入这三种溶液中现象各不相同，能产生臭鸡蛋气味气体的是K2S，产生刺激性气味气体的是K2SO3，无现象的是K2SO4。答案：C7硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB
5、SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析：题干中所述的物质转化过程可表示为：硫磺甲乙丙丁戊，S燃烧生成SO2，故甲为SO2，则乙为H2SO3，丙为H2SO4，丁为H2S，戊为S，故选D。答案：D8某亚硫酸钠试剂部分已被氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品a g将样品溶解在溶液中加入稍过量盐酸酸化的BaCl2溶液将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。试回答：(1)BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是_。(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是_。(3)判断沉淀是否完全的方法是
6、_。(4)判断沉淀是否洗净的方法是_。(5)Na2SO3样品纯度的计算式是_。解析：Na2SO3部分被氧化形成Na2SO4，在溶液中既有SO，又有SO，为了避免SO干扰，在检验SO时需加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液。操作会产生的现象是：滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。一般观察不能确定SO是否已完全沉淀，因此需要实际检验。样品a g为Na2SO3和Na2SO4混合物，b g为BaSO4沉淀的质量，通过BaSO4的量求出Na2SO4的量，再求出Na2SO3的纯度。答案：(1)除去溶液中的SO，防止产生BaSO3沉淀而引起误差(2)使溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀(3)将混合液
7、静置，取上层清液少许，滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则沉淀完全(4)取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净(5)w(Na2SO3)100%9通常情况下，A是淡黄色固体，C为有刺激性气味的无色气体，A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示，括号内为该元素的化合价。(1)对于AC的转化若在实验室中实现这个转化，需要A与具有_性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有_，请写出相关转化的化学方程式_。(2)对于CA的转化若在实验室中实现这个转化，需要C与具有_性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有_，请写出相关转化的化学方程
8、式_。(3)对于AB的转化若在实验室中实现这个转化，需要A与具有_性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有_，请写出相关转化的化学方程式_。(4)对于BA的转化若在实验室中实现这个转化，需要B与具有_性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有_，请写出相关转化的化学方程式_。(5)对于CD的转化若在实验室中实现这个转化，需要C与具有_性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有_，请写出相关转化的化学方程式_。(6)对于DC的转化若在实验室中实现这个转化，需要D与具有_性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有_，请写出相关转化的化学方程式_。解析：本题以硫元素具有四种常见的价态为背景，以四种
9、价态间的相互转化为材料设计题目。解决这类问题首先要了解硫元素的常见价态，以及每一种价态对应的常见的物质；其次，要以氧化还原反应的基本规律为解题工具；另外，还要知道常见的氧化剂和还原剂。答案：(1)氧化氧气SO2SO2(2)还原硫化氢SO22H2S=3S2H2O(3)还原氢气、金属H2SH2S、FeSFeS(4)氧化氯气、氧气、二氧化硫H2SCl2=S2HCl、2H2SO22S2H2O、2H2SSO2=3S2H2O(5)氧化氧气、氯水2SO2O22SO3、SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(6)还原金属、碳2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O、C2H2SO4(浓) CO22SO2
10、2H2O知识点三：SO、SO检验10可以肯定溶液中存在大量SO的理由是()A加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解D加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解解析：A.Ag可以和多种阴离子反应生成沉淀，此题中Cl等也能产生白色沉淀AgCl，故错误；B.先加盐酸，排除其他离子的干扰，加入BaCl2出现白色沉淀，说明此溶液中存在SO，故正确；C.Ag产生干扰，加入Ba(OH)2溶液，白色沉淀是AgOH，加入盐酸，生成AgCl，故错误；D.Ag产生干扰，故错误。
11、答案：B11下列各组溶液中可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl的最好的一组是()ABaCl2溶液和盐酸BBaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水CBaCl2溶液、AgNO3溶液DBaCl2溶液、盐酸、品红溶液解析：CO、SO与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解，A错；SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，B错；四种离子与Ag均产生白色沉淀，SO、SO、CO与Ba2均产生白色沉淀，故无法鉴别，C错；先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl，其他溶液分别出现BaSO4、BaCO3、BaSO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO3，另一
12、种为BaCO3，D正确。答案：D1制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()A当转移1 mol电子时，消耗56 g S2OB在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原C还原剂是Fe2，氧化剂是S2O和O2D每生成1 mol Fe3O4，转移3 mol电子解析：用双线桥表示该反应中电子转移情况为：由电子转移情况知，当转移1 mol电子时，消耗0.5 mol S2O，质量为56 g，A项正确；在反应中硫元素、铁元素被氧化，氧元素被还原，Fe2和S2O作还原剂，O2是氧化剂，B、C两项错；每生成1 mol Fe3O4，转移4 mol电子，D
13、项错。答案：A2在氧气中灼烧0.22 g铁和硫的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部氧化，并用水吸收，所得溶液可被12 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，原混合物中硫的质量分数为()A36% B43.6%C46% D54%解析：由题干信息“使其中的硫全部变为SO2”，得关系式：SSO2SO3H2SO42NaOH32 g2 molm(S)12 mL103 L/mL0.5 mol/Lm(S)0.096 gw(S)100%43.6%，故选B。答案：B3如图是一套检验气体性质的实验装置。装置中缓慢地通入气体X，且关闭活塞S，则品红溶液褪色，据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能
14、是()选项ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓H2SO4饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液解析：A项，H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应，产生SO2气体能使品红溶液褪色；B项，SO2通入饱和NaHCO3溶液发生反应，产生CO2气体不能使品红溶液褪色，B错；C项，CO2与Na2SO3不反应，但CO2不能使品红溶液褪色，C错；D项，Cl2与NaHSO3发生氧化还原反应，无气体产生，D错，故选A。答案：A4如图是以黄铁矿(FeS2)为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。B为淡黄色固体单质。(1)写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出化学方程式：_；_；_；_。解析：由煅烧FeS2方程式知，C为SO2，则D为H2SO4；由题目已知B为淡黄色固体单质，则B为S；S与Fe反应生成A，则A为FeS；FeS与稀H2SO4反应生成F为FeSO4、E为H2S。答案：(1)FeSSSO2H2SO4H2S(2)FeSFeSFeSH2SO4=FeSO4H2SC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OSO2Cl22H2O=2HClH2SO4
