1、20112012攀枝花市高二（下）调研检测化学试题说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关油脂的叙述不正确的是A属于酯类 B没有固定的熔沸点 C是高级脂肪酸的甘油酯 D都不能使溴水褪色2下列关于有机物的说法不正确的是A鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀产生，再加入大量水，沉淀不溶解B乙醇
2、溶液常用于医疗消毒是因为它能使细菌蛋白体发生变性C在临床上解救误服重金属盐中毒的病人时，常要求病人服用大量牛奶或豆浆D皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现黄色3下列糖中，水解前后均可发生银镜反应的是A蔗糖 B麦芽糖 C淀粉 D纤维素4已知丙氨酸的结构简式为 ，则下列说法正确的是A丙氨酸与氢氧化钠溶液反应生成B丙氨酸与盐酸反应生成C丙氨酸分子间发生成肽反应生成二肽的结构为D丙氨酸不属于a-氨基酸5下列水解离子方程式正确的是A醋酸钠：CH3COO+ H2O CH3COOH + OHB硫化钾：S2+ 2H2O H2S +2 OHC氯化铵： NH4+ + H2O NH3H2O + H+D硫酸铁：Fe3+ +
3、3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 6下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为57下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-573kJ/mol可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC由C（石墨）= C（金刚石） H= +190 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D500、30MPa下，将0.5mo
4、lN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成0.2molNH3（g），放热9.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJ/mol82008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化D丙烷的一氯取代物有两种9.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种 B4种 C5种 D6种10工程塑料PBT的结构如下图所示，关于PBT的说法中，正确的是 APBT是加聚反应得到的高分子化合物 BPBT的单体是对苯二甲酸和
5、1，3-丙二醇CPBT的单体中有一种属于芳香烃 DPBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应HCOOCH2-CH-CHOCH2OH11在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为手性碳原子，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物 有光学活性，分别发生下列反应：与甲酸发生酯化反应与氢氧化钠水溶液共热与银氨溶液作用在催化剂存在下与氢气作用。生成的有机物中无光学活性的是A B C D12下列关于有机物 的说法，正确的是A该有机物分子中含有氯原子、羟基、羧基等官能团B该有机物可与浓溴水发生加成反应，但不能发取代去反应C该有机物在酸性条件下水解，
6、生成的有机物只有两种D1mol该化合物最多可与10molNaOH反应13一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A25时，c(H+)=1102mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CO32、SO42 B25时，水电离产生的c(H+)=11012mol/L溶液中：Fe2+、Ca2+、I、NO3 C含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- D能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO3214已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.2210-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.3010-5mol/L。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.0
7、1 mol/L的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是AA反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-）B发生反应生成的AgI沉淀多于AgCl沉淀C在水中AgCl的溶解度比AgI的溶解度大D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀15下列叙述正确的是A25时，0.1mol/L的醋酸中，c(H+)=0.1mol/LB在稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，会促进醋酸的电离C在稀氨水中通入氨气，所得溶液的pH减小D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小16将0.2mol/L的
8、醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) Bc(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H) Cc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) Dc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)17用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ/mol下列说法不正确的是: A由反应、可
9、推知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H-867 kJ/molB等物质的量的甲烷分别只参与反应、，则完全反应后两个反应转移的电子数相等C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA1825时，下列说法中，不正确的是A将体积均为100mL、浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，若混合后溶液的体积为100mL，则所得溶液的pH=13B将等体积等浓度的醋酸与CH3COONa溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（
10、H+） c（CH3COO-）+ c（OH-）C将等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，所得溶液中：2c（Na+） c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D将等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CO32-）c（H+）19在25mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是A25时，A点溶液中水电离出的C(OH)=0.1 mol/LBB点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应CC点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是： C(
11、Na+)C(CH3COO) C(H+) C(OH)D在D点时，溶液中C(CH3COO)+C(CH3COOH)=2C(Na+)2025，101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了76mL，则原混合烃中乙炔的体积分数为A12.5% B25% C50% D75%第卷（非选择题 共60分）二（本大题包括21、22、23题，共26分）21（11分）按要求完成下列各小题。（1） 写出下列有机物的名称 （2）写出下列有机物的结构简式 反2丁烯 _ 乙二酸二乙酯_（3）下列各化合物中，属于同系物的是 ，属于同分异构体的
12、是 (填入编号)23（4分）按要求回答下列问题。（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。()加入催化剂对E有何影响？（填“升高”、“降低”或“无影响”） 。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol1.图中H= kJmol1。（2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。已知：P4（s，白磷）+5O2（g） P4O10(s) H2983.2kJ/mol P（s，红磷）+O2（g）P4O10(s) H738.5kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程
13、式_ _。23（9分）25时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7请回答：（1）写出HA的电离方程式 。从第组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH) = mol/L。（2）第组情况表明，c 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中c（A）与c（Na+）的大小关系是 。（3）从第组实验结果分析，说明此时HA的电离程度 （选填“大于
14、”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:甲：0.1mol/LNaA；乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH； 则A-离子浓度由大到小的顺序为 （填写序号）。三（本大题只包括24题，共13分）24.（13分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。 请根据所学知
15、识与本题所给信息回答下列问题：写出阿司匹林中含有的官能团名称 ；反应、的类型分别是 ， 。 反应的化学方程式是 ； 写出H的结构简式 ； 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。流程图示例： 四（本大题包括25、26题，共19分）25（5分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、量筒、0.5mol L-1 盐酸、0.55molL-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形
16、玻璃搅拌棒，其原因是 。（3）他们分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ/(.kg)，假设盐酸、NaOH溶液和反应后溶液的密度均为1g/cm3。实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据上述的实验数据计算，该实验测得的中和热H_（结果保留一位小数）26（8分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新
17、鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：(1)测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2)测定原理：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2H+ + 2I 。(3)实验用品：实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。试剂：指示剂 （填名称），7.510-3molL1标准碘液，蒸馏水。(4)实验步骤：洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。达到滴定终点时，判断滴定终
18、点的现象是 。记下读数，再重复操作两次。（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为 mg/L。（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是 A量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗B锥形瓶水洗后未用待测液润洗C装标准碘液的滴定管滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失D对装标准碘液的滴定管滴定滴定前仰视读数，滴定后俯视读数五（本大题包括27、28题，共10分）27（5分）某种烃0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。该烃的分子式为
19、 。通过红外光谱测定该烃结构中含有苯环，根据核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰值情况，在图谱上得到稳定强度的峰，若它们峰面积之比分别为：311 6211 32 32221 ，请分别推断出其对应的结构： ； ； ； 。28(5分)将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。（1）试推断该有机物的实验式；（2）用质谱法测得A的谱图中分子离子峰的最大质荷比为62，求A的分子式；（3）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，试推断该有机物的结构简式。它在核磁共振氢谱中将会出
20、现几个信号峰？20112012学年(下)调研检测高二化学参考答案及评分标准2012.07一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DABDCDBCBB题号11121314151617181920答案ADDADCDCDA二、（本大题包括21、22、23题，共24分）21（共11分）(1) 4-甲基-1-戊炔（1分） 苯甲酸（1分） 乙酸甲酯（1分） (2) （2分） CH3CH2OOC-COOCH2CH3 （2分） (3) BE （2分） AF（2分）22（共4分）(1) 降低 （1分） -198（1分） (2) P4（s，白磷） 4P（s，红磷
21、）H-29.2 kJ/mol (2分）23（共9分）（1） HAH+A- （1分） 1105（1分）（2） 大于（1分） 等于 （1分）（3）大于 （1分） c（A）c（Na+）c（H+）c（OH） （2分）（4） 乙丁甲丙 （2分）三、（本大题只包括24题，共13分）24（共13分） 羧基、酯基 （1分） 氧化反应（1分） 还原反应 （1分） （2分） （2分） 6 （2分） （4分）四、（本大题包括25、26题，共13分）25（共5分）(1)温度计（1分）(2)金属易导热，热量散失导致误差大（1分）(3)51.8 kJmol（3分）26(共8分)(3)淀粉溶液（1分）(4)酸式滴定管（1分
22、）溶液变成蓝色,且半分钟内不变色（2分）(5) 990（2分） (6) AD（2分）五、（本大题包括27、28题，共10分）27（共5分） C8H10 CH2CH3CH3CH3CH3CH3CH3CH3 (每空1分)28（共5分）解：(1)有机物A燃烧生成水：，可推知有机物0.6molH 生成CO2：，可推知有机物0.2molC 有机物A中含有氧： n(C):n(H):n(O)=0.2molH:0.6molH:0.2molH=1:3:1有机物A的实验式为CH3O （2分）(2)由质谱图中分子离子峰的荷质比为62，可知有机物A的相对分子质量为62所以有机物A的分子式为C2H6O2。 （1分）(3)若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，可推知该有机物的分子中含有2个羟基，它的结构简式为HOCH2-CH2OH，它的结构含有两种化学环境不同的氢原子，因此它在核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰。（2分）答：（1）有机物A的实验式为CH3O（2）有机物A的分子式为C2H6O2（3）有机物A的结构简式为HOCH2-CH2OH 核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰
