1、北京市东城区20062007学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷第I卷 非选择题（共60分）一、选择题选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种原子应表示为（ ） A、 B、 C、 D、 2、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（ ）A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性3、砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,下列对砹
2、及其化合物的叙述中,不正确的是（ ）A、At的还原性强于Br的还原性 B、NaAt属于离子化合物C、At在常温下为白色固体 D、At不溶于水，易溶于CCl44、下列关于Na和的叙述正确的是（ ）A、 它们都是强还原剂 B、它们的结构相同C、它们都显碱性 D、它们灼烧时都呈现黄色火焰5、下列说法正确的是（ ）A、摩尔是七个基本物理量之一 B、阿伏加德罗常数是没有单位的C、氧气的摩尔质量是32 g D、1mol H2O约含有6.021023个水分子6、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时， C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是（ ）A、浓H2SO4 B、HCl
3、溶液 C、 H2O D、饱和NaCl溶液7、用物质的量浓度为Amol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A、1:2:3 B、2:3:6 C、6:3:2 D、2:6:38、取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述: 金属钠先熔化 在空气中燃烧,产生紫色火焰 燃烧后生成白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是（ ）A、 B、 C、 D、9、在同温同压下，10L N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6L，原混合气中，CO2的体积分数是（ ）A
4、、20% B、40% C、60% D、80%10、下列说法正确的是（ ）A、碘化氢的还原性比溴化氢的还原性强B、卤素单质（X2）与水反应的通式为：X2+H2O=HX+HXOC、卤化氢的酸性从氢氟酸到氢碘酸酸性逐渐减弱D、卤化银都是难溶于水的白色沉淀11、有甲、乙、丙三种溶液，各含有X-（Cl-，Br-，I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）A、 Br-，Cl-，I- B、Br-，I-，Cl- C、 I-，Br-，Cl- D、Cl-，I-，Br-12、同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某
5、气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是（ ）A、28 B、60 C、32 D、4413、根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）A、I2Cl2FeCl3KMnO4 B、KMnO4 Cl2FeCl3I2 C、Cl2I2FeCl3KMnO4 D、FeCl3KMnO4Cl2I214、氯仿（CHCl3）可用做全身麻醉剂，但在光照下，易被氧化生成剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2,为了防止发生事
6、故，在使用前要先检验是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（ ）A、烧碱溶液 B、溴水 C、硝酸银溶液 D、淀粉碘化钾试纸15、 设NA 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是（ ） A、常温常压下, 0.1NA个H2S分子的质量为3.4g B、标况下, 22.4L 氖气含有2NA 个原子 C、7.1g Cl2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1NA D、1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA 16、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A、B、C、D、17、下列各组离子能在强酸性溶液
7、中大量共存的是（ ）A、Na+、K+、I-、 HCO3- B、Ca2+、NH4+、Br-、S2-C、K+、Cu2+、Cl-、SO42- D、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-18、3.9g钾投入到18g水中，反应后溶液中钾离子与水分子的物质的量之比为（ ）A、39:18 B、1:10 C、1:9 D、1:9019、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3=CH3COONH4B、澄清的石灰水与盐酸反应：H+OH=H2OC、碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 D、碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO+2H+=H2O+CO220、在一定
8、体积的容器内，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除得一种晶体外，还余4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为（ ）A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:6北京市东城区20062007学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷第II卷 非选择题（共40分）一、选择题答题表（共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共17分）21、(5分) 17g NH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约 个电子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质
9、量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。22、（4分）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是 ，反应的化学方程式是 ；NaOH溶液中少量Na2CO3，除去的方法是 ，反应的离子方程式是 。23、（4分）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出 (1)(CN)2与KOH溶液反应的离子方程式：_； (2)在KSCN的溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：_。24（4分）A元素原子最外层电子数比次外层少2个电子,且不是
10、稀有元素,B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素原子最外层只有1个电子.则:(1)B元素的原子结构示意图为_,(2)A、B两元素形成的化合物的化学式为_三、实验题（共18分）25、(5分)为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含碳、氢的化合物）慢慢熄灭，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。请写出这名学生有关仪器中盛放的常见物质：A B F ，用化学方程式表示上述实验中发生的反应（至少写两个）： 、 26、（9分）实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的无水FeCl3，图中的A、B、C、D、E、F表示
11、玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。(1)如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)( )接( )接( )接( )接( ); 其中 与装置相连时,玻璃管口应是 接 (填字母)(2)装置的作用是 ;装置的作用 ;装置发生反应的离子方程式 。(3)实验开始时,应首先检验装置 ;实验结束应先熄灭 处的酒精灯。(4)装置发生的化学方程式为 。(5)写出装置中发生的化学方程式 。 无水CaCl2水27、（4分）为了测定某碱金属的相对原子质量，设计的实验装置如右图，整个装置、药品（包括广口瓶中的水，干燥管内的干燥剂无水CaCI2）的总质量为480.00g ，将质量为1.38g某碱
12、金属投入水中，立即塞紧瓶塞，反应完毕后整个装置、溶液的总质量为481.32g。试回答下列问题：(1)该金属的相对原子质量是 ，元素符号是 ；(2)装置中干燥管的作用是 。(3)若没有干燥管，则测得的该金属的相对原子质量的结果，将比实际 。（填偏大、偏小或不影响） 四、计算题（5分）28、实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL，若使用溶质的质量分数为98%（密度为）的浓硫酸进行配制。求：（1）该浓硫酸的物质的量浓度；（2）需要浓硫酸的体积。北京市东城区20062007学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷答案及评分标准参考一、选择题（共60分）题号12345678910答案BBCDDACCD
13、A题号11121314151617181920答案BABCADCCBC二、填空题（共17分）21、（5分） 10 、 1.081024 、 1：2 、 2：1 、 3：1 。22、（4分） 加热固体至不再有气体产生为止，NaCO3=NaCO3+H2O+CO2； 加入适量Ba(OH)2或Ca(OH)2过滤，Ca2+CO32-=CaCO323、（4分）(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O 2SCN -+(CN)2=2CN -+ (SCN)224、（4分）(+11) 2 8 1 Na2S三、实验题（共18分）25、(5分)A 稀盐酸 B 碳酸钙 F Na2O2 CaCO3+2HCl=H2O+ CO2 +CaCl2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 26、（9分）(1) ( 4 )接( 3 )接( 2 )接( 1 )接( 5 ); C 接 B (2) 干燥Cl2 、 除杂（HCl） 。 Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O (3) 气密性 、 （1） 。 加热(4) MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+ Cl2+2 H2O 加热(5)3Fe+2Cl2= FeCl327、（4分）(1) 23 、 Na 。(2) 吸收H2带走的水分 。(3) 偏小 。四、计算题（5分）28. （1）18.4mol/L（2）13.6mL
