1、高考资源网（ ），您身边的高考专家、2012年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学模拟考试化 学题号一二三四五六总分分数可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65一选择题：本题共18小题；每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，八所选项前的字母填在题后括号内。1. 下列说法中，正确的是 （ ）AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量2下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于
2、置换反应的是 ( )A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O2H2 +O2 3在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ）ANH4、H、NO3、 BK+ 、Al3+、 、NH3H2OCNa+、K+、Cl2 DNa+ 、OH-4下列离子方程式书写正确的是 （ ）A硫化钠水解： + 2H2O = H2S + 2B过量 CO2通入 Ca (ClO)2溶液中： CO2 + H2O + Ca2+ CaCO3 + 2H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4 NH3H2O = 4NH4+
3、 + 2 H2ODNH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2 : NH4+ + H+ + Ba2+ + 2 = NH3H2O + BaSO4+ H2O 5元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( )A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原6已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A、ClO3BrO3IO3Cl2 B、BrO3Cl2ClO3IO3C、BrO3ClO3Cl2IO3D、Cl2B
4、rO3ClO3IO3 7在化学反应a Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 ( )A、1B、2C、3D、4 82.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加 （ ）A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定9Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ）A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O
5、2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生10若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7411实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为 （ ）A1000mL , 212g B.950mL , 201.4g C.500mL , 286g D.1000mL , 201.4g12将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀
6、H2SO4中，充分反应后，放出的气体 ( )A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多13下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( )14物质的量为a mol的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与水分子的物质的量之比为110，则a为 ( )A.0.05 mol B.0.1 mol C.0.5 mol D.10 mol15下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ）编号盐酸弱电解质非电解质ANa2SO4H2SO4NaHCO3CO2BNaHSO4CH3COOHSO2CH3CH2OHCFeCl3NaHSO4H2SiO3Cl2DBa(NO3)2H3PO4H2CO3N
7、H316据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为 （ ）A. 111 B. 161 C. 272 D. 43317下列微粒中与 离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为 （ ）A. B. C. D. 18下列实验操作中错误的是 （ ）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘中二（本题含2小题，共24分）19. 在配制物质的量浓度溶液
8、时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。20甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回
9、答下面问题：（1）这四种溶液分别是：甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。（2）写出丁与乙反应的离子方程式： 。（3）写出丙与丁反应的离子方程式： 。三（本题含2小题，共36分）21有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与SO2的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。有关资料：Na2SO3具有较强的还原性，易氧化成Na2SO4请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式是_ _。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_ _ _ _。（3）第2小组同
10、学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将装置中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液白色沉淀稀HNO3溶液仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_ _；_ _。22某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： 实验步骤及现象 结论（1）混合物加水得无色透明液体；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两
11、份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能判断出是否含有 。四（本题16分）23下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2 mol白色固体粉末X完全分解后恢复到室温，生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol，E、X、G的焰色均为黄色。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： D：_ ，E：_ G：_ ，X：_。 （2）写出G与C反应的化学方程式：_。 （3）写出X + E A的离子反应方程式：_。（4）写出E 生成G反应的化学方程式：_。 （5）X的用途有 （任写一种）五（本题10分）24向20mL2molLAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为多少？六（本题10分）25为测定某盐酸溶液的浓度，称取纯0.1500g Na2CO3固体，溶于水后，以甲基橙为指示剂，用待测溶液进行滴定。共消耗盐酸30.00mL, 计算盐酸溶液的浓度。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
