1、成都经开区实验中学2016级高三9月月考试题化学能力测试7.下列实验现象或结论判断错误的是（ B ）A. 向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀B. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体C. 不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似D. 向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀8X、Y、Z是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y)r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系其中R为10电
2、子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是（ C ）A. X元素位于周期表中第16列B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D. R的沸点高于M的沸点9下表中鉴别物质的试剂选择或现象描述有错误的是（ D ）选项待鉴别的两种物质选用试剂现象AA12O3、SiO2稀硫酸A12O3能溶解，SiO2不能B苯、乙醇金属钠乙醇与钠反应产生气体，苯不能C淀粉、麦芽糖碘酒淀粉变蓝色，麦芽糖不变色DNa2CO3溶液、NaOH溶液酚酞NaOH溶液显红色，Na2CO3溶液为无色10某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法中正确的是(D )A
3、该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类B该物质能和AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀C该物质可以发生消去反应D该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应11. 有关氧化还原反应的理解正确的是（C）A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2Cl2B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物：还原产物=1:3D. 在反应2CuFeS2 + O
4、2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移12下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( B )A1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2 NAB常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAC常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NAD18 g D2O所含有电子数为10NA13. 25 时，用浓度为0.100 0 molL1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 ( D)数据编号滴入NaOH(aq)的体积
5、/mL溶液的pHHXHY031a7x20.007yA.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H)26.(15分)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)(1)氧硫化碳的电子式为_。(2)如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。观察图像，水解与氢解相比优势为_。水解的H=_0(填“大于或“小于”)已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99
6、kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为_kJ(只列式，不必计算)。(3)氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。写出酸性条件下用氯氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式_。吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:_。常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.010-15，结果保
7、留两位有效数字。【答案】：(1) (2分)(2)水解利用廉价水蒸气作转化剂，比氢气便宜、易得(或水解在较低温度下，氧硫化碳具有较高的转化率，比氢解节约能源)(2分)小于(2分) 96%n6.99(2分)(3)2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S(2分) Fe2+2H+2Fe3+H2(2分)1.010-21mol/L(3分)27(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图14及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶图14（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向
8、a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称： 、 。（2）请写出a中发生反应的化学方程式： 。d中倒置漏斗的作用是： ，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行： （填“是”或“否”），简要说明其原因： 。（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_
9、，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）； A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）三颈（烧）瓶、球形冷凝管（2） 防倒吸（1分）否（1分）进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br2蒸汽，加入硝酸银仅能验证d中有溴离子，但是不能说明溴离子来自于HBr还是Br2。（3）苯 C28. 某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下： （1）提高步骤反应速率的措施，除温度外，还有_（写一条）；（2）处理废水时，FeS
10、与Pb2+反应的离子方程式为_；（3）固体A的主要成分是_（填化学式）；（4）步骤中，所加试剂x为_（填标号）； aCl2bH2O2cKMnO4 dHNO3（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_； （6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为_；（7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。现用过量的FeS处理含0.01molL-1 Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=_molL-1（忽略体积变化）。【答案】(1). 将固体研成粉末 (2)
11、. FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(S)+Fe2+(aq) (3). SiO2 (4). b (5). 酸性高锰酸钾溶液 (6). CuS+8Fe3+4H2O Cu2+8Fe2+8H+SO42- (7). 210-21【解析】（1）为了加快反应速率，可以采取措施有：适当升高温度、将固体研成粉末、增大反应物的接触面积等。答案为：将固体研成粉末（2）FeS与Pb2+可以发生沉淀的转化，FeS转化为PbS沉淀，反应的离子方程式为：FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq) 答案为：FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq) (3) SiO2不溶于稀硫酸
12、，所以固体A的主要成分是SiO2，答案为：SiO2（4）步骤中，所加试剂x既能把Fe2+氧化为Fe3+，又不能引入其它杂质，最好选择H2O2答案为：b（5）若溶液B完全转化为溶液C，则溶液B中不再含有Fe2+，可以用酸性高锰酸钾溶液检验。若含有Fe2+，则酸性高锰酸钾溶褪色，若不含有Fe2+，则酸性高锰酸钾溶无变化。答案为：酸性高锰酸钾溶液（6）根据题知条件可知：反应物为硫化铜和硫酸铁、水，条件是细菌，生成物是硫酸和硫酸亚铁，该转化反应的离子方程式为：CuS+8Fe3+4H2O Cu2+8Fe2+8H+SO42- 答案为：CuS+8Fe3+4H2O Cu2+8Fe2+8H+SO42- （7）用
13、过量的FeS处理含0.01molL-1 Cu2+的废水发生的反应为：FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+Fe2+(aq)，由于废水中c（Cu2+）=0.01molL-1，所以处理后的废水中c（Fe2+）=0.01molL-1，c（）=6.5 molL-1因此c（Cu2+）=2 molL-1 答案为：210-2135.【化学一物质结构与性质】(15分)世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2(2)原子序数小于36的元素Q和
14、T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q2+的未成对电子数是_。(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物Cu(NH3)4SO4铜元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中，存在的化学键的类型有_(填字母)。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_。Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH
15、3)42+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为_。(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图18所示，则该化合物的化学式为_。若该晶体的密度为pg.Cm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_(用含p的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。图18【答案】化学一一物质结构与性质(1)B(1分) (2)3d34s2(1分)；4(1分) (3)第四周期IB族(2分)；NOS(2分) ACE2分) sp2(1分)；CCl4(或其他合理答案)(1分) 平面正方形(1分)(4)CuO(1分)；(2分)36. 【化学选修 5：有机化学基础
16、】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：（1）A 属于烯烃，其结构简式是_。（2）B C的反应类型是_，该反应生成的与C互为同分异构体的的副产物是_（写结构简式）（3）E的化学名称是_。（4）写出 DE 的化学方程式：_。（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在 NaOH 溶液中水解的化学方程式：_。（6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体：_（写结构简式，不考虑立体异构）核磁共振氢谱为3 组峰；能使溴的四氯化碳溶液褪色1mol 该同分异构体与足量饱和 NaHCO3 溶液反应产生 88g 气体。【答案】 (1). CH2=C
17、HCH3 (2). 加成反应 (3). (4). 丙二酸二乙酯 (5). (6). (7). HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH、【解析】（1）A的分子式为C3H6，属于烯烃，应为丙烯，其结构简式为 CH2=CHCH3；（2）A发生取代反应生成的B为 CH2=CHCH2Br，B再HBr发生加成反应生成的C为BrCH2CH2CH2Br；因B与HBr加成时有两种方式，则该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是；（3）有机物的化学名称是丙二酸二乙酯；（4）由D与乙醇酯化生成丙二酸二酯，可知D为丙二酸，反应的化学方程式为；（5）聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式；（6）核磁共振氢谱为3组峰，说明结构对称性比较强； 能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生CO288g，说明含有分子结构中含有2个羧基，则满足条件的G的所有同分异构体为HOOCCH2CH=CHCH2COOH、。
