1、高考资源网（） 您身边的高考专家3-2-3pH的应用一、选择题1下图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是()A这是一个错误操作B该操作是为了排出滴定管内气泡C该操作是为了防止滴定管漏液D该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低答案：B点拨：该操作是为了排出碱式滴定管尖嘴内的气泡。2下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂作指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
2、文中所述操作有错误的序号为()A BC D答案：D点拨：锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，错误；石蕊试剂因颜色变化不明显，不能用作指示剂，错误；酸式滴定管注入标准酸溶液前应先润洗23次，错误；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化，以确定滴定终点，错误。3下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A BC D答案：B点拨：滴定操作的顺序为：检漏水洗润洗注标准液排气泡调液面记初始读数装待测液加指示剂滴定。4某学生用碱式滴定
3、管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19. 00mL，实际取出液体的体积是()A大干8.00mL B小于8.00mLC等于8. 00mL D无法确定答案：A5以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4；甲基红4.46.2；酚酞8.210，现用0. 1000molL1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性)，上述指示剂()A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或答案：B点拨：选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。6(2012天
4、津模拟)下列说法正确的是()A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I2HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性答案：C7将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定某溶液的pH，该溶液的pH将会()A偏高 B偏低C不变 D上述三种情况均有可能答案：D点拨：pH试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，若溶液呈酸性，稀释后pH将会升高；若碱性，则pH将降低，若是中性，则pH不变。8用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱
5、式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A偏高 B准确C偏低 D可能偏高或偏低答案：C点拨：V(NaOH)(aq)V2V1，开始仰视读数，所以V1偏大，则V(NaOH)(aq)偏低。c(HCl)，则c(HCl)偏低。9现用0.10molL1的HCl溶液滴定10mL 0. 05molL1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10mL B5mLC大于5mL D小于5mL答案：C点拨：酸式滴定管未润洗，相当于酸被稀释，中和NaOH溶液所需要的体积应大于5mL。10用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小
6、的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A BC D答案：D点拨：解答此类题目时，一般主要分析标准溶液消耗的体积大小，消耗的标准溶液的体积大，待测溶液的浓度偏大，反之，则待测溶液的浓度偏小。如：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(
7、NaOH)偏大、偏小。用HCl滴定NaOH溶液时，c(NaOH)，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)对c(NaOH)的影响。使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大；使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；将使待测液量增多，滴定时用去标准HCl的体积增大，则c(NaOH)偏大；将使待测液量减少，滴定时用去标准HCl的体积减小，则c(NaOH)偏小；将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；
8、读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl的体积偏小，则c(NaOH)偏小。二、非选择题11(2012浙江高二检测)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入0. 100 0molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置
9、，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。(2)该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待
10、测烧碱溶液的浓度为_molL1。答案：(1)红无(2)锥形瓶用待测液润洗偏高(3)22. 60(4)0.1250点拨：(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。(2)该小组在步骤中的错误是将锥形瓶润洗，这样会使锥形瓶中的氢氧化钠偏多，从而多消耗盐酸，使计算出的氢氧化钠的浓度偏高。(3)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为22. 60。(4)V(HCl)(25.40mL0.50mL)(29.10mL4.00mL)/225.00mL，根据：c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)得：c(NaOH)0.1250mol/L。12DIS系统即数字化信息系统，某学
11、习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用_(填仪器名称)量取10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如上图)，向烧杯中滴加浓度为0.1000molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。答案：(1)酸式滴定管容量瓶(2)0.100 0molL1的氨水
12、CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O1.000molL1点拨：(1)食用白醋主要成分为醋酸，故用酸式滴定管量取，精确配制溶液需用容量瓶。(2)滴定管需用待测液或标准液润洗；根据反应方程式CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O可知，随着氨水的加入，溶液的导电性逐渐增强，恰好反应时，离子浓度最大，导电性最强，继续加入氨水，溶液被稀释，导电性减弱。c(CH3COOH)V(CH3COOH)c(NH3H2O)V(NH3H2O)得：c(CH3COOH)0.1000molL1，原食用白醋中醋酸的物质的量浓度为0.1000molL1101.000molL1。13某学生欲用已知物质的量
13、浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。到达滴定终点时的现象是_。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为_mL，终
14、点读数为_mL。(4)若用c(HCl)1102mol/L的盐酸标定100mL的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH)为_mol/L。答案：(1)锥形瓶内液体的颜色变化溶液由粉红变为无色，且半分钟内不再变化(2)D、E(3)9.0026.10(4)1.71103点拨：易错分析：题号内容(1) 易错答案滴定管内液面的变化。错因剖析忽视滴定终点的判断依据是锥形瓶内溶液颜色的变化。消耗的滴定管内溶液的体积是计算待测液浓度的依据。(2)易错答案B项错因剖析原因是某些学生认为锥形瓶未用待测液润洗，待测液被稀释，所用标准液体积偏小，造成滴定结果偏低。实际上若用待测液润洗后，锥形瓶内溶质的量偏大，消耗标准液偏多，测
15、定结果偏高。(2)易错答案926.1错因剖析未注意滴定管的精确度。14.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品5.0 g，将样品配成250mL的待测液。需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、_、_(填仪器)。(2)取10. 00mL待测液，用_量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂。(3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手_，右手_，两眼注视_，直到滴定终点。(4)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
16、第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70(5)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度_。答案：(1)250mL容量瓶胶头滴管天平(2)碱式滴定管或移液管(3)旋转酸式滴定管的玻璃活塞不停地摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化(4)0.4000mol/L(5)80%点拨：(1)用NaOH固体配制250mL溶液，需用天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等仪器。(2)取10.00mL NaOH溶液，需用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取。(3)滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼
17、注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。(4)第三次所测数据与第一次、第二次相差较大，数据不合理应舍去，V(NaOH)10.00mL，V(HCl)(20.40mL0.50mL)(24.10mL4.00mL)/220.00mL，根据：c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)，则c(NaOH)0.4000mol/L。(5)样品中m(NaOH)0.4000mol/L0.250 L40 g/mol4.0 g则烧碱的纯度为：4.0 g/5.0 g100%80%15在25时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液，问：(1)若
18、xy14，Vx/Vy_(填数值)。(2)若xy13，Vx/Vy_(填数值)。(3)若xy14，Vx/Vy_(填表达式)，且Vx_Vy(填“”，“点拨：pHx，c(H)10xmolL1，pHy，c(H)10ymolL1，c(OH)molL110y14molL1。由10xVxVy得10xy14，如xy14，则10xy141，如xy13，则10xy14101。16(2012试题调研)某学生用0. 2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下
19、，并记下读数移取20. 00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象是：_(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。答案：(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由天色变为红色且半分钟内不变色(4)22.60点拨：(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则
20、会使结果偏大。(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。(4)读数准确至0.01mL。pH的应用pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH主要控制在12左右，以除去其中的Ca2和Mg2等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质Fe3，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.05.5的土壤中生长。在医疗上，测定血液等pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7. 357. 45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象，在科学实验中pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。- 14 - 版权所有高考资源网
